化學鍵長最高為多少

A. 關於化學鍵長···

算鍵級呀； O2的分子軌道排布是(KK)σ(2)π(4)π*(2) 所以鍵級是(6-2)/2=2； 陰離子，後得到的電子都要填進π*軌道，所以：超氧化鉀 O2(-) 鍵級 (6-3)/2=1.5 過氧化鋇 O2 2- 鍵級(6-4)/2=1； O2[AsF6] O2+ 鍵級（6-1）/2=2.5 因為π*軌道失去一個電子； 鍵長與鍵級的順序想法，鍵級越大，鍵長越短

B. 氧氣分子間的化學鍵鍵長是多少。

氧氣分子間的化學鍵鍵長是120.8PM
到此題,使人回想起在學習無機化學時的情景,在以前自學化學的時候,也認為O2的電子式寫起來沒什麼困難,可後來學了無機化學,了解了分子軌道理論,才知道問題不那麼簡單,O2的分子結構必須用分子軌道理論才可以比較完美地解釋,而這一切又都是以能量最低原理和洪特規則等概念,具體的概述大家可以查閱有關教材,教科書里有詳細地敘述,我們不在這談論,此題目是問O2分子里有多少共用電子對,那麼有一個問題就是,反鍵分子軌道上的電子對算不算?如σ2s2σ*2s2,里的2σ*2s2,還有的就是它的σ1s2和σ1s*2,這兩個分子軌道上的電子對一該怎麼算?在O2分子中,共有16個電子,其中14個電子分別在不同的分子軌道上,共形成了6個電子對,有2個電子分別在2個π*2p軌道上,既反鍵軌道上,它們對成鍵的π2p的成鍵作用有一定的抵消,使O2分子的穩定性降低,所以O2的化學活潑性就比較強,和N2而言,則有很大的不同,N2分子的成鍵軌道沒有受到反鍵軌道的影響,所以它分子里的兩個N原子結合的就很牢固,它的6個成鍵原子都分布在2個π2p 和σ2p軌道上.
我們在討論一個分子中有多少共用電子對時,要考慮的問題是,分子里共有多少電子,其中有沒有未成對電子,怎樣確定它有未成對的電子?如O2分子有16個電子,它們都遵循一個規則,既所有的電子都歸分子所有,都按一定的規則依能量最低原理和洪特規則進入相應的分子軌道,什麼是洪特規則?電子在進入能量完全相同分子軌道時,它們是以相同的自旋狀態分別占據不同的軌道,以減小電子成對能對分子內能的增加.O2分子來說,它的分子軌道按能量高低的排列是
…σ2s, σ2s*,σ2p,2(π2p),2(π*2p),σ*2p.
我們將12個L層的電子是從σ2s開始,每個軌道排入兩個自旋方向相反的電子,在排到π*2p軌道時,只剩下兩個電子,這兩個電子就自旋方向相同的依次進入這兩個能量一樣的分子軌道
(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1, (π*2p)1,
所以O2分子有2個未成對的電子,是順磁性的分子,而N2則是反磁性的.這樣,有了O2的分子軌道排布式,我們是否可以知道O2分子中有多少共用電子對了呢?(不包括K層的分子軌道).其中,對O2的化學鍵沒有貢獻的是σ2s和σ2s*,它們一個是成鍵軌道,一個是反鍵軌道,作用抵消,但,從分子軌道的含義上,它們卻是共用的電子對,因為,所有的電子都是屬於整個分子的,在這里我們要明白電子對在分子中的地位,有的對分子的成鍵作用和性質沒有太大的意義,但在深層次的意義,我們或許沒有了解,至少我們應該理解正是它們的鋪墊,後面的軌道才有一定的所謂結構上的意義,而在反鍵軌道上的電子,對O2的性質的貢獻,從某種意義上講,也許對O2的化學性質貢獻更大,但值得思考的是,美國化學家鮑林卻根據O2的順磁性的特點,在二次大戰時期為美國軍隊設計了一種高度儀,它可以准確的測量飛機的飛行高度,其原理是什麼,高度越高空氣越稀薄,壓力越小，原來的高度儀大概就是按壓力的變化來間接測量高度的,但准確度不高,,常常引起飛行員的判斷失誤而產生不少的事故,而鮑林的設計原理是依據O2的濃度的變化而產生的磁場的變化,而這個變化可以精確測量而不受其他因素的影響.

