與檸檬酸相似的化學性質的酸有哪些

⑴ 醋酸,檸檬酸,鹽酸多屬於酸,與水都能發生類似的反應,這說明什麼

首先，醋酸,檸檬酸,鹽酸等酸水都不反應；但是，酸都具有相似的化學性質，是因為酸電離時陽離子都是
氫離子
，所以它們的化學性質都是相似的。

⑵ 化學實驗用什麼可以代替檸檬酸

如果是做有關弱酸的實驗的話，醋酸是個選擇。當然如果這個實驗與檸檬酸的特性有關，則要重新考慮了。

⑶ 檸檬酸跟氫氧化鈉的區別是什麼

本質區別是化學組成不同，性質上氫氧化鈉是無機強鹼，檸檬酸是有機酸。
檸檬酸：
物理性質
在室溫下，檸檬酸為無色半透明晶體或白色顆粒或白色結晶性粉末，無臭、味極酸，在潮濕的空氣中微有潮解性。它可以以無水合物或者一水合物的形式存在：檸檬酸從熱水中結晶時，生成無水合物；在冷水中結晶則生成一水合物。加熱到78 ℃時一水合物會分解得到無水合物。在15攝氏度時，檸檬酸也可在無水乙醇中溶解。
化學性質
從結構上講檸檬酸是一種三羧酸類化合物，並因此而與其他羧酸有相似的物理和化學性質。加熱至175 ℃時它會分解產生二氧化碳和水，剩餘一些白色晶體。檸檬酸是一種較強的有機酸，有3個H+可以電離； 加熱可以分解成多種產物，與酸、鹼、甘油等發生反應。
氫氧化鈉
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01

⑷ 蘋果酸 檸檬酸 琥珀酸性質

蘋果酸，又名2－羥基丁二酸，由於分子中有一個不對稱碳原子，有兩種立體異構體。大自然中，以三種形式存在，即D－蘋果酸、L－蘋果酸和其混合物DL－蘋果酸。白色結晶體或結晶狀粉末，有較強的吸濕性，易溶於水、乙醇。有特殊愉快的酸味。蘋果酸主要用於食品和醫葯行業。詳見http://ke..com/view/79658.htm。
檸檬酸是一種重要的有機酸，又名枸櫞酸，無色晶體，常含一分子結晶水，無臭，有很強的酸味，易溶於水。其鈣鹽在冷水中比熱水中易溶解，此性質常用來鑒定和分離檸檬酸。結晶時控制適宜的溫度可獲得無水檸檬酸。在工業，食品業，化妝業等具有極多的用途。詳見http://ke..com/view/122100.html。
琥珀酸別名丁二酸 分子量 118．09 無色結晶體，味酸，可燃。有二種晶形，相對密度1.572(25/4℃)。1g溶於13ml冷水、1ml沸水、18．5ml乙醇、6．3ml甲醇、36ml丙酮、20ml甘油和11ml乙醚，幾乎不溶於苯、二硫化碳、四氯化碳和石油醚。詳見http://ke..com/view/83144.htm

⑸ 檸檬酸的性質

物理性質

在室溫下，檸檬酸為無色半透明晶體或白色顆粒或白色結晶性粉末，無臭、味極酸，在潮濕的空氣中微有潮解性。它可以以無水合物或者一水合物的形式存在：檸檬酸從熱水中結晶時，生成無水合物；
在冷水中結晶則生成一水合物。加熱到78 ℃時一水合物會分解得到無水合物。在15攝氏度時，檸檬酸也可在無水乙醇中溶解。

檸檬酸結晶形態因結晶條件不同而不同，有無水檸檬酸C6H8O7也有含結晶水的檸檬酸2C6H8O7.H2O、C6H8O7.H2O或C6H8O7.2H2O。

化學性質

從結構上講檸檬酸是一種三羧酸類化合物，並因此而與其他羧酸有相似的物理和化學性質。加熱至175 ℃時它會分解產生二氧化碳和水，剩餘一些白色晶體。檸檬酸是一種較強的有機酸，有3個H+可以電離； 加熱可以分解成多種產物，與酸、鹼、甘油等發生反應。

⑹ 檸檬酸可以用什麼代替檸檬酸的代替品

1、檸檬酸用什麼代替需要看檸檬酸的具體作用，如果需要還原性，可以使用蘋度果酸、草酸代替檸檬酸；
2、如果需要氧化性，可以使用硫酸、鹽酸、硝酸、氫氟酸代替；
3、如果需要中性，就使用磷酸代替檸檬酸；
4、如果是用於食品飲料，可以使用蘋果酸、維他命C、食品級磷酸、乙酸、乳酸代替。

