有哪些是會燃燒的化學實驗

㈠ 氫氣燃燒的實驗現象

氫氣在空氣中燃燒會發出淡藍色的火焰，其裝置就是直接在玻璃尖管中點燃，那麼我們真的能看到淡藍色的火焰嗎？
在玻璃里，含鈉離子，而鈉離子的焰色卻是黃色的，所以，用上述方法只能看到黃色的火焰，卻不能看到淡藍色的火焰。如果要實現淡藍色的火焰，可採取以下方法：
方法一：用石英導管(天價，不適於普通中學的實驗室)
方法二：用銅管(具有欺騙成分，因為銅元素的焰色為綠色，而且銅能導熱，對用橡皮管連接銅管，點燃時會影響氣密性)
方法三：用小試管，直接在小試管中加入鎂與硫酸，在試管口點燃(對於剛接觸化學的中學生，以他們的實驗操作能力，對反應如此劇烈的實驗，似乎要求太高)

㈡ 有什麼爆炸的化學實驗

初中化學實驗：麵粉爆炸實驗。

生產過程中，產生大量的麵粉的極細粉塵，當這些粉塵懸浮於空中，並達到很高的濃度時，比如每立方米空氣中含有9.7 g麵粉時，一旦遇有火苗、火星、電弧或適當的溫度，瞬間就會燃燒起來，形成猛烈的爆炸，其威力不亞於炸彈。

由於粉塵具有這么高的表面能，同大塊的物料相比，它就很容易發生物理變化或化學變化將其能量釋放出來。這個道理就好似由於高處的水比低處的水有多餘的勢能，因此它要向低處流一樣。所以，這些平時看起來微不足道的細小粉塵一遇適宜的條件，與空氣充分混合。

麵粉之所以會成為「炸葯」，是因為粉塵具有較大的比表面積。與塊狀物質相比，粉塵化學活動性強，接觸空氣面積大，吸附氧分子多，氧化放熱過程快。當條件適當時，如果其中某一粒粉塵被火點燃，就會像原子彈那樣發生連鎖反應，爆炸就發生了。

(2)有哪些是會燃燒的化學實驗擴展閱讀

麵粉爆炸的原因：

遇火後，麵粉就會迅速地發生激烈的燃燒反應，在瞬間放出巨大的能量，這樣一個令人懼怕的事——麵粉爆炸也就隨之發生。不光是麵粉，凡是易燃燒的粉塵如可可、軟木、木材、輕橡膠、皮革、塑料，以及幾乎所有的有機化合物和各種無機材料如硫、鐵、鎂、鈷等的粉塵。

如果這些粉塵在空氣中達到一定的濃度時，只要一遇到明火，即使是星星之火，也會引起一場軒然大波——發生劇烈的爆炸，而且有時這些細塵的爆炸也決不亞於炸彈的破壞作用。

1846年，英國的哈爾威煤礦發生了一次大爆炸，當時著名科學家法拉第為英國內務部調查這次爆炸事件的報告上曾這樣寫道：「甲烷混合物的燃燒和爆炸會掀起存在於坑道里的全部煤塵，並且使之著火。」

㈢ 初中化學實驗現象有哪些

初中化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒,發出蒼白色火焰,產生大量熱,有白霧生成。

2、鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體。

3、鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產生黃色固體。

4、鎂在氮氣中燃燒,發出耀眼白光,放出大量熱,產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產生白霧。

6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性。當加入鎂粉之後,鎂與溶液中的氫離子反應,放出氫氣,同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水,受熱之後,則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。

7、銅與氧氣的反應。銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產生黑色的氧化銅,如果繼續在很高溫度下燃燒,就生成紅色的CuO。

㈣ 化學：設計實驗證明燃燒的三個條件（最好三個實驗）

證明要有可燃物：用棉花沾水放在酒精燈上點，點不著
證明要有氧氣：燒杯中放白磷，用熱水浸沒，燒杯上放銅片，銅片上也放白磷。銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒證明，沒有氧氣，不能燃燒
證明溫度要達到著火點：銅片上一端放白磷，一端放紅磷，用酒精燈加熱放紅磷一端，紅磷先燃燒，證明，溫度要達到著火點才能燃燒。
其實這些所謂的條件探究題，你首先要分析需要什麼條件，證明什麼條件就缺什麼條件
以上述實驗二為例，要證明氧氣，那我就設計一個所有條件都具有成功燃燒的實驗，再配上一個什麼條件都具有，但缺氧氣而不燃燒的實驗進行對比，可證明氧氣的不可缺少
總之，探究什麼就缺什麼，再配一個條件全滿足而成功的作為正反對比。

㈤ 初中化學實驗有哪些

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

3 初三化學方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

㈥ 化學燃燒實驗

鐵算是生活中比較常見的化學元素，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，鐵在氯氣中燃燒、在氧氣中也可燃燒，化學性質比較活潑。同時在化學實驗中它也是一種良好的還原劑。在常溫下，鐵在乾燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕。那麼在鐵絲點燃的條件下，在氧氣中產生什麼化學反應呢？

