⑴ 如何理解催化劑改變化學反應速率的作用
初中教科書定義為「
不參加反應」
但實際上，
催化劑先與反應無中的一種反應，
然後生成物再與其它反應物反應，
這樣會加快反映速率。
並不是所有的催化劑都能加快反應速率，不過有機催化劑比無機催化劑效率更高
如「
過氧化氫酶
跟
過氧化氫
要比
三氯化鐵
跟
過氧化氫
反應制氧氣更快。」
⑵ 7.催化劑如何影響化學反應速率
絕大多數催化劑都是加快化學反應速率。在反應前後，催化劑的質量和化學性質都沒有改變。
⑶ 催化劑是如何加快化學反應速率的
目前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。反應物里如有雜質，可能使催化劑的活性減弱或失去，這種現象叫做催化劑的中毒。
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使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。
⑷ 催化劑是如何影響化學反應速率的能否用能量變化圖來解釋催化劑對化學反應速率的影響
催化劑可以加快或減慢化學反應速率
可以用能量變化圖來解釋催化劑對化學反應速率的影響，
加入催化劑後分子達到活化分子的能量降低，從而更多的分子變成活化分子
從而化學反應速率增加，反之則減慢。
⑸ 濃度壓力溫度和催化劑是如何影響化學反應速率的
應該分別來進行說明的。其中濃度越高壓力越大，溫度越高，那麼化學反應的速率就會增加。而催化劑既可以加快反應也可以減緩反應。不同的催化劑對於反應速率有不同的影響。
⑹ 催化劑的濃度影響化學反應速率嗎
要看具體反應討論。
有的催化反應是分步的。這里，催化劑參加了反應，最後又在反應的另一歩中被生成。那麼顯然，催化劑的濃度影響了它參與的這步反應的速率，於是影響了整個化學反應的速率。
然而，大多數情況下，催化劑所參與的這步反應非常迅速，與後面的那些步相比時間可以忽略，所以在這里催化劑的濃度對反應速率的影響非常小以至於可以無視。
在有些催化反應（如氨的催化氧化、酶反應）中，催化劑是固態的，氣態的反應物被吸附到了其表面，增加催化劑的量會給反應氣體更大的接觸面，使其反應加快。
希望能有幫助！
⑺ 催化劑能改變化學反應速率的原因
催化劑的定義
能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化原理
化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。
催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。
⑻ 催化劑是如何改變化學的反應速率的
催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation
energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。
詳細看這里：
http://bk..com/view/62440.htm