Ⅰ 化學概念
D
A錯誤。純凈物與混合物應該屬於並列關系；
B錯誤。化合物與氧化物應該屬於包含關系；
C錯誤。單質與化合物應該屬於並列關系；
D正確。
Ⅱ 化學的概念是什麼
化學是研究物質的組成.結構.性質以及變化規律的科學 慢慢你就懂了
Ⅲ 中學化學中的基本概念有哪些
初中化學的重點知識有哪些
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
Ⅳ 化學概念
1.HClO和HNO3 至於氧化性鹼應該是概念混淆吧！給你推薦一個好了，NaOH既可以和酸反應又可以和很多物質，如Al S 等反應
2.因為F2的氧化性太強了，它處於元素周期表的右上角是非金屬性最強的地方
它若進入溶液則先與水反應
3.越易得電子的越活潑,越易失電子的也越活潑
4.生石灰——氧化鈣
純鹼、蘇打——碳酸鈉
小蘇打——碳酸氫鈉
黃鐵礦——硫化亞鐵（FeS2)
苛性鈉——NaOH
石灰水——Ca(OH)2
剛玉——氧化鋁
氯仿——CHCl3
冰醋酸——醋酸——CH3COOH
大致吧！
4.在熔融狀態下或水溶液中能夠電離的化合物叫電解質
其他的化合物就是非電解質
5.嗯，含氧酸都能寫成某個形式（這里打不出來~）
告訴你一個簡單的方法，一個氫就是一元酸，兩個氫就是二元酸，大部分都是這樣的
至於是不是強酸，那就要看其水溶液的電離程度了，有個電離常數，可以看電離常數的大小，不過一般常見的強酸強鹼是要記著的，如果你學了元素周期表就知道元素周期表越靠右上方向的元素，其對應最高正價氧化物水化物酸性越強！
Ⅳ 化學概念
鹼，電離產生OH- 如NaOH，鹼性氧化物就是與水反應可以生成鹼，鹼性氧化物都是金屬氧化物。金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但有例外，比如七氧化二錳和三氧化鉻。
酸，電離產生H+ ,如HCL，酸性氧化物就是與水反應可以生成酸，酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水或與鹼性氧化物反應生成鹽的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成），但一般不與正鹽或酸式鹽反應。
酸性氧化物通性
1和鹼反應生成鹽（和水）
2和鹼性氧化物反應生成鹽（和水）
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物，但二氧化硅不溶於水，不能與水直接化合生成硅酸
判定酸性氧化物最重要依據是化學反應前後各元素化合價保持不變.
鹼性氧化物
1和酸反應生成鹽（和水）
2和酸性氧化物反應生成鹽（和水）
鹼金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。其他鹼性氧化物不能跟水反應。
Ⅵ 化學的定義和概念
九年級化學1-7單元知識要點
第一單元 走進化學世界
1． 化學是一門以實驗為基礎的學科。
2． 葯品的使用要做到「三不」分別是：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
3． 剩餘葯品的處理要做到「三不」分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
4． 固體葯品的取用小顆粒或粉末狀用葯匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有葯品的葯匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有註明用量應取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的葯品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把葯品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。
5． 液體葯品的取用：①少量液體用滴管。②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有註明用量應取1-2ml。③准確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。
6． 酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
7． 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在葯品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
8． 玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9． 試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。
10．給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
第二單元 我們周圍的空氣
1． 我們可以模擬拉瓦錫的實驗，證明空氣中O2約佔1/5，N2約佔4/5，這些都是體積分數。用的葯品是紅磷，化學方程式為4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5，為什麼氣體體積減少小於1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低於一定值時，不能再支持燃燒。
2． 實驗進一步表明，空氣的成分按體積計算，氮氣佔78%、氧氣佔21%、稀有氣體佔0。94%二氧化碳佔0。03%、其它氣體和雜質0。03%。
3． 計入空氣污指數的項目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。
4． 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO2
5． 空氣污染指數越小，質量級別越小，空氣質量越好。
6． O2的物理性質是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。
O2化學性質和反應（主要的）現象：
① C＋O2—-＿＿在空氣中的現象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現象發出白光，放出大量的熱
② S＋O2－-＿ 在空氣中的現象：淡藍色火焰，在氧氣中的現象藍紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。
③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現象產生濃厚的白煙
④Fe+O2—－____ 現象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
⑤Al+O2—－___ 現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
⑥H2＋O2――＿＿現象：淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水珠生成。
7．O2的製法，工業製法為分離液態空氣，屬於物理變化。
實驗室製法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑這三個反應屬分解反應。△
8、收集O2，由於密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由於不易溶於水，可用排水法。
02的驗滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則氧氣已經收集滿了。
O2的檢驗有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。
