化學計量點時的金屬離子濃度怎麼算

A. 化學計量點時濃度什麼意思比如用2M edta去滴定2M 銅離子，為什麼Cspcu＝1M

化學計量點是的濃度，就是滴定達到化學計量點（終點、恰好完全反應）時，溶液的濃度，此時溶質是反應產物，溶液是兩種溶液體積的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液體積加倍，濃度就減半1mol/L。

B. 化學計量點濃度的求法

配位滴定在化學計量點時就是配離子的離解平衡，你的鋅離子是溶液嗎？另外EDTA標准溶液的濃度沒有標定啊？只能是粗略的計算結果

C. 用edta滴定金屬離子，達到化學計量點時，游離的金屬離子如何計算

化學計量點的濃度用該金屬離子與EDTA配合平衡的平衡常數值來求；

D. 絡合滴定時，化學計量點的金屬離子的濃度為什麼是原來的一半

一半的原因我覺得是，絡合滴定的時候，1：1反應情況下，加入的溶液V，本來溶液也是V這樣體積就變成了2V，金屬離子Csp如果把溶液中全部都算上的話，就是1/2C了

E. 離子濃度計算公式是怎麼樣的

離子濃度計算公式是怎麼樣的
如果是單一溶液，已知溶液的物質的量濃度，則其中每一種離子的濃度都不必知道體積。
例如：1mol/L的Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol/L，c(SO42-)=1mol/L。就不需要知道體積。
如果是溶液稀釋，則需要知道溶液的體積。

例如：50mL 1mol/L的Na2SO4溶液，加水稀釋成100mL，則溶液中，c(Na+)=1mol/L，c(SO42-)=0.5 mol/L。就需要知道溶液的體積。

如果題目中給出了溶液的體積，則可以根據溶液的體積直接計算物質的量濃度。
如果題目中沒有給出溶液的體積，而是給出了溶液的密度，則需要根據溶液的質量/溶液的密度去計算溶液的體積。

F. 化學的離子濃度怎麼計算

根據溶質的各離子的物質的量與溶質的物質的量之比。比如說，謀溶液中的溶質只是HCl，假設該溶液中的Cl離子的物質的量濃度為1mol/L，又因為HCl與Cl離子的物質的量之比為1:1，則說HCl的物質的量濃度為1mol/L。再如，謀溶液中的溶質為HCl和H2SO4，且溶液中的物質的量濃度為3mol/L，因為溶液對外不顯電性，則有溶液中Cl離子和SO4離子的物質的量濃度之比為1:2，由鹽酸與硫酸的化學式可知，鹽酸與本身Cl離子物質的量之比為1:1，硫酸與本身的SO4離子的物質的量之比為1:2，所以說在該溶液中

G. 為啥滴定劑和被滴定金屬離子濃度相等時,化學計量點的金屬離子濃度為起始濃度的一半

(1)化學計量點的金屬離子濃度為起始濃度的一半---不可能！
(2)化學計量點---金屬離子與滴定劑恰好完全反應！
(3)EDTA與金屬離子1：1反應！

H. 絡合滴定 計量點時為什麼金屬離子濃度等於絡合劑濃度

計量點時，金屬離子全部和絡合劑絡合，
但絡合物有一定的解離度，而金屬離子一般都是與絡合劑1：1絡合，所以，
計量點時，金屬離子濃度等於絡合劑濃度

I. 絡合滴定法中金屬離子在化學計量點時的濃度怎麼計算

准確計算要考慮解離度，按照公式很容易