C. 什麼是化學鍵的鍵長和鍵能

什麼是化學鍵的鍵長和鍵能
化學鍵；是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.鍵長：兩個成鍵原子A和B的平衡核間距離.
是了解分子結構的基本構型參數,也是了解化學鍵強弱和性質的參數.
對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵：
鍵長值小,鍵強；
鍵的數目多,鍵長值小.
在原子晶體中,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大.化學鍵能指1.01*10^5Pa和25攝氏度下（常溫常壓下）,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需要的能量（單位為KJ.mol-1）鍵能越大,化學鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩定.
（註：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少,而只表示物質與達到活潑態時自由能之差）

D. 化學鍵線最長的是什麼

解析：C、Si、P、S四種原子中，Si原子半徑最大，與H原子形成的Si—H鍵的鍵長最長。 答案：B

E. 碳碳單鍵，雙鍵，三鍵哪個鍵長最長

單鍵唄，你可以理解為：單鍵是一個單位的作用力，雙鍵是兩個單位的作用力，三鍵是三個單位的作用力，作用力越大相當於把兩個碳原子拉得越靠攏，鍵長就小了。所以單鍵最長。

F. 高中化學　碳碳雙鍵的鍵長是133，碳碳單鍵的鍵長是154，鍵長越短，鍵能越大，應該是碳碳雙鍵的鍵能大吧

σ鍵:成鍵原子軌道沿鍵軸（兩原子核間連線）方向「頭碰頭」的方式重疊，其重疊部分沿鍵軸具有圓柱型對稱性。特點是重疊程度大，鍵強，穩定性高。
π鍵:成鍵原子軌道以平行或「肩並肩」方式重疊，其重疊部分對鍵軸所在的某一特定平面具有鏡面反對稱性。特點是重疊程度較小，電子活動性較高，是化學反應的積極參加者。
雙鍵中含一個σ鍵和一個π鍵。π鍵重疊度較σ鍵小，所以π鍵的能量也小，所以雙鍵鍵能小於單鍵鍵能的2倍

G. 一氧化氮NO。NO-，NO+哪個鍵能高。哪個鍵長最長。排序，。NO+的鍵級是多少安徽初賽。。

類比O2和N2，O2鍵級為2，和NO-相同（等電子體）；而NO相當於O2+，即O2中去掉一個反鍵軌道上的電子，鍵級變成2.5。而shuNO+相當於N2（也是等電子體），鍵級為3。所以鍵能NO+>NO>NO-，鍵長NO->NO>NO+。

一氧化氮在常溫下是無色、無嗅、有毒，難溶於水的氣體，是無機小分子化合物，熔點-163.6℃,沸點-151.8℃。

一氧化氮在25℃、1atm大氣壓下飽和水溶液中的溶解度為 1.8′10-3mol/dm-3 (PH=2~13)。

一氧化氮易於氧氣反應生成二氧化氮。

(7)化學鍵長最高為多少擴展閱讀：

一氧化氮是無色氣體，工業制備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。

NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl

但NO與O2可與水反應，化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3

根據NO的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而NO僅在液態或固態時才呈藍色。NO分子在固態時會締合成鬆弛的雙聚分子(NO)2，這也是它具有單電子的必然結果。

H. 化學鍵長問題

高一的學生，正常知識，結合該物質的穩定性分析，鍵長大，鍵能小，分子就不穩定。
所以鍵長短的，即相對較穩定的，即O2

若你進行高中競賽輔導的，這段內容用鍵級的角度理解
O3，存在一個3中心4電子的大派鍵，也可以寫成下列的路易斯式，O-O=O，鍵級是，(1+2)/2=1.5
O2，嚴格講並不是，O=O，但是，在分子軌道中，求出的鍵級是2
O2^+，在O2的分子軌道中少1個電子，求出的鍵級是，1.5
O2^2-，在高中，它的電子式是要掌握的，[O-O]^2-，所以，存在O-O單鍵，鍵級是1，（另外，在O2的分子軌道上加2個電子後計算，鍵級也是1）

所以，O2中的鍵級最大，鍵長最短

補：
不好意思，後來我翻書，競賽的一般應該看《無機化學》，結構部分，有分子軌道這一節，其中重點分析的就是N2和O2的分子軌道，
O2為6個成鍵軌道電子，兩個反鍵軌道的派電子，沒有成對，分佔在2個反鍵軌道上，所以，鍵級=（6-2）/2=2

O2^+，就是少了1個電子，少的是反鍵電子，所以，鍵級=（6-1）/2=2.5

O2^-，就是多了1個電子，多的電子也在反鍵軌道上，鍵級=（6-3）/2=1.5

所以，O2^+的鍵級最大，因此鍵長最短

O2^2-，則多了2個電子，都在反鍵軌道上，鍵級=（6-4)/2=1

I. 請問化學中的鍵長是什麼意思啊怎樣比較鍵長呢

化學鍵的鍵長就是指形成化學鍵的兩個原子（離子）中的原子核之間的距離。
比較鍵長最准確的方法是查鍵長數據表。如果手上沒有鍵長數據表可查，則可以通過原子半徑近似比較。如C和原子半徑比F要大，所以C-C鍵的鍵長比F-F鍵的鍵長要長。
由於相同的原子之間形成的化學鍵，在不同的化合物或單質中可能會略有差異，而且共價鍵的數目不同，鍵長也會有差異，所以通過原子半徑只能近似比較。