9．用高錳酸鉀制O2注意事項：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進入導管。③加熱前要先預熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實驗時，要先移出導管，後熄滅酒精燈。⑤剛出現氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應等到氣泡均勻時再收集。
10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。
11．物理變化：宏觀上是指沒有新物質生成，微觀上構成物質的分子不變。
化學變化：宏觀上是指有新物質生成，微觀上構成物質的分子發生變化，生成新的分子。
12．物質的分類：純凈物宏觀上是指一種物質組成的，微觀上指一種分子構成的。
混合物宏觀上指不同物質組成的，微觀上指多種分子構成的。
13．物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。化學性質：物質發生化學變化時表現出來的性質，如可燃性、還原性、助燃性等。
14．催化劑：在化學反應里「一變」是改變其它物質化學反應的速率，本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化。可用於H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。
第三單元 自然界的水
1通電兩電極有氣體產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣，水通電的化學方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑，正、負極氣體的體積比為1/2，分子個數比為1/2，質量比為8/1。
2．氫氣的物理性質為無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶於水。
化學性質①可燃性,化學方程式為2 H2 + O2點燃2 H2O，不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點燃H2前驗純。另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發生爆炸。②還原性，如果和氧化銅反應，化學方程式為H2 + CuO △ Cu + H2O，現象黑色粉末變紅，有水珠生成。
3．通電的實驗證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個水分子由2個氫原子、1個氧原子構成的。
4．分子基本性質：①分子的質量和體積很小。②分子不斷運動。③分子間有間隙。④分子由原子構成。如一個氧分子由2個氧原子構成。⑤同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。原子和分子具有相似的性質。熱脹冷縮的現象體現分子的性質是分子間有間隙。
5．熟記下列概念，並舉例說明： 純凈物 單質H2、O2、Fe、C、S等
物質 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空氣、溶液、稀有氣體等
6．分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。
分子和原子的根本區別：在化學變化中是否可分，物理變化時，分子本身不變，在化學變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學變化中，分子會變，原子不變。
7． 水的凈化方法有沉澱、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾。可用於吸附凈水的物質有木炭、活性炭。
8． 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水來區分硬水軟水。如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實驗室）。
9． 水體污染的來源有工業污染、農業污染、生活污染。防治水體污染的措施有工業上應用新技術、工藝減少污染物的產生污水處理符合標准後才排放、農業上合理使用化肥農葯、生活污水集中處理排放。愛護水資源從節約用水、防止水體污染兩方面採取措施。
第四單元 物質構成的奧秘
原子核 質子 （帶正電）
1．原子 中子 整個原子不顯電性
核外電子 （帶負電）
在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數
2．原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數
3．構成物質的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如鐵由鐵原子構成，③離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構成。
4．質子數決定元素的種類，最外層電子數決定元素的化學性質。同種元素質子數或核電荷數相同。
5．元素符號的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個氫原子。
6．金屬元素最外層電子數一般少於4個，在化學變化中易失去電子，變成陽離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數一般多於4個，在化學變化中易得到電子，變成陰離子，帶負電荷。稀有氣體元素最外層電子數是8個（He是2個）。達到穩定結構：①只有一個電子層2個電子達到穩定。②有兩個電子層以上8個電子達到穩定。
7． 化學式如H2O的表示意義：表示①一種物質——水、②水由氫元素和氧元素組成、③水分子由氫原子和氧原子構成、④一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。
8． 地殼的元素含量由多到少的五種是O、Si、Al、Fe、Ca。
9． 元素周期表有7個橫行，18個縱行。每個橫行叫做一個周期，共7個，每個縱行叫做族，共16個。
10．化合價的規律：化①合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，②寫化學式時通常正前負後。在化合物里正價與負價的代數和為零。③單質中元素化合價為為零。
11．寫出常見原子團化學符號並標出其化合價
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氫氧根＿＿ 銨根＿＿
第五單元 化學方程式
1． 書寫化學方程式的兩個原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律。
2． 質量守恆定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3． 質量守恆定律的原因：化學反應前後不變的有原子數目、原子種類原子的質量。
4． 化學方程式的意義：例如C + O2 點燃 CO2
宏觀上：碳和氧氣點燃生成二氧化碳。
微觀上：1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。
質量上：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，可生成44份質量的二氧化碳。
第六單元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素組成的單質：金剛石、石墨、C60 分子等，由於它們的碳原子排列不同，它們的物理性質差異較大。①由於金剛石很硬它來作鑽頭；②由於石墨很軟以用它來作筆芯，由於它可導電所以用來做電極③由於木炭具有吸附能力用來吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭還強，用來吸附毒氣、脫色制白糖。
