二氧化錳具有哪些化學性質

① 二氧化錳的性質是什麼

物理性質
外觀與性狀：黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。 熔點(℃)：535(分解) 相對密度（水=1）：5.03 沸點(℃)：535℃ 溶解性：不溶於水，不溶於硝酸。[1]
化學性質
二氧化錳是[MnO4]八面體， 氧原子在八面體角頂上, 錳原子在八面體中， [MnO4]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈, 這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積, 或成立方密堆積。 氧化性：二氧化錳是一種不成鹽氧化物，非兩性氧化物(既不與酸反應，也不與鹼反應)： 遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。 遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。 強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起

② 二氧化錳的性質是什麼

物理性質
外觀與性狀：黑色或黑棕色結晶或無定形粉末.熔點(℃)：535(分解) 相對密度（水=1）：5.03 沸點(℃)：535℃ 溶解性：不溶於水,不溶於硝酸.[1]
化學性質
二氧化錳是[MnO4]八面體,氧原子在八面體角頂上,錳原子在八面體中,[MnO4]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈,這些鏈和其它鏈共頂,形成空隙的隧道結構,八面體或成六方密堆積,或成立方密堆積.氧化性：二氧化錳是一種不成鹽氧化物,非兩性氧化物(既不與酸反應,也不與鹼反應)：遇還原劑時,表現為氧化性.如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱,得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應,則得到l氯化錳、氯氣和水.遇強氧化劑時,還表現為還原性.如將二氧化錳,碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融,可得到暗綠色熔體,將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀.在酸件介質中是一種強氧化劑.強氧化劑,自身不燃燒,但助燃,不要和易燃物放置一起

③ 二氧化錳的化學性質

一種兩性氧化物
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
大量用於煉鋼，並用於制玻璃，陶瓷，搪瓷，干電池以及用作催化劑等
可作為干電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(HCl)混合加熱制備氯氣(Cl2)：
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應產生氧氣。
通過加熱高錳酸鉀可以製得。

二氧化錳 MnO2
二氧化錳的骨架結構是[MnO6 ]八面體, 氧原子在八面體角頂上, 錳原子在八面體中, [MnO6]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈, 這些鏈和其它鏈共頂,形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積, 或成立方密堆積[1]。
一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶於水，是最重要的一種錳的氧化物。氧化錳粉塵可引起人的錳塵肺。高價錳氧化物，不論侵入機體的途徑，其毒性作用對大腦有損傷。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
大量用於煉鋼，並用於制玻璃，陶瓷，搪瓷，干電池以及用作催化劑等
可作為干電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性，與濃鹽酸(HCl)混合加熱制備氯氣(Cl2)：
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
另也可作為催化劑與過氧化氫、氯酸鉀等反應產生氧氣。
通過加熱高錳酸鉀可以製得。
做催化劑與氯酸鉀反應時並不是單純的催化，而是會與原物質反應，最後又生成了二氧化錳
二氧化錳不能和稀鹽酸反應.濃鹽酸中H+和Cl-的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被MnO2氧化，生成Cl2；隨反應進行，H+和Cl-的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，MnO2就不可以氧化Cl-了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。在熱濃硫酸中放出氧而成硫酸錳。與苛性鈉和氧化劑共熔生成錳酸鹽。能溶於丙酮
用於有機物的合成：
二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介乎0至0.5之間，而n可以大於0。二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO4)和硫酸錳(MnSO4)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沈澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。
其中一個二氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被二氧化錳所氧化：
cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
當中的產物即使有多活躍也不會再被氧化。二醇類可被二氧化錳氧化為二酮。其他二氧化錳的反應極之多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。
其他用途舉例如下：
二氧化錳亦可以用做過氧化氫(H2O2)的分解。其催化效果如下：
2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O
2MnO3 = 2MnO2 + O2↑
二氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。
層狀二氧化錳(δ-MnO2)的每個正八面體整齊的排列在層板上的結構，其分子組成具有如下通式:AxMn2+y(H2O)z[2] 。由於晶層內的八面體片有廣泛的類質同象替代, 從而使晶層帶凈負電荷。因此,水合陽離 子(Na + 、K+ 、Ca2 + 、Mg2 + ) 可以占據層間域以補償這種負電荷。

