化學實驗中如何收集氧氣

1. 化學中：排水法和向上排空氣法是如何收集到氧氣的沒弄懂實驗原理。

排水法：氧氣不溶於水，生成的氧氣通入集氣瓶後將裡面的水給」擠」出來了，等水排的差不多的時候用玻璃片在水槽中蓋在集氣瓶口，然後就收集成功了。向上排空氣法：氧氣密度比空氣密度大，氧氣進入集氣瓶中會沉入瓶底，這樣集氣瓶中的空氣就會被排出來了。（呵呵，化學還是滿容易學的，努力哦）

2. 初中化學氧氣的收集 操作實驗

(1)實驗室製法
①原理：2KMn04=加熱=2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （a）
2KClO3 =加熱/二氧化錳=2KCl+3 O2 ↑ （b）
2H202 =二氧化錳=2H20+2O2 ↑ （c）
②發生裝置的選擇
選擇發生裝置的依據是：反應物的狀態和反應條件等。若選用原理(a)或(b)的反應，則選用典型的固體與固體反應且需要加熱型的裝置。
若選用原理(c)的反應，則選用典型的固體與液體反應且不需要加熱型的裝置。
③收集方法及檢驗、驗滿、存放
a.氣體的收集方法是跟氣體的性質密切相關的。選擇氣體收集方法的依據是：該氣體的水溶性、密度以及該氣體是否具有毒性，能否與空氣或水反應等。
排水法：適用於難溶於水、或不易溶於水、且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈，但含有水蒸氣。
向上排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
向下排空氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中任何成分發生反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較低。
由於氧氣不易溶於水，且不與水反應，所以可以用排水法收集；又由於氧氣的密度比空氣略大，且不與空氣中任何成分發生反應，因而還可以用向上排空氣法收集。用排水法收集的氧氣比較純凈，而用向上排空氣法收集的氧氣比較乾燥。
b.檢驗：將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復燃，證明該氣體是氧氣。
c.驗滿和存放：用排水法收集氣體時，當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿。用向上排空氣法收集氧氣時，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，表明氣體已收集滿。收集滿氧氣的集氣瓶要用玻璃片蓋住並正放在桌面上。
④實驗步驟
若選用原理(a)或(b)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟可以概括為「查」、「裝」、「定」、「點」、「收」、「離」、「熄」個字，可用諧音記憶：「茶」、「庄」、「定」、「點」、「收」、「利」、
「息」。
若選用原理(c)的反應，用排水法收集氧氣，其實驗步驟為：連接儀器；檢查裝置的氣密性；加入葯品；收集、檢驗、驗滿、存放。製取任何氣體之前，都應先檢查裝置的氣密性，原理是利用氣體受熱膨脹，遇冷收縮，在裝置內外產生壓強差。操作方法是：先連接好儀器，然後把導管的一端浸入水裡，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，裡面的空氣受熱膨脹，導管口有氣泡冒出。松開兩手，冷卻後，導管中形成一段水柱。
不能先裝入葯品再檢查裝置的氣密性。
⑤實驗室用高錳酸鉀製取氧氣時的注意事項
a．試管口要略向下傾斜，防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
b．試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於氣體排出。
c．葯品要斜鋪在試管底部，以增大受熱面積。
d．鐵夾要夾在離試管口1／3處。
e．要用酒精燈的外焰對准葯品部位加熱；加熱時要先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准放葯品部位加熱。
f．用排水法收集氧氣時，集氣瓶充滿水後倒置於水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集氧氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
g．用排水法時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶瓶口有氣泡冒出時，證明氣體已集滿。
h．停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈 (防止水倒流到試管中導致試管炸裂)。
i．用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口應放一團棉花。
⑥實驗室用過氧化氫製取氧氣時的注意事項
a．用長頸漏斗時，其末端伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。
b．導氣管只需略微伸出橡膠塞。
c．裝葯品時，先裝固體後裝液體。固體葯品放在試管、燒瓶、錐形瓶、廣口瓶等容器中，液體從長頸漏斗(或分液漏斗)加入。
d．在加熱過氧化氫(雙氧水)的實驗中，由於5％過氧化氫溶液加熱時有大量的水蒸氣和少量的氧氣共同逸出，帶火星的木條比較難復燃，可將製得的氣體先乾燥，再檢驗。
(2)工業製法——分離液態空氣
實驗室製取氧氣，要求反應快、操作簡便、便於收集等，但成本高，無法大量生產。工業製取氧氣，要求原料廉價易得、成本低廉、能夠大量生產、對環境無污染等。
①方法：分離液態空氣法
②原料：空氣
③原理：根據氧氣、氮氣的沸點不同，將空氣降溫加壓，使其液化，然後蒸發，得到氮氣和液態氧：在該變化前後，沒有新物質生成，屬於物理變化。
④貯存：加壓到1．5×104 kPa，並貯存在藍色的鋼瓶中。
除分離液態空氣外，工業上還可以用膜分離技術得到含氧90％以上的富氧空氣，廣泛應用於醫療、發酵工業、化學工業、富氧燃燒等。
(3)自然界中氧氣的主要來源——綠色植物的光合作用
二氧化碳+水 →葡萄糖+氧氣

3. 化學向上排空氣法收集氧氣

用高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫等這些物質製取氧氣，在實驗過程中，這些就能生成氧氣，所以再把這些氣體通過導管，把氧氣傳到集氣瓶內，由於密度的關系，氧氣比空氣是要重一些的，當氧氣進去後，空氣就會從瓶口出來，所以，這樣就能收集一瓶氧氣了，這就是向上排空氣法。驗證氧氣是否滿了的方法是：用一根帶火星的木條，放到集氣瓶口，如果木條復燃，則說明氧氣已經收集滿了

