加氫化學氫耗如何計算

⑴ 化學計算題：用硝基苯催化加氫法理論上理論製得苯胺186g,需轉化率為70%的硝基苯多少克

硝基苯的相對原子質量是123，苯胺的是93，按照一比一的關系，製得186g的苯胺需要246g的硝基苯，而硝基苯的轉化率是70%，所以需要246除以70=351.4g的硝基苯

⑵ 化學考試中化學方程式怎麼加氫或加水

1、首先要看反應發生的環境，也就是溶液、或者反應物的酸鹼性，比如如果是酸性，就應該先在少H的那邊加氫離子，在另一邊加水。同理，如果是鹼性，就該先加氫氧根。
2、配平之後應該檢驗反應物、或生成物能否共存，如果是可逆反應，應該所有物質共存。
3、注意電荷守恆。
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。
用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
V=M/ρ。

⑶ 加氫裂化的氫耗主要有哪幾方面

在生產工藝中。化學反應耗氫。同時廢氣排放中，排放廢氣耗氫。反應中溶解損失耗氫。

⑷ 如何計算加氫反應中pd/c用量

有機化學實驗室和實際生產過程中一件非常重要的設備，不僅可以用作加氫反應的容器，而且也可用於液體和氣體需要充分混合的場合。在化學制葯方面有著廣泛的用途，可作為產品開發、有機化學製品和醫葯品研究的基礎設備，還可用於定量分析工業過程中催化劑的活性。

⑸ 加氫裂化的加氫裂化的化學反應

烴類在加氫裂化條件下的反應方向和深度，取決於烴的組成、催化劑性能以及操作條件，主要發生的反應類型包括裂化、加氫、異構化、環化、脫硫、脫氮、脫氧以及脫金屬等。① 烷烴的加氫裂化反應。在加氫裂化條件下，烷烴主要發生C-C鍵的斷裂反應，以及生成的不飽和分子碎片的加氫反應，此外還可以發生異構化反應。
② 環烷烴的加氫裂化反應。加氫裂化過程中，環烷烴發生的反應受環數的多少、側鏈的長度以及催化劑性質等因素的影響。單環環烷烴一般發生異構化、斷鏈和脫烷基側鏈等反應；雙環環烷烴和多環環烷烴首先異構化成五元環衍生物，然後再斷鏈。
③ 烯烴的加氫裂化反應。加氫裂化條件下，烯烴很容易加氫變成飽和烴，此外還會進行聚合和環化等反應。
④芳香烴的加氫裂化反應。對於側鏈有三個以上碳原子的芳香烴，首先會發生斷側鏈生成相應的芳香烴和烷烴，少部分芳香烴也可能加氫飽和生成環烷烴。雙環、多環芳香烴加氫裂化是分步進行的，首先是一個芳香環加氫成為環烷芳香烴，接著環烷環斷裂生成烷基芳香烴，然後再繼續反應。⑤非烴化合物的加氫裂化反應。在加氫裂化條件下，含硫、氮、氧雜原子的非烴化合物進行加氫反應生成相應的烴類以及硫化氫、氨和水。

⑹ 化學方程式配平加氫加氧加水怎麼看那

H2O是都有的，當你橫豎都配不平時，就要考慮是不是溶劑參加了反應。
比如H2O。
而加氫一般是環境，加入是鹼性環境的話，就不能加氫離子了，而是加水變成氫氧根（相當於氫離子的作用）

⑺ 高二有機化學知識總結

一 有機推斷的解題模式、方法和思路
有機推斷題屬於綜合應用各類官能團性質、相互轉化關系的知識，結合計算並在新情景下
加以遷移的能力題。只有在熟練掌握各類有機物及相互衍變關系的基礎上，結合具體的實
驗現象和數據，再綜合分析，才能作出正確、合理的推斷。
1 有機推斷題的解答思維模式：

