如何正確書寫化學方程式優質課教案

1. 如何正確書寫化學方程式教學計劃

一、教材分析 本節課主要介紹化學方程式的書寫原則和書寫步驟，其重點和難點是化學方程式的配平。本節課完成了化學用語的教學，使學生學會利用化學式來表示物質之間的化學變化，並為化學方程式的計算打下了基礎。而且化學方程式貫穿於整個中學化學的教材中，是學習化學的重要工具。基於以上的分析，我將本節課的教學目標設計如下： 知識與技能目標：了解書寫化學方程式應遵循的原則；會用化學方程式正確表達一般的化學反應 過程和方法目標：認識科學探究的意義和基本過程，能發現問題，進行初步的探究活動；通過學生合作探究和自主探究，培養學生發現規律、認識規律和運用規律，培養學生科學的思維方法。 情感態度與價值觀目標：結合化學方程式書寫原則的教學,讓學生形成實事求是的科學態度；克服書寫上的隨意性和盲目性，養成良好的習慣，不斷培養全面思考問題的能力。 二、學生情況分析 學生在學習本節課之前已經學習過質量守恆定律和化學式等化學用語，初步掌握了質量守恆定律的本質和化學式的書寫及含義。上述知識就是奧蘇貝爾在有意義學習理論中提到的學生已經具備的「先備知識」，後繼的學習要以此為基礎，注意新知識與已有知識之間的聯系。學生運用已經學習過的知識對化學方程式的書寫可以進行預測。

2. 怎樣正確書寫化學方程式

【摘要】 化學方程式是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具，它既是重點，又是難點，靠死記硬背往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手：

一、 重依據，善於總結規律，以事實為基礎，不能憑空設想。

二、 巧配平，配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此介紹了四種常用的配平方法：1.求最小公倍數；2.奇數配偶法；3.觀察法；4.最復雜化學式系數定位1法。

三、 條件准確，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，必須准確，另外還須處理好以下問題：1.條件和現象不能混淆；2.條件的位置要標准確。

四、 狀態分明，書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」，這就是「分明」之所在。

五、 反復查證，得出結論，即「四查」：1.查化學式；2.查配平；3.查條件；4.查標號，經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個准確的化學方程式。

化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語，是學習化學最重要的工具之一。初中化學要求掌握的化學方程式有90多個，它們既是重點，又是難點，靠死記硬背，往往事倍功半，要想正確地書寫好化學方程式可以從以下五個方面著手。

【關鍵詞】化學方程式：化學用語：書寫

一、 重依據

化學方程式的書寫必須以事實為依據，決不能憑空設想，應以事實為基礎，總結規律，寫出正確的化學方程式。具體做法如下：

二、 巧配平

根據質量守恆定律配平化學方程式，是寫好化學方程式的重要一步，也是同學出現錯誤較多的一步。配平的方法很多，要突出一個「巧」字，也就是說要配得快、准。為此應讓學生熟練掌握以下幾種方法。

1. 最小公倍數法

選定在化學方程式兩邊各出現一次，原子數目較大且有變化的一種元素，作為配平的起點，求出這種元素在化學方程式兩邊的原子數目的最小公倍數，用最小公倍數分別除以相應的反應物和生成物化學式里的該原子數目，就得到這兩種化學式前面的系數。然後用求得化學系數推求出其他化學式的系數。

2. 奇數配偶法

找出方程式中左右兩端出現次數較多且原子總數又是一偶一寄的元素作為配平的起點，將原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2，使原子個數由奇數變成偶數，由已推求的系數決定其他化學式的系數。

3. 觀察法

從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和這一生成物的化學式的系數。根據求得化學式的系數，再找出其他化學式的系數。

4. 最復雜化學式系數定位1法

用這種方法配平的關鍵是：找出一種最復雜的化學式將其系數定為1，以它為起點再去配平其他化學式的系數，如果在系數中出現分數，則去分母，把各項余數擴成倍。

三、 條件准確

我們知道，絕大多數化學反應都是在一定條件下完成的，因此，註明化學反應條件就顯得尤為重要，而且必須准確。另外還須注意處理好以下問題：

1. 條件和現象不能混淆。如自燃、燃燒、爆炸都是化學反應中的一種現象，而點燃、加熱、高溫是進行化學反應的一種條件，是「加熱」的不能注成「點燃」，是「點燃」的不能寫成「燃效」。