2． 「C60」每個C60分子由60個碳原子構成，它是單質，Mr=720。
3． 碳的化學性質： ⑴ 常溫下碳的化學性質不活潑，可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大。 ⑵ 可燃性：可用煤作燃料，①充分燃燒生成CO2，化學方程式為C + O2 點燃 CO2。② 不充分燃燒生成CO，化學方程式為2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO。 ⑶ 還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應的化學方程式為CO +CuO加熱Cu + CO2，現象有：黑色CuO變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。
5．實驗室製取CO2的葯品：CaCO3和稀HCl，反應原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，實驗現象：有氣泡生成。工業製取CO2的原料是石灰石，反應原理：CaCO3高溫CaO + CO2↑。
6．CO2性質：⑴物理性質：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶於水，固體CO2叫乾冰，由於乾冰升華時吸熱可進行人工降雨。
⑵ 化學性質 ① CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應：CO2通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。所以我們得到結論：CO2和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。③CO2通入澄清石灰水中，現象：石灰水變渾濁，化學方程式為：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，這個反應用於檢驗CO2。
⑶ 溫室效應：由於空氣中CO2含量升高引起的，造成溫室效應的氣體有CH4、O3、防止溫室效應的措施有①減少化石燃料的使用②大力植樹造林③嚴禁亂砍亂伐森林。
⑷ 植物光合作用吸入CO2，放出O2
⑸ CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產品的原料。
7．CO的化學性質
⑴ 具有毒性，使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧。
⑵ 可燃性，可用作燃料，化學方程式為：2 CO + O2點燃 2 CO2，現象藍色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。
⑶還原性，可用作還原劑，CO還原氧化銅的化學方程式：CO +CuO加熱Cu + CO2，現象黑色的CuO變紅，生成的氣體使石灰水變渾濁。CO還原氧化銅實驗時，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。停止加熱後，還要繼續通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的銅被氧化成CuO。
第七單元 燃料及其利用
1．燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2．燃燒需要的三個條件是①可燃物②氧氣③ 溫度達到著火點 。
3．滅火的原理：① 清除可燃物；②隔絕空氣（氧氣）；③降溫到著火點以下 。
4．滅火器的適用范圍：①泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；②乾粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等失火。
5．可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合，點火可能會發生 爆炸。
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然氣。它們都是 不可再生資源，都屬於 混合物。
7．煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然氣又稱瓦斯主要成分 甲烷 ，化學式 CH4，俗稱沼氣。
8．甲烷燃燒產生 藍色火焰，反應方程式CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方乾冷的燒杯壁有水珠 出現，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。
9．化學反應伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現為熱量變化。常見放熱反應有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應等，吸熱反應有C + CO2高溫 2 CO
10．使燃料充分燃燒方法① 燃燒時有足夠的空氣② 燃料與空氣有足夠的接觸面，充分燃燒的好處有① 產生的熱量更多 ② 節約了資源，減少污染。
11．酸雨由於煤燃燒產生的 SO2、NO2形成的。
12．酸雨帶來危害① 森林受到破壞 ② 建築物受到腐蝕 ③ 農作物減產 減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒 ②使用清潔能源 ③ 開發新能源 。
13．汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳氫化合物、 氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 等，減少汽車尾氣污染措施有① 改進發動機的燃燒方式② 使用催化凈化裝置③ 使用無鉛汽油。
14．乙醇化學式C2H5OH，俗稱酒精，屬於可再生能源。燃燒產生淡藍色火焰，反應方程式C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O。
15．H2屬於可再生能源，作為燃料的優點①熱量高②無污染③資源豐富。還不能廣泛使用的原因①氫氣的製取成本高 ② 貯存困難 。
16．人們正在開發利用的清潔能源有太陽能 、核能、 風能 、地熱能和潮汐能 等。
Ⅶ 化學概念
以下「某」記作「X」
X化X
右
X酸 XX化
正上方 同樣在元素符號正上方寫「+1「
認真做的，希望能給你幫助，選我的為最滿意答案！！嘿嘿
Ⅷ 什麼是化學核心概念化學核心概念包括哪些方面的內容
再生和重復使用的，即減少「三廢」排放、核心內容之一是「原子經濟性」 3；第二是「重復使用」，諸如化學工業過程中的催化劑、核心內容之二，原理和方法去消除對人體健康：用化學的技術，這是降低成本和減廢的需要1。 2、減成本」的要求；第五是「拒用」，即變廢為寶，五個方面第一是「減量」，有毒副作用及污染作用明顯的原料；第四是「再生」，安全和生態環境有毒有害的化學品、能源、載體等，可以有效實現「省資源，節省資源、少污染、綠色化學的定義是，因此也稱環境友好化學或潔凈化學；第三是「回收」，減少污染的有效途徑，又無法回收，拒絕在化學過程中使用,指對一些無法替代
Ⅸ 初三化學全部概念
初中化學總復習知識點
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種葯品製取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
(通常狀況下) 化學性質 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度
而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶
解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸
Ⅹ 化學!!!!!!!!!!!!!!!!!概念啊!
