1. 高中化學化工流程圖解題技巧歸納有沒有
解流程題的步驟和方法
•首先，瀏覽全題，確定該流程的目的；——由何原料獲得何產物（副產物）,對比原料和產物。
•其次，精讀局部，明確反應原理——確定各步的反應物、生成物。
•第三，針對問題再讀圖，明確要求——科學表述、規范書寫。
考查要點：
•物質性質及其相互轉化關系
•元素及其化合物的轉化網路
•物質的分離和提純的方法
結晶——固體物質從溶液中析出的過程（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液、濃縮蒸發）
過濾——固、液分離
蒸餾——液、液分離
分液——互不相溶的液體間的分離
萃取——用一種溶劑將溶質從另一種溶劑中提取出來。
升華——將可直接氣化的固體分離出來。
鹽析——加無機鹽使溶質的溶解度降低而析出
•電解質溶液基本理論（弱酸、弱鹼的電離；水的電離；鹽類水解）
•氧化還原反應
原料→產品
•方法：元素守恆法
【實驗流程分析題主要錯誤原因】
1、審題不清、甚至題目都沒看懂；
2、對常見的實驗操作不能記熟活用；
3、缺少必要的實驗常識；
4、鐵、硫元素及其化合物知識掌握不好；
5、平時練習量不足或太少，錯誤不訂正不反思等。
【復習建議與對策】
①要對學生加強讀題能力的訓練（包括耐心、信心和勇氣的培養）學會找關鍵詞、關鍵數據、關鍵結構等題供 的重要信息
②二輪復習時如有必要，仍要帶著學生准確梳理常用的實驗操作與實驗原理（提純物質時常用的升華、蒸餾與分餾、萃取與分液、過濾與洗滌、蒸發結晶與降溫結晶、滲析與鹽析等等）
③要求學生（必要時採用默寫、背誦的手段）熟練掌握物質檢驗包括常見氣體、常見離子、常見而典型的無機物及有機物的檢驗方法及注意事項（ Cl2、 NH3、HX、NO、CO2、SO2、NH4+、CO32-、SO42-、Ag+、Fe2+、Fe3+、Br-、I-、C6H5-OH、C2H5Br、CH3CHO、澱粉、葡萄糖）
④要求學生准確理解實驗原理（從溶液中析出晶體常用蒸發結晶還是降溫結晶？（稀溶液則要先蒸發濃縮再蒸發或降溫結晶）洗滌過程用冰水或某些溶液（如稀硫酸）的目的？（降低被洗滌物質的溶解度減少損失）某些過程中酸化或鹼化的原因？配製或制備物質時加酸或鹼或某些物質（如配製亞鐵鹽溶液加鐵粉；除去含鐵元素的雜質在溶液中加H2O2（將Fe2+氧化成更有利於使Fe3+ 水解沉澱析出而除去）；候氏制鹼將副產品NH4Cl分離時要向母液中加食鹽細顆粒（通過同離子效應減少某些物質的溶解度，以使其更好地析出）；本題中通過H2S到飽和的原因等等。
⑤要求學生選擇恰當而精準的語言回答問題，如分離銅鹽中的Fe2+時加H2O2是將其氧化成Fe3+時更易於形成難溶的Fe(OH)3沉澱。准確理解反應原理後合適而恰當的組織語言來回答問題時一般就能答到要點而不致失分！
⑥要求學生應該在平時練習中養成認真計算、不猜不估、不抄答案、不用計算器提高計算能力
⑦要求學生，對實驗誤差的討論應該首先從誤差的類型分析起，是人為不當操作引起的誤差還是葯品含雜或樣品性質活潑引起的系統誤差，應該針對不同情況加以分析作答，而不能只要看到誤差一味地將所有可能引起的誤差通通照搬上去這樣做不僅不能得分，相反長此以住會養成凡問題都不願意多想深思的壞習性！
⑧對於一些經典實驗中的誤差問題應該讓學生熟悉並且能正常分析而且會加以發散。如：中和滴定中強酸滴定弱鹼時用酚酞作指示劑時引起弱鹼濃度的嚴重偏低。中和熱測定時攪拌的儀器選擇不當測定結果的的偏低。此外反應的時間不足，反應溫度控制不當、操作時間過長在空氣中揮發擴散或被空氣氧化引起誤差都必須認真對待加以總結。
2. 高考化學工藝流程題解題技巧
以下是關於高考化學工藝流程解題技巧介紹：
1、原料的預處理 ：
①粉碎、研磨：減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。（研磨適用於有機物的提取，如蘋果中維生素C的測定等）
②水浸：與水接觸反應或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等，與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。近年來，在高考題出現了「浸出」操作。在化工生產題中，礦物原料「浸出」的任務是選擇適當的溶劑，使礦物原料中的有用組分或有害雜質選擇性地溶解，使其轉入溶液中，達到有用組分與有害雜質或與脈石組分相分離的目的。專業老師在線權威答疑 zy.offercoming.com
3. 理綜化學部分，怎麼做好流程題，我的同學工藝流程題滿分，要怎麼做，才能做好工藝流程題
做化學工藝流程大題對很多人來說都是難題，得分困難。其實做題時你不要把它看成大題，考的都是小題，小的知識點，
4. 高考理綜化學怎麼做好工業流程題
其實大改是哪一個專業嗎
5. 高中化學工藝流程題怎麼提高
你好，很高興為你解答：
一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質是什麼，混有哪些雜質；
②然後，認真分析當加入某一試劑後，能與什麼物質發生反應，生成了什麼產物；
③最後，思考要用什麼樣的方法才能將雜質除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質制備類工藝流程題
①先是確定要制備什麼物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘乾、減壓烘乾、減壓蒸發等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什麼？反應方程式是什麼？該反應造成了什麼後果？對製造產品有什麼作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標准化問題要標准化回答。
題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要採取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：
⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中乾燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最後得到的還是溶質本身。
⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。
⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。
⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。
熟悉工業流程常見的操作與名詞
工業流程題目在流程上一般分為3個過程：
(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞
①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）
②溶解：
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，並使一些雜質高溫下氧化、分解
(2)分離提純階段的常見考點
①調pH值除雜
a．控制溶液的酸鹼性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉澱 例如：已知下列物質開始沉澱和沉澱完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉澱除去
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制鹼中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產品階段的常見考點：
①洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，並減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結晶
(4)其他常見考點
①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息
化學工藝流程題常考問題
1、「浸出」步驟中，為提高××的浸出率，可採取的措施有：
答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應速率：
答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-乾燥
4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過濾後濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高於濾紙邊緣
6、沉澱洗滌操作：
答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次
7、檢驗沉澱Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最後一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉澱則說明未洗滌干凈，若無白色沉澱則說明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在乾燥的HCl氣流中加熱（理由：乾燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉澱析出）
10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉澱，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。
理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉澱的形式析出而Cu2+不沉澱，且不會引入新雜質
11、產品進一步提純的操作：
答：重結晶
12、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
14、減壓蒸發（小心烘乾）：
答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2應怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉澱用蒸餾水水洗滌
16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產品於試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈
18、檢驗NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液後加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。
19、過濾的沉澱欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，乾燥，稱重
20、檢驗Fe(OH)3是否沉澱完全的試驗操作是：
答：取少量上層清液或過濾後的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉澱完全。
21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）
常見文字敘述套路
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
uo（1）當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶
②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾
趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://..com/question/590924389792139205.html
6. 高中化學工業流程題
化工流程題常見思路：
目的：從多種固體氧化物的混合物中分離提取某一元素再製造產物。
操作：先將固體全都溶於溶液中，因為固態下無法分離雜質。此步常見的操作為酸浸，因 為基本上金屬氧化物都溶於酸，比如此題第一部所用的是鹽酸。
然後將能生成沉澱的雜質元素生成沉澱分離，此一步常用的操作是調PH，因為一些金屬陽離子能與氫氧根結合生成沉澱，比如本體中的鋁鐵鎂，調PH改變氫氧根濃度，使離子變成沉澱。
再從不能變成沉澱的雜質元素中分離出目的元素，這一步常用的手段是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥。原理是蒸發濃縮減少水，然後通過控制溫度來控制離子的溶解度，使雜質離子留在溶液中，目的離子變成晶體析出。然後洗掉表面的溶液和水。此題比較簡單，沒有不能變成沉澱的雜質元素。