2. 條件的'位置要標准確。一般來說，當反應條件是一項時，將條件寫在等號的上方，當條件不只是一項時，一般將溫度條件寫在等號下方，其他條件寫在等號上方。

四、 狀態分明

書寫化學方程式時應准確的使用沉澱符號「↓」和氣體符號「↑」。固體與固體或氣體之間的反應，生成物中出現難溶物，一律不標出「↓」，金屬與鹽溶液的反應，盡管生成的金屬是難溶物的，但一般也不標出「↓」。當反應物中有氣體時，則生成物中的氣體不標「↑」，最後特別應強調的是「↑」和「↓」一定不能出現在反應物中。

五、 反復查證，得出結論

一個化學方程式寫出以後，我們還要經過反復檢查，這個過程可分四步完成。即「四查」。

1. 查化學式。反應物和生成物的化學式寫得是否正確，事實上是否存在這化學反應。

2. 查配平。反應物和生成物化學式前面的系數是否經過調整，且各個系數之間是否是最簡整數比。

3. 查條件。反應所需要的條件是否註明了，准確程度如何。

4. 查標號，「↑」、「↓」是否標出，標得是否正確。經過反復檢查，我們得出的結論，無疑是寫出一個正確的化學方程式。

可見，寫出一個正確的化學方程式，應該是：重依據，巧配平，條件准確，狀態分明，反復查證，得出結論。

3. 怎樣正確書寫化學方程式呀最小公倍數法，定一法，奇偶法，在所有配平中都是可以通用的嗎

在配平化學方程式中，法無定法，只要配平既可，每個化學方程各有特點，仔細觀察，靈i活運用。我最不喜的就是總結過多的方法，約束人們思維
如H2O2＝H2O十O2，仔細觀察，氫同氧不同，左右兩邊，只需在O2前配個1／2就平了，然後去分母
如Fe2O3十CO＝Fe十CO2
仔細分析每個CO變成CO2增加一個氧原子，而氧原子由Fe2〇3提供，Fe2O3可提供3個原子，使三個CO變為3個CO2。以此為根椐配平。或者根據左右兩邊氧原子個數和碳原子個數相等，所以CO與CO2系數相同，直接前面配個x，根據氧原子個數相等建立方程，3十x＝2x
試一試，Na2O2十CO2＝Na2CO3十〇2
再如：FeS2十O2二Fe2O3十SO2
最小公倍數法，符合條件的首配元素為Fe和S，配Fe時會影響S的系數，先配Fe，再配S，最後配氧
2FeS2十O2＝Fe2O3十4S〇2
左邁有11個氧原子，右邊只有2個，且全部在O2中，所以只需在O2前配上11÷2，再去分母
或更簡單單的前Fe2O3前寫1／2，SO2前寫，根據氧原子相等，左邊為（3x1／2十2x2）＝11／2，右邊也應為11／2，所以在O2前寫上11／2÷2＝11／4，再去分母得（各項x4）
4FeS2十11O2＝2Fe2O3十8SO2
試一試，C2H6十O2＝CO2十H2O

4. 如何正確書寫化學方程式

書寫化學方程式要遵守兩個原則：

一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是要遵守質量守恆定律,等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：

寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱,要用箭號來標明。

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化學方程式記憶竅門

1、實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。

2、反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。

3、編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。

4、索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。

5. 如何正確書寫化學方程式 導學案

學習目標：
1、知道化學方程式的意義以及書寫化學方程式遵守的兩個原則。
2、學會化學方程式配平的基本方法。
3、能准確標出化學反應的反應條件與生成物的狀態。
4、記住書寫化學方程式的四個步驟，會書寫正確的化學方程式
【學習重點與難點】
重點：1、學會化學方程式配平的基本方法。2、會書寫正確的化學方程式。
難點：學會化學方程式配平的基本方法
【學法指導】小組展示：演板競賽；質疑糾錯；讓同學們明白書寫化學方程式時什麼情況下該標「↑」或「↓」；歸納小結；反思評價。
一、自主預習
1、知識鏈接：
（1）質量守恆定律的內容是
（2）質量守恆定律中有 、 、 、 、 五個方面守恆，有 、 兩個方面一定改變。
2、走進教材：閱讀課本96---100頁，並閱讀P98的注釋①完成下列題目。
（1） 叫化學方程式，化學方程式所表示的含義：1.質的方面
2.量的方面