2 解答有機推斷題的常用的解題方法：
①順推法：以有機物的結構、性質和實驗現象為主線，採用
正向思維，得出正確結論。
②逆推法：以有機物結構、性質和實驗現象為主線，採用
逆向思維，得出正確結論
③夾擊法：從反應物和生成物同時出發，以有機物的結構、性質為主線，推出中間過渡產
物，從而解決問題並得出正確結論。
④分層推理法：依據題意，分層推理，綜合結果，得出正確推論。
3 有機推斷題的解題思路：
解題的關鍵是確定突破口。常見的突破口的確定如下：
(1)  由性質推斷 
①能使溴水褪色的有機物通常含有「—C＝C—」、「—C≡C—」等。
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有「—C＝C—」或「—C≡C—」、
「—CHO」或為「苯的同系物」。
③能發生加成反應的有機物通常含有「—C＝C—」、「—C≡C—」、「—CHO」或「苯環」，
其中「—CHO」和「苯環」只能與H2發生加成反應。
④能發生銀鏡反應或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的有機物必含有「—CHO」。
⑤能與鈉反應放出H2的有機物必含有「—OH」。
⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應放出CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH。
⑦能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。
⑧能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。
⑨遇FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。
⑩能發生連續氧化的有機物是有「—CH2OH」的醇。比如有機物A能
發生如下氧化反應：A→B→C，則A應是具有「—CH2OH」的醇，B就是醛，C應是酸。
（2）由反應條件推斷
①當反應條件為NaOH醇溶液並加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。
②當反應條件為NaOH水溶液並加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
③當反應條件為濃H2SO4並加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的
酯化反應。
④當反應條件為稀酸並加熱時，通常為酯或澱粉（糖）的水解反應。
⑤當反應條件為催化劑（銅或銀）並有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
⑥當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叄鍵、苯環或醛基
的加成反應。
⑦當反應條件為光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環側鏈烴基上的H原子發生的取代
反應，而當反應條件為催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環上的H原子直接被取代。
（3）由反應數據推斷
①根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1mol—C＝C—加成時需1molH2，
1mol—C≡C—完全加成時需2molH2，1mol—CHO加成時需1molH2，而1mol苯環加成時需
3molH2。
②1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。
③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應放出1molH2。
④1mol—COOH（足量）與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。
⑤1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇
與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。
⑥1mol某酯A發生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差42，則生
成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。
（4）由物質結構推斷
①具有4原子共線的可能含碳碳叄鍵。
②具有3原子共面的可能含醛基。
③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。
④具有12原子共面的應含有苯環。
（5）由物理性質推斷
在通常狀況下為氣態的烴，其碳原子數均小於或等於4，而烴的衍生物中只有
CH3Cl、HCHO在通常情況下是氣態。
此外還有：結合斷鍵機理和逆向推理思維分析殘基結構、分子式結合不飽和度為突破口。
二 確定有機物同分異構體的數目和結構的方法主要有：
①對稱法（根據有機物的結構找出有機物的對稱關系，然後確定有機物的同分異構體的
數目，主要包括軸對稱、點對稱和面對稱）
②等效法（利用等效面和等效點的一種方法）
③定一議二法（當取代基的數目較多時固定某些取代基的位置而改變其他取代基位置的
一種方法）
④插空法（主要是根據題目的條件從中提出含兩個共價鍵的原子或原子團，然後確定剩餘
部分的結構，最後再將提出的原子或原子團插入到碳碳單鍵或碳氧單鍵之間的一種方法）。
注意：有機物同分異構體數目和結構確定的過程中應注意思維的有序性。

有機化學知識點歸納(一)
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似
不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或
幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，
且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構
現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如
C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯
與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，
3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖
與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，
在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、
CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、
CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、
CH2=CHCH=CH2

⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、
CH3OCH2CH3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、
CH2=CHCH2OH、
、 、

⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、
HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置
異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種
異構體，戊烷有三種異構體。
碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、
丙基兩種（—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、
—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物
的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、
戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷
只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換
為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷
也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子
若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於
同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基
優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從
哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的
取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明
寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間
以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：

2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯
為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、
醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：

叫作：2,3—二甲基—2—丁醇 叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛
四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、
醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態： 油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：白色：葡萄糖、多糖 黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、CCl4，氯仿（CHCl3）。
5、揮發性：乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇（甘油）。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；
如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳
原子數的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）、酚類。
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、
液態飽和烴（如己烷
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、
烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）、酚類物質。
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）⑺ 苯的同系物

2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫碘酸HI、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）⑸ 雙氧水（H2O2）
有機化學知識點歸納(二)
一、有機物的結構與性質
1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質的原子、原子團或化學鍵。

2、常見的各類有機物的官能團，結構特點及主要化學性質
(1)烷烴A) 官能團：無 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 結構特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的
四個價鍵也都如此。
C) 化學性質：①取代反應（與鹵素單質、在光照條件下）
， ，……。

②燃燒
③熱裂解
(2)烯烴：

A) 官能團： ；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2
B) 結構特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。
C) 化學性質：
①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反應（與自身、其他烯烴）③燃燒
(3)炔烴：
A) 官能團：—C≡C— ；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH
B) 結構特點：碳碳叄鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叄鍵碳原子與其所連接的
兩個原子在同一條直線上。
C) 化學性質：（略）
(4)苯及苯的同系物：
A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：
B)結構特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結構，6個C原子和6個
H原子共平面。
C)化學性質：
①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反應（與H2、Cl2等）

