常見物質的化學性質有哪些

A. 化學性質有哪些

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

B. 常見的物理性質和化學性質有

一、物理性質

1、熔點：物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。

2、沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。

3、壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。

4、密度：物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。

5、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。

6、潮解：物質在空氣中吸收水分，表面潮濕並逐漸溶解的現象。如固體、NaOH，精鹽在空氣中易潮解。

7、揮發性：物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體

8、導電性：物體傳導電流的能力叫導電性:固體導電靠的是白由移動的電子，溶液導電依靠的是自由移動的離子

9、導熱性：物體傳導熱量的能力叫導熱性。一般導電性好的材料，其導熱性也好。

10、延展性：物體在外力作用下能延伸成細絲的性質叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性質叫展性。二者合稱為延展性，延展性一般是金屬的物理性質之一。

二、化學性質：

1、助燃性物質在一定的條件下能進行燃燒的性質。如硫具有可燃性。

2、助燃性物質能夠支持燃燒的性質。如氧氣具有助燃性。

3、氧化性在氧化還原反應中，能夠提供氧元素的性質。

4、還原性在氧化還原反應中，能夠奪取含氧化合物中氧元素的性質，初中化學常見的還原性物質(即還原劑)有H2、CO、C。

5、酸鹼性酸鹼性是指物質能夠使酸鹼指示劑變色的性質:酸性溶液能使紫色石蕊變紅，鹼性溶液能使紫色石蕊變藍。

6、穩定性物質不易與其他物質發生化學反應或自身不易發生分解反應的性質，如稀有氣體化學性質穩定。

7、風化結晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在乾燥的環境中失去結晶水的性質。

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一、物質的性質和用途的關系：

若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了物質的物理變化，物質本身發生了變化，變成了其他物質，則是利用了物質的化學性質。物質的性質與用途的關系：物質的性質是決定物質用途的主要因素，物質的用途體現物質的性質。

二、、物質的性質與物質的變化的區別和聯系

區別物質的性質是指物質的特有屬性，不同的物質其屬性不同，是變化的內因物質的變化是一個過程，是有序的，動態的，性質的具體體現。聯系物質的性質決定了它能發生的變化，而變化又是性質的具體表現。

C. 常見的化學性質有物質的什麼性，什麼性等

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性:酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質;同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質;化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性

D. 化學性質包括什麼

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，包括如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。

化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別與其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

分子是保持物質化學性質的最小粒子，如：饅頭遇到固體碘，碘溶液，碘蒸汽都會變成藍色。氧氣是分子，而氧氣具有的性質氧原子並沒有。

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化學性質與化學變化的區別:

化學性質，指的是物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。化學變化，指的是物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化學變化，又叫做化學反應。

應該注意化學變化和化學性質的區別，變化是一個過程，性質屬於能力的范疇；如蠟燭燃燒是是石蠟和氧氣反應，生成水和二氧化碳，化學變化；這一變化證明蠟燭能燃燒，則是石蠟的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。

物質的用途由它的性質決定。化學變化和物理性質兩個概念的區別。如燈泡中的鎢絲通電時發光、發熱是物理變化，通過這一變化表現出了金屬鎢具有能夠導電、熔點高、不易熔化的物理性質。

人們掌握了物質的物理性質就便於對它們進行識別和應用。如可根據鋁和銅具有不同顏色和密度而將它們加以識別。又可根據它們都有優良的導電性而把它們做成導線用來傳輸電流。

物質的化學性質與化學變化，變化時都生成了其它的物質，這種變化叫做化學變化，又叫化學反應。化學性質與化學變化是兩個不同的概念，性質是物質的屬性，是變化的內因，性質決定變化。

而變化是性質的具體表現，在化學變化中才能顯出化學性質來。例如，酒精具有可燃性，所以點燃酒精，就能發生酒精燃燒的化學變化；而酒精的可燃性（化學性質）是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。