④ MNO2的性質

一般指二氧化錳，性質如下：

1、物理性質

外觀與性狀黑色或黑棕色結晶或無定形粉末。分解溫度535℃。相對密度（水=1）5.03。溶解性不溶於水，不溶於硝酸。

2、化學性質

酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。

(4)二氧化錳具有哪些化學性質擴展閱讀：

應用領域：

用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。用於製造金屬錳、特種合金、錳鐵鑄件、防毒面具和電子材料鐵氧體 等。另外，還可用於橡膠工業以增加橡膠的粘性。還可在化學實驗中用做催化劑。

二氧化錳在有機化學之中十分有用。被用於氧化物的二氧化錳的形態不一，因為二氧化錳有多個結晶形態。

二氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀(KMnO₄)和硫酸錳(MnSO₄)的反應之中產生。啡色的二氧化錳沉澱物很乾和很活躍。最有效的有機溶包括芳香性物質、四氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

⑤ 二氧化錳有何特性

化學式MnO2式量86.94。黑或棕黑色粉末，密度5.026g/cm3。在1473K(1200℃)失一部分氧生成一氧化錳。二氧化錳穩定，難溶於水、弱酸、弱鹼；與濃硫酸反應有氧氣生成；與濃鹽酸反應有氯氣生成。二氧化錳與熔融苛性鉀在空氣中反應生成錳酸鉀(K2MnO4)。二氧化錳用於干電池、玻璃和陶瓷的著色劑、制錳等。

⑥ 二氧化錳，高錳酸鉀的化學性質和物理性質是什麼

二氧化錳：黑色固體，不溶於水,可作為催化劑，可與濃鹽酸在加熱的情況下產生氯氣。是常見的氧化劑.
高錳酸鉀：紫黑色晶體，易溶於水,水溶液為紫色, 具有強氧化性，是常用的氧化劑,可氧化:SO2 、Na2SO3、H2S、Fe2+ 、I— 、等，可用於鑒別不飽和化合物如烯、炔，其水溶液能夠殺菌消毒。

⑦ 二氧化錳符號是什麼

二氧化錳的化學式是（MnO2）。

二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在），物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體，溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，溶於熱濃鹽酸而產生氯氣。

二氧化錳的化學性質：

酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體可作為干電池的去極化劑。存實驗室常利用它的氧化性,和濃HCl作用以製取氯氣:MnO2十4HCl=MnCl2十Cl2十2H2O二氧化錳在酸件介質中是一種強氧化劑。作為過氧化氫（雙氧水）制氧氣的催化劑。

二氧化錳

二氧化錳是兩性氧化物。它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性 , 和濃 HCl 作用以製取氯氣 : MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +C1 2 +2H 2 O 。二氧化錳在酸鹼介質中是一種強氧化劑。

與濃硫酸反應有氧氣生成；與濃鹽酸反應有氯氣生成。二氧化錳與熔融苛性鉀在空氣中反應生成錳酸鉀 (K2MnO4) 。二氧化錳用於干電池、玻璃和陶瓷的著色劑、制錳等。化學式 MnO 2 。黑色斜方晶體。天然存在的二氧化錳是軟錳礦。

它是強氧化劑，不能與有機物或其他還原性物質如硫、硫化物、磷化物等一起加熱或摩擦。二氧化錳可用於製造干電池和塗料；在搪瓷、玻璃釉葯、陶瓷等方面做黑色或紫色顏料；在橡膠工業中用作催化劑；加在含鐵玻璃中可去掉綠色；還可制錳化合物。

以上內容參考：網路--二氧化錳

⑧ 二氧化錳化學性質及檢驗方法

一般來說，二氧化錳的性質主要表現出的是其氧化性，且二氧化錳是一種不成鹽氧化物，非兩性氧化物(既不與酸反應，也不與鹼反應)遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。

⑨ 二氧化錳的性質（物理化學都要）

它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶於水，是最重要的一種錳的氧化物。氧化錳粉塵可引起人的錳塵肺。高價錳氧化物，不論侵入機體的途徑，其毒性作用對大腦有損傷。 遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。 遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。 大量用於煉鋼，並用於制玻璃，陶瓷，搪瓷，干電池以及用作催化劑等