(5)醇類：
A) 官能團：—OH（醇羥基）； 代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH
B) 結構特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環烴分子、苯環側鏈上）的氫原子而得到
的產物。結構與相應的烴類似。
C) 化學性質：
①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應

②跟氫鹵酸的反應
③催化氧化（α—H）

（與官能團直接相連的碳原子稱為α碳原子，與α碳原子相鄰的碳原子稱
為β碳原子，依次類推。與α碳原子、β碳原子、……相連的氫原子分別稱為
α氫原子、β氫原子、……）
④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）

(6)醛酮

A) 官能團： (或—CHO)、 (或—CO—) ；

代表物：CH3CHO、HCHO 、
B) 結構特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相
連接的各原子在同一平面上。
C) 化學性質：①加成反應（加氫、氫化或還原反應）

②氧化反應（醛的還原性）

(7)羧酸
A) 官能團： (或—COOH)；代表物：CH3COOH
B) 結構特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接
的各原子在同一平面上。
C) 化學性質：
①具有無機酸的通性
②酯化反應

(8)酯類
A) 官能團： （或—COOR）（R為烴基）； 代表物： CH3COOCH2CH3
B) 結構特點：成鍵情況與羧基碳原子類似
C) 化學性質：
水解反應（酸性或鹼性條件下）

(9)氨基酸

A) 官能團：—NH2、—COOH ； 代表物：
B) 化學性質： 因為同時具有鹼性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有
酸性和鹼性。
3、常見糖類、蛋白質和油脂的結構和性質
(1)單糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）
B) 結構特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮
C) 化學性質：①葡萄糖類似醛類，能發生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇
的化學性質。
(2)二糖A) 代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）
B) 結構特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有
兩個葡萄糖單元，有醛基。
C) 化學性質：①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。②水解反應
(3)多糖

A) 代表物：澱粉、纖維素 [ (C6H10O5)n ]
B) 結構特點：由多個葡萄糖單元構成的天然高分子化合物。澱粉所含的葡萄糖單元
比纖維素的少。
C) 化學性質：
①澱粉遇碘變藍。
②水解反應（最終產物均為葡萄糖）
(4)蛋白質
A) 結構特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結構中含有羧基和氨基。
B) 化學性質：
①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。
②鹽析：蛋白質溶液具有膠體的性質，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發生鹽析。
鹽析是可逆的，採用多次鹽析可分離和提純蛋白質（膠體的性質）
③變性：蛋白質在熱、酸、鹼、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發生
性質改變而凝結，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒
都屬變性。
④顏色反應：含苯環的蛋白質遇到濃硝酸時呈黃色。
⑤灼燒產生燒焦羽毛氣味。
⑥在酸、鹼或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。
(5)油脂
A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態的稱為油，呈固態的
稱為脂，統稱油脂。天然油脂屬於混合物，不屬於高分子化合物。
B) 代表物：
油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：

C) 結構特點：油脂屬於酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結構為：
R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，
不同時為混甘油酯。
D) 化學性質：
①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。
②水解：類似酯類水解。酸性水解可用於製取高級脂肪酸和甘油。鹼性水解又叫作
皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化後通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。
5、重要有機化學反應的反應機理
(1)醇的催化氧化反應

說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應。
(2)酯化反應

說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩餘部分結合生成酯。
二、有機化學反應類型
1、取代反應
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。
常見的取代反應：
⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、
醇的羥
基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質的水解
反應。
2、加成反應
指試劑與不飽和化合物分子結合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物
的反應。
常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質都能與氫氣發生加成
反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成
反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。
3、聚合反應
指由相對分子質量小的小分子互相結合成相對分子質量大的高分子的反應。參加聚合
反應的小分子叫作單體，聚合後生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應：
加聚反應：指由不飽和的相對分子質量小的小分子結合成相對分子質量大的高分子
的反應。

較常見的加聚反應：
①單烯烴的加聚反應
在方程式中，—CH2—CH2—叫作鏈節， 中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作單體， 叫作加聚物（或高聚物）
②二烯烴的加聚反應

4、氧化和還原反應
(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。
常見的氧化反應：
①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、 (具有α—
H)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②醇的催化氧化（脫氫）反應