E. 初中化學，有哪些常見的化學性質謝謝(●⁰౪⁰●)

初中常見物質的化學式：
氧氣 O2、
氫氣 H2、
氮氣 N2、
氯氣 Cl2、
氨氣 NH3 是鹼性氣體;無色，但有刺激性氣味、
水 H2O 、
一氧化碳 CO 無色無味的氣體有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分 、
氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、
氧化鎂 MgO 白色固體、
氧化鋅 ZnO、
氧化銅 CuO 黑色固體、
氧化汞 HgO 紅色固體、
二氧化錳 MnO2 黑色固體、
三氧化二鋁 Al2O3、
三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、
四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、
五氧化二磷 P2O5 白色固體、
三氧化鎢 WO3、
鐵銹 主要成分：Fe2O3
過氧化氫 H2O2 無色液體、
鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味;、
硝酸 HNO3 具有刺激性氣味的液體、
硫酸 H2SO4、
純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不穩定，常溫下易分解、
氫硫酸 H2S、
氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火鹼、燒鹼;白色固體、
氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、
氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、
氫氧化鎂 Mg(OH) 2、
氫氧化鋁 Al(OH)3、
氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、
氫氧化銅 Cu (OH）2 藍色固體、
氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、
碳酸鉀 K2CO3、
碳酸鈣 CaCO3、
碳酸鋇 BaCO3、
碳酸銅 CuCO3、
碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、
碳酸銀 Ag2CO3、
硫酸鈉 NaSO4、
硫酸鉀 K2SO4、
硫酸鋇 BaSO4、
硫酸銀 AgSO4、
硫酸鈣 CaSO4
硫酸鋁 AI2(SO4)3、
硫酸鋅 ZeSO4、
硫酸鈉 Na2SO4、
硝酸銀 AgNO3、
硝酸鋇 Ba(NO3)2、
硝酸銅 Cu(NO3)2、
硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、
硝酸鐵 Fe(NO3)3、
氯化銀 AgCI、
氯化銅 CuCI2、
氯化鋇 BaCI2、
氯化鈣 CaCI2、
氯化鋁 AICI3、
氯化鉀 KCI、
氯化鈉 NaCI、
氯化銨 NH4CI、
碳酸氫銨 NH4HCO3、
硫酸銨 (NH4)SO4、
硝酸銨 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、

F. 物質的化學性質有哪幾種,列舉並分別介紹（比如腐蝕性）

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等.用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質.
例如,碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化,可以使帶火星的木條復燃,表明KClO3受熱達較高溫度時,能夠放出O2.因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質.
或者,通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化.
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質.如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、語解性、揮發性、導電性、延展性等、、、熔點、沸點、、、
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質.如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性、、、

G. 常見的化學性質有哪些

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱
KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。
或者，通俗一點就是：實驗時有其他物質生成的變化叫做化學變化。
物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如指：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點。
化學性質：物質在發生化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性。
祥見網路：
http://ke..com/view/41562.html?wtp=tt

H. 物質的化學性質有哪些

物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質，如：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等，它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。

I. 化學性質有什麼

物質的化學性質是物質發生化學變化時表現出來的性質。常見的化學性質有可燃性，毒 性，助燃性，腐蝕性，氧化性，還原性，穩定性（及與之相反的 不燃性，無毒性，……等等，一般分析是否是物質的化學性質就分析表現出該物質的這種性質需不需要化學變化來表現。如表現出汽油的可燃性需要通過汽油燃燒這個化學變化來表現。

J. 化學性質主要有哪些

主要有：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它牽涉到物質分子(或晶體)化學組成的改變。

化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、鹼性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。

化學性質與化學變化是任何物質所固有的特性，如氧氣這一物質，具有助燃性為其化學性質；同時氧氣能與氫氣發生化學反應產生水，為其化學性質。

任何物質就是通過其千差萬別的化學性質與化學變化，才區別於其它物質；化學性質是物質的相對靜止性，化學變化是物質的相對運動性。

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判斷方法

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

參考資料：網路----化學性質