有硅離子
例如
硅氧四面體（或簡稱四面體）
四面體基本的結構是由一個硅離子（Si4+）和四個氧離子(O2-)所構成。其排列方式是以三個氧離子構成三角形為底，硅離子位於底部三個氧離子之上的中心低凹處，第四個氧則位於硅離子的頂部，恰恰把硅離子蓋在氧離子的下面。
下面是離子與化合價的異同
離子和化合價是化學教學中的一大重點，也是難點。在化學教學中，由於離子符號和元素化合價的標法非常相似，學生在學習時容易混淆。為了使學生能正確書寫離子符號和標出元素化合價，現將離子和化合價的異同總結如下：
一、相同點
離子所帶的電荷數與元素化合價在數值上是相等的，離子所帶的電荷的正負與元素化合價的正負相一致。在離子化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子得失電子的數目，化合價的正負與離子所帶電荷的正負相一致。如在氯化納中，1個納原子失去1個電子，鈉離子帶1個單位的正電荷，納的化合價即為＋1價，1個氯原子得到1個電子，氯離子帶1個單位的負電荷，氯的化合價即為－1價；在氯化鎂中，1個鎂原子失去2個電子，鎂離子帶2個單位的正電荷，鎂的化合價就是＋2價，而1個氯原子得到1個電子，氯離子帶1個單位的負電荷，氯的化合價就是－1價。在共價化合物中，元素化合價的數值就是這種元素的一個原子與其它元素的原子形成共用電子對的數目。化合價的正負由電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價，偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。如在氯化氫中，氯原子和氫原子共用一對電子，電子對偏向氯原子，則氯離子帶1個單位的負電荷，氯元素的化合價就是－1價，電子對偏離氫原子，則氫離子帶1個單位的正電荷，氫元素的化合價就是＋1價。
二、不同點
離子是指帶電的原子或原子團，而化合價是指一種元素一定數目的原子和其它元素一定數目的原子相化合的性質，在書寫離子符號和標元素化合價時，有許多不同之處：
（1）離子帶的電荷數與元素化合價所標的位置不一樣：寫離子符號時，離子所帶的電荷數應標在元素符號的右上角，如Ba2＋、O2－�而元素化合價應標在元素符號的正上方，如、。
（2）數值與「＋」、「－」的前後順序不一樣：在寫離子符號時，數值在前，符號「＋」、「－」在後，而標元素化合價時，符號「＋」、「－」在前，數值在後。
（3）有關「1」是否省略的問題：在離子符號的書寫中，若原子帶1個單位的電荷，則在書寫離子符號時，則只標出「＋」、「－」，「1」省略不寫，如納離子Na＋、Cl－；而在標元素化合價時，「1」則不能省略，如納無素的化合價是＋1價，則寫為，氯元素的化合價是－1價，則寫為。
三、應用
某些元素具有固定的化合價，這些元素的化合價需重點記憶。現將它們歸納如下表。
組別 原子或原子團
＋1 K、Na、H、Ag、NH4
＋2 Ca、Mg、Zn、Ba、Cu
＋3 Al
＋4 Si
－1 Cl、OH、NO3
－2 O、SO4、CO3
在上表中，是將一些具有固定化合價的原子和原子團進行了歸類。根據離子和化合價的聯系，化合價的正負與離子所帶電荷的正負相同，而數值上又是相同的。只要記清這些原子或原子團的組別，理清離子與化合價的區別與聯系，這樣在應用時既不容易混淆，還可以輕松的解決一些問題。
例1：用符號表示：鎂離子——，＋3價鎂元素——。
�分析�鎂元素屬於＋2組，因此可知鎂離子帶2個單位的正電荷，又根據離子的特點，很容易寫出鎂離子的離子符號：Mg2＋；根據化合價的標注特點，元素化合價應標在元素符號的正上方，則＋3價鐵元素的符號為：
例2：下列電離方程式書寫正確的是：（ ）
A、KOH＝K＋＋OH－ B、H2SO4＝H2＋1＋SO4＋2
C、AlCl3＝Al3＋＋3Cl－ D、Ba�NO32＝Ba2＋＋2NO－3
�分析�根據離子的特點，通過觀察B是錯誤的。錯誤之處是：（1）離子符號和化合價的標法混淆，離子所帶的電荷應寫在元素或元素符號的右上方，且數字在前，符號在後。（2）化學式中原子或原子團的角標在離子方程式中應寫在離子符號的前面。故B是錯誤的。
例3：下列化合物中硫元素的化合價為＋4價的是（ ）
A、H2S B、SO3 C、SO2 D、H2SO4
�分析�先標出具有固定化合價的H元素和O元素的化合價，再根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，就可以判斷出SO2中硫元素的化合價為＋4價，故選C。