【鐵在氧氣中燃燒的反應方程式】
3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
【實驗所需的材料】集氣瓶，鐵絲，火柴，鑷子，酒精燈
【實驗步驟】
1.用H2O2（雙氧水）制O2（氧氣），用集氣瓶收集氧氣
2.把鐵絲前端綁木條，點燃後就放進集氣瓶中
（注意：瓶底要放沙子或水，因為鐵絲燃燒會放出大量的熱，所以瓶底要放沙子或水）
【鐵在氧氣中燃燒反應總結】
【實驗總結】
從鐵在氧氣中燃燒反應中，我們知道這裡面產生了一個化合作用，在點燃的條件下，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵物質
【延伸閱讀】
1.實驗中會出現的火星四射的現象，這是因為在氧氣中燃燒時產生氣體，比如二氧化碳，推動熔融的鐵產生火星四射的現象。我們實驗用的鐵絲不是純鐵，鐵絲中含有一定數量的碳（其實還包括微量的硫、磷），碳與氧氣或熔融狀態的鐵的氧化物反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體使體積迅速臌脹，推動周圍的呈熔融狀態的鐵及其氧化物向四周飛濺，於是我們便看到火星四射的實驗現象。其他金屬比如鎂、鋁就不會產生火星四射的現象。這是因為鎂、鋁的冶煉方法決定了鎂、鋁通常都比較純，特別是鎂、鋁中不含碳（最多含有痕量的碳）。正是由於這個原因，實驗中鎂、鋁的燃燒現象有別於鐵的燃燒，雖然放出大量的熱，溫度更高，發出耀眼白光，並有少量物質氣化（僅在表面）而導致產生少量白煙，但是由於沒氣體產生，所以體積不會急驟變化因而也就沒有火星四射的現象。
2，實驗中生成物黑色的Fe3O4，是鐵的一種混合價態氧化物，熔點為1597℃，密度為5.17g/cm³，不溶於水，可溶於酸，在自然界中以磁鐵礦的形態出現，常溫時具有強的亞磁鐵性與頗高的導電率。在高溫下，易氧化成氧化鐵，可與還原劑CO、Al、C等反應。
總結：我們在做鐵在氧氣中燃燒的實驗時，需要注意的是鐵絲的選用不同，可能產生的現象不同，但一般情況下，我們在實驗中都是火花四濺的狀態，但不管怎樣，鐵在氧氣中的化學方程式都是一樣的，生成物均為四氧化三鐵。

㈦ 生活中有趣的化學實驗有哪些現象

你好，生活中有趣的化學實驗有很多現象，下面舉幾個例子。

㈧ 化學實驗-——蠟燭燃燒

火柴絕對不會熄滅。因為燭心所發出的是無色氣體，有可燃性。且可證明裡面含有一氧化碳和其他成分。如果用燒黑的鋼絲放到管口，鋼絲會變紅，這就是一氧化碳的還原性。如果找一跟更長的玻璃管插入燭心，並在中部外壁包上濕毛巾（冷卻作用）。過一會後打開濕毛巾，會發現被包裹的內壁出現白色小顆粒，這就是石蠟，所以證明玻璃管里的是一氧化碳和石蠟蒸氣。
因此火柴應該迅速燃燒，而並非熄滅。

㈨ 求與火有關的化學實驗

有趣的化學實驗：火造紙幣火也能造出紙幣來，你一定會感到這是奇聞。可是，事實上確實存在此事。前幾天，有一位魔術師在百貨商店買東西，他在交錢時，從錢包里取出一張白紙來，這張紙的大小和十元的票面一樣大，隨後將這張白紙送到服務員眼前，說：「服務員同志，我就用這個交款吧。」夕服務員看見他拿的這張白紙，不解其意他說：「你有沒有搞錯」還沒等服務員說完，只見這位魔術師將白紙往煙頭上一觸，說時遲那時快，只見火光一閃，眼前出現了一張十元錢的人民幣。服務員被弄得目瞪口呆，神情愕然，引起了在場的觀眾鬨堂大笑。然後，他向服務員說明了真相。同學們，你知道這位魔術師表演的「火造紙幣」奧秘在哪裡嗎？
原來，他的這張白紙是在人民幣上貼了一層火葯棉製成的。火葯棉在化學上叫做硝化纖維，是用普通的脫脂棉放在按照一定比例配製的濃硫酸和濃硝酸發生了硝化反應，反應後生成硝化纖維，即成了火葯棉，然後把火葯棉溶解在乙醚和乙醇的混合液中，便成了火棉膠，把火棉膠塗在十元的人民幣票面上，於是一張「白紙幣造成了。這種火葯棉有個特殊的脾氣，就是它的燃點很低，極易燃燒，一碰到火星便瞬間消失，它燃燒速度快得驚人，甚至燃燒時產生的熱量還沒有來得及傳出去就已經全部燒光了。所以，十元錢的紙幣還沒有受到熱量的襲擊時，外層的火葯棉就已經燃光了，因此，紙幣十分安全。「火造紙幣」是有趣的，不過，這里要鄭重他說明：千萬不要隨便玩它，弄不好，不但火葯棉製不出來，還容易發生危險。要玩：「火造紙幣」就更不容易了，如果掌握不好葯品的數量，那麼十塊錢就要和火葯棉同歸於盡了。