（2）化學方程式書寫原則：① ② .
（3）化學方程式書寫步驟：① ②
③ ④
3、提出問題： 我在預習中遇到的問題是：
二、自信展示
知識點1 以硫在氧氣中燃燒的化學方程式為例說出所表示的意義：

知識點2閱讀：指導學生閱讀教材P99中的平衡圖示.
配平下列化學方程式。
（1）H2+N2---NH3 (2) CH4+O2 ----CO2+H2O （3） Fe+ O2 — Fe3O4
（4）Al + O2 --- Al2O3 （5） H2O2 ---H2 O +O2 （6） KClO3 ---KCl + O2
（7）Al + Fe3O4 —— Al2O3 + Fe （8） C2H5OH + O2 —— H2O + CO2
知識點3閱讀教材100中的內容和你已學知識判斷下列反應方程式的書寫是否正確。如有錯誤，請指出錯誤，並改正
S + O2 ↑=== SO2 ↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
P + O2 === PO2 Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4
知識點4書寫鐵在氧氣中燃燒的化學方程式 寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式

合作探究，在自己先做的基礎上，小組內解決疑難問題。
1、配平時，為什麼要在化學式前配化學計量數?如何配平？
2、在書寫化學方程式的第四步中，反應條件該如何標？生成物的狀態中，什麼情況下該標
「↑」?什麼情況下標「↓」?
強調指出： 在式子兩邊的化學式前邊配上適當的系數，使式子兩邊每一種元素原子的總數相等，這叫化學方程式的配平。系數在化學方程式中叫做化學計量數。
歸納總結：如何正確書寫化學方程式？
1.書寫原則 ◇ 以客觀事實為依據 ◇ 遵循質量守恆定律
2.書寫步驟 ◇寫 寫出反應物和生成物的化學式並用短線或箭頭相連.
◇配 配平化學方程式，最小公倍數法.
◇注 註明反應條件，生成物的狀態.
◇等 將短線或箭頭改為等號.
三、自我提高
1.化學方程式2KClO3 === 2KCl + 3O2↑的正確讀法是（ ）
A.氯酸鉀分子在加熱的條件下生成氯化鉀和氧
B.2個氯酸鉀等於2個氯化鉀加上3個氧分子
C.2份質量的氯酸鉀能生成2份質量的氯化鉀和3份質量的氧氣
D.氯酸鉀在催化劑作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣
2.在化學方程式：XCu + 8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O中,X的值為( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3、下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫的，請你判斷它們是否正確，如有錯誤，請分別在後面的括弧內指出，並在下面加以改正。
H2O == H2↑+O2↑ 2HgO == Hg2+O2↑
S+O2==SO2↑ 2P+5O2==2P2O5
4、完善下列化學方程式
① HgO — Hg + O2 ② Al+ H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
5、完出下列化學方程式
1. 木炭在空氣中燃燒 2. 硫磺在空氣中燃燒
3. 鐵絲在氧氣中燃燒 4. 氫氣在空氣中燃燒
5. 氫氣在氯氣中燃燒 6. 鎂帶在空氣中燃燒
7. 紅磷在空氣中燃燒燃燒 8. 水中通直流電
9. 雙氧水中加入二氧化錳 10. 氯酸鉀和二氧化錳共熱
11. 加熱高錳酸鉀制氧氣 12. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中
13 氫氣和氧化銅在加熱條件下反應
14. 石灰石(主要成分是碳酸鈣)在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳

15．碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳
16．鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成硫酸鋅和氫氣
17、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個「催化轉換器」，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是

6. 化學方程式怎樣列

化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。
舉例
分解反應圖片
1.寫出符號表達式

例：H₂O=電解=H₂（負極）+O₂（正極）(水電解生成氫氣和氧氣）

2.配平

例：2H₂O=電解=2H₂+O₂

3.註明反應條件和物態等

例：2H₂O=電解=2H₂↑+O₂↑
反應條件1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。

2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號「→」來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也採用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的「生成」與「質量守恆」含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。

7. 化學方程式如何書寫

書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎,絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。

書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

1、根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體）,在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。

反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段。

C+Fe2O3──Fe+CO2

2、根據質量守恆定律,用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式。

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

3、在等號或箭號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

注意事項：

1、熱化學方程式不寫反應條件、寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。

2、常溫常壓下可以進行的反應,不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。