怎麼判斷化學反應是否會發生變化

1. 如何判斷有沒有化學變化發生

物體的本質可以理解為物質，就是看組成這種物體的物質是否改變了。判斷一個變化過程，你首先需要判斷的是，組成這種物體的物質是什麼？比如木桌，組成它的物質是木頭。然後再看，發生變化以後，物質變了嗎？比如把木桌打爛了，它還是木頭，物質沒有變，所以這個過程還是物理變化。如果把它燒了，這個時候還有木頭嗎？沒了，燒成了灰了，放出了二氧化碳和水蒸氣，這些物質就不是原來的木頭了，物質變了，所以這個過程就是化學變化了。

2. 高中生該如何判斷某個化學反應能否發生

反應能否發生可以有兩個參照物（實際上是一個原理）：

1. 看反應的化學平衡常數。一般認為平衡常數小於10^(-5)的不能發生，平衡常數小於10^(-3)的反應傾向很小。平衡常數大於10^5的反應可以直接視為不可逆反應。
   

2. 看反應的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，綜合判據），ΔG>0表示在該溫度下不能自發地發生。

實際上，兩者可以通過等式ΔG = -RTlnK來聯系（化學熱力學內容）。

由於部分高中可能沒有傳授吉布斯自由能的概念，通過焓變和熵判斷也是可以的。一般焓變為正值且反應熵為負（無序度減少）的反應都不能自發發生。

對於兩者信息都沒有給出且化學方程式無明顯提示的，如果是氧化還原反應，可以按照強氧化劑+強還原劑-->弱氧化劑+弱還原劑等的規律來尋找。

實際上幾乎沒有完全不發生的反應，但是有很多反應在有限的時間和受限的觀測精度下可以認為不發生。

3. 如何判斷物質是否發生化學變化 舉例說明

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、鎂條能燃燒生成氧化鎂、水能電解出氧氣和氫氣、氫氣能還原氧化銅成銅和水、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。但要注意跟物理變化的區別，物理變化也常伴有放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成。

化學變化的種類：

1、氧化反應： 還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

2、還原反應： 氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

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化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

3、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

4、物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

5、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

4. 判斷化學反應能否發生的依據是什麼

Gibbs自由能變（ΔG）
ΔG=ΔH-TΔS（ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為溫度）
ΔG＞0，正反應不自發
ΔG=0，平衡
ΔG＜0，正反應自發

ps：不能只看焓變（ΔH），還要考慮熵變（ΔS）。所以反應能否發生不能用ΔH來判定，必須用ΔG

5. 通過什麼來判斷化學反應是否發生的

一般可通過明顯現象：顏色變化，物理性質變化，pH，等等。否則就要通過一系列化學手段檢驗有無新物質或新離子生成，可用滴定，色譜等

6. 如何判斷物質是否發生化學變化（比如通過哪些實驗現象）

判斷是否發生化學變化的依據是變化前後是否有新的物質生成。而在發生化學變化時，通常會伴隨著現象的發生，比如有氣體，沉澱，發光，放熱，放熱，吸熱等現象。但是，需要注意的是，變化時伴隨的現象並不能作為判斷物理變化和化學變化的理論依據。如發光、放熱，燈泡通電時會發光、放熱；而蠟燭燃燒時也會放熱、發光。

7. 如何判斷化學反應前後物質的性質是否改變

第一、看此物質是否參與化學反應.若沒有參與反應像作催化劑的二氧化錳,則其化學性質未變.特殊的,像有機反應中用鐵作催化劑時,其中鐵要與反應物反應之後才作真正的催化劑.這之類的要特別注意.若參與了反應、即化學方程式的一邊有此物質,那麼其性質一定改變.還有個別的物質雖化學性質未改變但由於溫度可能改變其物理性質.第二、反應前後物質（除大多催化劑）會變性質也肯定會變!記著化學教材上的一句話：化學反應的實質就是改變分子和創造分子.分子是物質的最基本.

8. 如何判斷物質是否發生化學變化，舉例說

物質是否發生化學變化：分子改變了就是化學變化，沒變就是物理變化。比如生石灰，一塊生石灰（cao）打碎了他還是生石灰（cao）而加了水就變味熟石灰。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量；

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

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燃燒必然伴隨發光、放熱的現象，但是不一定有火焰。如果是可燃性氣體燃燒，就會產生火焰，如：氫氣、一氧化碳、甲烷的燃燒，硫磺和蠟燭在燃燒時會產生硫蒸氣和石蠟蒸氣，也有火焰；但是木炭在燃燒過程中始終是固態，不能產生可燃性蒸氣，所以沒有火焰。

其中，爆炸較復雜，有兩種情況。一種是由於燃燒放熱散不掉，在有限空間內體積膨脹產生的爆炸，它是化學變化，例如：氫氣與氧氣混合點燃爆炸，爆竹爆炸等。另一種是由於氣壓引起的爆炸，例如：氣球爆炸，輪胎爆炸等，是物理變化。

吸熱反應和放熱反應可通過反應條件判斷。「點燃」為放熱；「高溫」為吸熱。有些反應中條件還需「催化劑」才能進行，但不論什麼反應，都必然遵守質量守恆定律。