⑺ 如何區分草酸,蘋果酸,酒石酸,檸檬酸

1）酒石酸;
cooh-cooh-cooh-cooh；酒石酸分子中具有兩個手性碳原子，但由於分子的對稱性，所以只有三個異構體，其中一個是內消旋體。
（2）蘋果酸;
丁稀二酸加水時得到蘋果酸。合成的蘋果酸熔點為133℃，無旋光性，天然蘋果酸為左旋體，熔點為100℃
。
（3）檸檬酸;檸檬酸存在於許多水果中，未成熟的檸檬中含量高達6%。檸檬酸是醫院、食品工業等的原料，也是生物代謝的一個很重要的中間體。
（4）草酸；hooc-cooh；又名乙二酸，是最簡單的二元酸。晶體受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。無水草酸的熔點為189.5℃，能溶於水或乙醇，不溶於乙醚。實驗室可以利用草酸受熱分解來製取一氧化碳氣體。在人尿中也含有少量草酸，草酸鈣是尿道結石的主要成分。

⑻ 酸有哪些化學性質

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下： [HA]、[H+]、[A-]分別是HA、H+、A-的物質的量濃度，是弱酸HA的電離平衡常數。例如，298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5，氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下，弱酸的電離度因溶液變稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34、13.4、42％，無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如，磷酸分三步電離，每步都有相應的電離平衡常數： 水是無機化合物極好的溶劑，離子能被水分子強烈吸引而穩定，酸中 H+是裸露的質子，直徑為10-3皮米，能強烈地與水分子結合成H3O+。例如，水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成，在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應 酸 + 金屬 ＝ 鹽 + 氫氣 例：2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑ （3） 跟鹼性氧化物反應酸 + 鹼性氧化物→ 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4 ↓ （5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水 2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水 （如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。 註：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 ＝BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶於水的沉澱 NaCl能和硫酸反應,因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開
常見的酸的性質
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO3）來驅除。 酸雨破壞的樹木
濃硫酸還有一些特殊性質： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。 硫酸性質： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質： 一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為溴。
⑨氫碘酸（HI）能與氟、硝酸、氯酸鉀等劇烈反應。和鹼金屬接觸會爆炸。加熱可產生有毒的碘蒸汽。遇水或水蒸氣時有強腐蝕性，能灼傷皮膚。 ⑩氫氰酸（HCN）化學品中文名稱：氰化氫，氫氰酸（水溶液）化學品英文名稱： hydrogen cyanid技術說明書編碼： 826 CAS No.： 74-90-8 分子式： HCN分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。分子量： 27.03
常見酸酸性強弱
由強到弱依次為： 強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序） 中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸） 弱酸：檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸

⑼ 鹽酸、硫酸、硼酸、檸檬酸、乳酸、醋酸、乙醯水楊酸等是生活中常遇到的各種酸，你能指認它們嗎請把它們

根據生活常識結合所學的化學知識可知：
（1）檸檬里含有的酸是檸檬酸；
（2）牛奶里含有的酸是乳酸；
（3）食醋里含有的酸是醋酸；
（4）阿司匹林含有的酸是乙醯水楊酸；
（5）由胃分泌的幫助消化蛋白質的酸是鹽酸；
（6）用於汽車電瓶中的酸是硫酸；
（7）醫院里用來沖洗眼睛或治療燒傷的酸是硼酸．
故答案為：檸檬酸；乳酸；醋酸；乙醯水楊酸；鹽酸；硼酸．

⑽ 檸檬酸的化學式和結構式是什麼

檸檬酸的化學式是C₆H₈O₇，結構式：

(10)與檸檬酸相似的化學性質的酸有哪些擴展閱讀

天然檸檬酸在自然界中分布很廣，天然的檸檬酸存在於植物如檸檬、柑橘、菠蘿等果實和動物的骨骼、肌肉、血液中。人工合成的檸檬酸是用砂糖、糖蜜、澱粉、葡萄等含糖物質發酵而製得的，可分為無水和水合物兩種。純品檸檬酸為無色透明結晶或白色粉末，無臭，有一種誘人的酸味。

很多種水果和蔬菜，尤其是柑橘屬的水果中都含有較多的檸檬酸，特別是檸檬和青檸——它們含有大量檸檬酸，在乾燥之後，含量可達8%（在果汁中的含量大約為47 g/l）。在柑橘屬水果中，檸檬酸的含量介於橙和葡萄的0.005 mol/L和檸檬和青檸的0.30 mol/L之間。

在食品添加劑方面主要用於碳酸飲料、果汁飲料、乳酸飲料等清涼飲料和腌製品，其需求量受季節氣候的變化而有所變化。檸檬酸約占酸味劑總消耗量的2/3。

在水果罐頭中添加檸檬酸可保持或改進館藏水果的風味，提高某些酸度較低的水果罐藏時的酸度（降低pH值），減弱微生物的抗熱性和抑制其生長，防止酸度較低的水果罐頭常發生的細菌性脹罐和破壞。在糖果中加入檸檬酸作為酸味劑易於和果味協調。

在凝膠食品如果醬、果凍中使用檸檬酸能有效降低果膠負電荷，從而使果膠分子間氫鍵結合而凝膠。在加工蔬菜罐頭時，一些蔬菜呈鹼性反應，用檸檬酸作pH調整劑，不但可以起到調味作用，還可保持其品質。

檸檬酸所具有螯合作用和調節pH值得特性使其在速凍食品的加工中能增加抗氧劑的性能，抑制酶活性，延長食品保存期。