然後通過反應生成目的產物
這個題第一次酸溶，所有的元素變成離子在溶液中，兩次調PH，根據表，第一次除掉鐵，第二次除掉鎂，因為鋁與強鹼過量會生成偏鋁酸根，所有沒除去，後面加二氧化碳將鋁沉澱。大體思路應該是這樣子的，你沒有照問題，希望你能看懂
7. 高中化學化工流程題解題技巧
無機化工題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關知識來解決工業生產中實際問題的能力。解此類型題目的基本步驟是：①從題干中獲取有用信息，了解生產的產品。 ②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A、反應物是什麼 B、發生了什麼反應 C、該反應造成了什麼後果，對製造產品有什麼作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。③從問題中獲取信息，幫助解題。
了解流程後著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：
1、對反應速率有何影響？
2、對平衡轉化率有何影響？
3、對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環境保護（從綠色化學方面作答）。
常見文字敘述套路：
1、洗滌沉澱：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉澱，待水自然流下後，重復以上操作2-3次。
2、從溶液中得到晶體：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）。 注意：
①在寫某一步驟是為了除雜是，應該註明「是為了除去XX雜質」，只寫「除雜」等一類萬金油式的回答是不給分的。
②看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平。
8. 高二化學答題技巧方法
高中化學是理科三大科目組成之一，是在很多領域有重要應用的科目，下面給大家分享一些關於 高二化學 答題技巧 方法 ，希望對大家有所幫助。
一.高二化學答題技巧方法
認真審題
1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。
2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。
3、讀工業流程題，可先採用諸葛亮奉行的「觀其大略」，然後切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或鹼性物質、氧化劑或還原劑、沉澱劑等)，發生哪些類型的反應。
4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。
5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變數是什麼，是否要做到等濃度、等pH或等體積。
按照要求作答
1、要注意的答題要求是寫「名稱」還是「化學式」;是寫有機物的「分子式」還是「結構簡式」;是寫「化學方程式」還是「離子方程式」;是寫官能團還是含氧官能團;是寫元素符號還是元素名稱;是寫等號還是可逆符號;是「由大到小」還是「由小到大」;是只答化學用語還是結合化學用語簡答等。
2、作答簡述題時，可模仿高考題的表達方式。如排除溶液稀釋對顏色改變的影響;確認無-- ，排除其對-- 檢驗的干擾(或排除對-- 與-- 反應的干擾);用-- 替換-- 做上述-- 實驗，對比現象等。對於說理論述題，考生要闡述解題的邏輯鏈條，不要預設。
3、其他要注意的事項：書寫熱化學方程式，是否遺漏物質的狀態、「+」「-」號、「kJ·mol-1」;反應方程式的條件是否書寫正確;有機反應小分子產物是否漏寫，有機物的結構簡式是否多氫或少氫，聚合反應的幾處n是否漏寫;易錯字書寫是否正確，如油脂、酚醛樹脂、坩堝、飽和、蘸取、蒸餾、萃取、靜置、氨基、銨鹽、石炭酸等。
合理分配時間
理綜卷答題時間的分配很重要。考生做選擇題要求穩，速度不能太快。對於難題，可暫且擱置，迂迴作戰。不要頻繁看錶，以避免不必要的慌亂。
二.高二怎麼才能提高化學成績
我們要想提高化學成績，就必須掌握好答題的方法，只有我們的答題方法好了，我們才能節省我們的答題時間， 我們的時間答的快了，我們才能有時間去檢查，這樣才能保證我們答題的正確率，才能保證我們會的題，沒有答錯，這對提高我們的化學成績是非常的重要的，所以我們一定要掌握好相應的答題方法。
化學這個科目有的同學學習的是非常的好的，有的同學學習的非常的差，學習不好的同學一定要向學的好的同學請教 經驗 ，但是也不能完全的去學習他的方法，我們要從中 總結 經驗，找出適應自己的 學習方法 ，從而提高我們的化學成績。
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9. 高中化學工業流程題如何提高浸取率及其他一些問題~
1.將礦石粉碎、適當升高浸取時的溫度、延長浸取的時間、增大浸取液的濃度、充分攪拌等；
2.一般來說，「酸溶」是指用酸（鹽酸、硝酸、硫酸或它們的混酸等）溶解礦石（或沉澱）的步驟。這步的目的一般是浸出礦石中所要提取的離子，再通過適當的分離提純的辦法，獲取最終的產品。解題時經常問到「酸溶」的相關問題，如怎樣提高酸溶時的浸取率，酸溶時發生反應（主反應和副反應）的離子方程式（若是用HNO3進行酸溶，還要注意HNO3能氧化Fe2+等反應）等。
祝你學習進步！
10. 理綜化學工藝流程題怎麼提高
1、明確目的，提取有用信息
通過閱讀題頭，了解流程圖以外的文字描述、表格信息、後續設問中的提示性信息，進而明確生產目的——制備什麼物質，找到制備物質時所需的原料及所含雜質，提取出所給的相關信息——物質反應方程式、物質穩定性、物質溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用
首先對比分析生產流程示意圖中的第一種物質原材料與最後一種物質產品，從對比分析中找出原料與產品之間的關系，弄清生產流程過程中原料轉化為產品的的過程中依次進行了什麼反應？每一步除目標物質外還產生了什麼雜質或副產物？雜質是否要除去，採用什麼操作方法除去？
3、看清問題，准確規范作答
這一步很關鍵，歷年高考評卷分析都指出學生的簡述能力比較差，特別是化學用語的表述存在很大的偏差。所以答題時要看清所問題，不能答非所問，要注意語言表達的科學性，如不能將離子方程式寫成化學方程式、方程式要配平、分清實驗操作名稱還是具體操作步驟。