A. 為什麼雙,三鍵不能旋轉
這里我們可以用化學鍵理論來解釋
一般的單鍵是σ單鍵，即烷烴的碳碳間成鍵，這種鍵是以「肩並肩」的形式出現的，這種鍵可以繞軸旋轉，而雙鍵和三鍵中除了一個σ鍵外還有一個（和二個）π鍵，這種鍵則是以「背靠背」的形式相連接，是不能旋轉的
這里打不出圖，你可以想像一下，
σ鍵就像兩個數字8橫放後，兩個圓頭相連，如∞∞，而π鍵則是兩個8豎著88一樣的銬在一起
B. π鍵為什麼不能繞軸旋轉視頻
π鍵為什麼不能繞軸旋轉視頻如下：
因為π鍵沒有對稱軸,化學鍵的作用是使其趨於穩定.所以π鍵不可以旋轉
C. 化學鍵中單鍵為什麼有些不能旋轉
因為有牽涉到大派鍵比如公二烯烴，還有些時候單鍵也有一定的雙鍵特徵比如聯苯，還有手性也會有影響
D. 炔烴中的碳氫鍵不能旋轉嗎
炔烴的碳氫鍵是碳氫之間形成三鍵 而只有碳氫單鍵才能旋轉
單鍵=1個σ鍵
雙鍵=1個σ鍵+1個π鍵
叄鍵=1個σ鍵+2個π鍵
σ鍵是「頭碰頭」成鍵，π鍵是「肩並肩」成鍵。鍵的強弱是由軌道重疊面積決定的，軌道重疊越大，鍵的強度越大，化學鍵越穩定。
σ鍵可以以鍵軸為旋轉中心，任意角度旋轉，而電子軌道重疊面積不變，不影響鍵的強度。π鍵旋轉時，電子軌道重疊面積發生變化，會減弱強度，易斷鍵。
E. 下圖示部分多肽鏈的結構,1、2、3、4所標的4個化學鍵中的哪些鍵不能如右圖所示那樣旋轉
是多選嗎，2和4吧，2是肽鍵，C是sp2雜化的，不能旋轉，4是C=O雙鍵，不能旋轉
只有C是sp3雜化的，才能旋轉
F. 關於化學鍵的旋轉
不可以旋轉,如果旋轉其∏(pi)鍵會斷裂 二氯加成只有一種ClCH2-CH2,如果兩個都在同一個碳上則與另一碳沒法連
G. 怎麼理解化學雙鍵不能旋轉單鍵能旋轉
單鍵是頭碰頭，雙肩是在頭碰頭的基礎上有加了一個肩並肩，雙鍵旋轉就意味著肩並肩的鍵要斷裂，所以不能旋轉。
H. 共二烯烴的單鍵為什麼不能旋轉
以1,3-丁二烯為例。四個碳均是sp2雜化。均剩一個為雜化的p軌道。不僅C1與C2，C3與C4的p軌道會側面重疊形成派鍵。C2～C3之間p軌道也會部分重疊。在四個碳周圍就形成了大派鍵。C2與C3之間的碳碳單鍵就具有了部分雙鍵的性質，就不能轉
I. 碳碳單鍵能旋轉，為什麼碳碳雙鍵和三鍵不能旋轉
單鍵和雙鍵，三鍵不同。首先可能不知道化學鍵的實質，它並不是我們模型中看到的一根一根棍，這只是方便我們研究而化用的模型，它的實質是共用電子對。不同位置的電子形成的電子對所包含的能量是不同的……而且你暫時可以認為，電子的位置是固定不動的……關於電子越遷……你才三年級，就不要研究了，腦袋燒了不好。。。好了，電子是固定不動的點……三鍵就是三個依次排列的點，和另外三個點用比較堅硬的力量連接起來，你還能隨便改變這三個點的排列位置嗎？