4. 收集氧氣的方法有那些

1、排空氣集氣法

分為向上排空氣集氣法和向下排空氣集氣法兩種。如果氣體的相對分子質量小於29（即氣體密度小於空氣密度），則使用向下排空氣集氣法，如果大於29（即氣體密度大於空氣密度）則使用向上排空氣集氣法。

2、排水法

即排水收集氣體法，在實驗化學中是一種收集氣體的方法。在氣體不與水反應、不易溶於水時，用此方法。

如果要將兩種氣體按一定體積混合時，通過觀察集氣瓶中水的量可以大致控制收集氣體的體積。如將氫氣與氧氣按1:4混合，可先收集一些氫氣，當瓶中的水還剩大約3/4時，取出，接著收集氧氣直到集氣瓶裝滿。

(4)化學實驗中如何收集氧氣擴展閱讀

當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出，集氣瓶內的液面下降至瓶口處後（即收集滿一瓶氣體），在水裡用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上：

當收集的氣體的密度比空氣大時，正放在桌面上；

當收集的氣體的密度比空氣小時，倒放在桌面上。

5. 排水法怎麼收集氧氣

先將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然後倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出，集氣瓶內的液面下降至瓶口處後（即收集滿一瓶氣體）。

在水裡用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上： 當收集的氣體的密度比空氣大時，正放在桌面上；當收集的氣體的密度比空氣小時，倒放在桌面上。

(5)化學實驗中如何收集氧氣擴展閱讀

一、排水法優點

1、得到的氣體較排空氣法更為純凈。

2、如果要將兩種氣體按一定體積混合時，通過觀察集氣瓶中水的量可以大致控制收集氣體的體積。如將氫氣與氧氣按1:4混合，可先收集一些氫氣，當瓶中的水還剩大約3/4時，取出，接著收集氧氣直到集氣瓶裝滿。

二、排水法缺點：

集得的氣體較潮濕。

6. 化學實驗是怎樣提取純氧的

最好用的方法是氯酸鉀加二氧化錳加熱，因為用高錳酸鉀時一不小心就會讓收集來的氣體帶紫色（高錳酸鉀粉末）。而雙氧水加二氧化錳的方法反應速率就太快了，不好收集（特快，氧氣帶著雙氧水往外噴）。電解水的方法太慢，電費也不便宜。

先連接裝置，檢查裝置氣密性，取少量氯酸鉀和二氧化錳混合粉末放入試管，用酒精燈加熱收集。（若用排水法收集就要乾燥，用濃HCL。若用排氣法就要驗滿：帶火星木條放瓶口，若復燃，則已滿）

7. 實驗室收集氧氣有哪兩種方法

向上排空氣法（收集的氣體乾燥但不純）和排水法（收集氣體叫純凈但濕潤），回去好好復習一下初中化學吧

8. 如何收集氧氣實驗

如圖為實驗室製取和收集氧氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出編號為①③④的儀器名稱：①試管③長頸漏斗④集氣瓶
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取純凈的氧氣，應選用的氣體發生和收集裝置分別為AC發生反應的化學方程式（或文字表達式）為2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2或氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣．
（3）實驗室用B裝置製取氧氣，錐形瓶內直接裝入的葯品是二氧化錳（MnO2），從長頸漏斗中加入的是過氧化氫溶液發生反應的化學方程式（或文字表達式）為2H2O2
MnO2
.

2H2O+O2或過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣．
（4）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣並用排水集氣法收集氧氣實驗完畢後，應先將導管從水槽中移出後熄滅酒精燈，
否則會引起試管炸裂．
（5）實驗室製取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管．②檢查裝置的氣密性．③將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，並把試管固定在鐵架台上．④用排水法收集氧氣．⑤熄滅酒精燈．⑥將導管從水槽中取出．正確的操作順序為②③①④⑥⑤．
如圖是實驗室用高錳酸鉀製取和收集氧氣的裝置，回答下列問題：
（1）指出圖中標號儀器的名稱：①鐵架台；②集氣瓶．
（2）改正裝置圖中的兩種錯誤：①試管口向上傾斜，其後果是水倒流，使試管炸裂．②試管口未塞棉花，其後果是高錳酸鉀粉末進入導管．
（3）寫出實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的符號表達式2KMnO4
△
.

K2MnO4+MnO2+O2，反應類型是分解反應．
（4）圖中所示的收集氣體的方法叫做排水法法，用此方法收集氧氣是因為氧氣不易溶於水，收集氧氣還可用向上排空氣法法，是因為氧氣密度比空氣大．
（5）實驗室製取氧氣大致可分為下列步驟：①點燃酒精燈，加熱試管；②檢查裝置的氣密性；③將高錳酸鉀裝入試管，固定好裝置；④收集氧氣；⑤熄滅酒精燈；⑥將導管從水槽中取出．正確的操作順序（填序號）是②③①④⑥⑤．
（6）如果該實驗中試管炸裂了，其原因可能是（只回答三條）①試管口朝上傾斜、②從水中取出導管前先熄滅酒精燈、③沒有預熱．

9. 怎麼收集氧氣

排水集氣法就是把集氣瓶放滿水後倒放進水槽，之後把出氧氣的導管插入集氣瓶中，水會被排出，氧氣即可收集。向上排空氣法更簡單，直接把出氧氣的導管放入集氣瓶瓶底處，等待一會兒即可收集完畢。