醛的氧化反應

③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當於醛基的結構，都可以發生
此類反應）
(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。
三、有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
①根據標准狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M = 22.4ρ(標准狀況)
②根據氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
③求混合物的平均式量：M = m(混總)/n(混總)
④根據化學反應方程式計算烴的式量。
⑤應用原子個數較少的元素的質量分數，在假設它們的個數為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學式的方法
①根據式量和最簡式確定有機物的分子式。
②根據式量，計算一個分子中各元素的原子個數，確定有機物的分子式。
③當能夠確定有機物的類別時。可以根據有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑

(4)有關烴的混合物計算的幾條規律
①若平均式量小於26，則一定有CH4
②平均分子組成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。
③平均分子組成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。
2、有機物燃燒規律及其運用

(1)物質的量一定的有機物燃燒
規律一：等物質的量的烴和，完全燃燒耗氧量相同。
[]
規律二：等物質的量的不同有機物、、、
（其中變數x、y為正整數），完全燃燒耗氧量相同。或者說，
一定物質的量的由不同有機物、、、
(其中變數x、y為正整數)組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，
且等於同物質的量的任一組分的耗氧量。
符合上述組成的物質常見的有：
①相同碳原子數的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為
與即；與即。
②相同碳原子數的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。
即、即。
③相同氫原子數的烷烴與飽和一元羧酸或酯
與即
規律三：若等物質的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量相同，則氫原子數
相同，符合通式（其中變數x為正整數）；若等物質的量的不同有機物完
全燃燒時生成的CO2的量相同，則碳原子數相同，符合通式（其中變數x為正整數）。
(2)質量一定的有機物燃燒
規律一：從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將→，從而判斷%m(H)或%m(C)。推知：質量相同的烴（），m/n越大，則生成的
CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。
規律二：質量相同的下列兩種有機物與完全燃燒生成CO2
物質的量相同；質量相同的下列兩種有機物與，燃燒生成H2O物質的量相同。
規律三：等質量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者說，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質量相同，耗氧量及生成的
CO2和H2O的量均相同。
(3)由烴燃燒前後氣體的體積差推斷烴的組成
當溫度在100℃以上時，氣態烴完全燃燒的化學方程式為：

①△V > 0，m/4 > 1，m > 4。分子式中H原子數大於4的氣態烴都符合。
②△V = 0，m/4 = 1，m = 4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。
③△V < 0，m/4 < 1，m < 4。只有C2H2符合。
(4)根據含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質的量與生成CO2的物質的量之比，可推導
有機物的可能結構
①若耗氧量與生成的CO2的物質的量相等時，有機物可表示為
②若耗氧量大於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為
③若耗氧量小於生成的CO2的物質的量時，有機物可表示為
(以上x、y、m、n均為正整數)
五、其他
最簡式相同的有機物
(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、
苯乙烯）
(2)CH2：烯烴和環烯烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸
或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
(5)炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

⑻ 加氫裂化的化學反應是什麼

烴類在加氫裂化條件下的反應方向和深度，取決於烴的組成、催化劑性能以及操作條件，主要發生的反應類型包括裂化、加氫、異構化、環化、脫硫、脫氮、脫氧以及脫金屬等。

① 烷烴的加氫裂化反應。在加氫裂化條件下，烷烴主要發生C-C鍵的斷裂反應，以及生成的不飽和分子碎片的加氫反應，此外還可以發生異構化反應。

②環烷烴的加氫裂化反應。加氫裂化過程中，環烷烴發生的反應受環數的多少、側鏈的長度以及催化劑性質等因素的影響。單環環烷烴一般發生異構化、斷鏈和脫烷基側鏈等反應；雙環環烷烴和多環環烷烴首先異構化成五元環衍生物，然後再斷鏈。

③ 烯烴的加氫裂化反應。加氫裂化條件下，烯烴很容易加氫變成飽和烴，此外還會進行聚合和環化等反應。

④芳香烴的加氫裂化反應。對於側鏈有三個以上碳原子的芳香烴，首先會發生斷側鏈生成相應的芳香烴和烷烴，少部分芳香烴也可能加氫飽和生成環烷烴。雙環、多環芳香烴加氫裂化是分步進行的，首先是一個芳香環加氫成為環烷芳香烴，接著環烷環斷裂生成烷基芳香烴，然後再繼續反應。

⑤ 非烴化合物的加氫裂化反應。在加氫裂化條件下，含硫、氮、氧雜原子的非烴化合物進行加氫反應生成相應的烴類以及硫化氫、氨和水。

3催化劑

加氫裂化催化劑是由金屬加氫組分和酸性擔體組成的雙功能催化劑。該類催化劑不但要求具有加氫活性，而且要求具有裂解活性和異構化活性。

① B族和Ⅶ族中的幾種金屬元素（如Fe、Co、Ni、Cr、Mo、W）的氧化物或硫化物，以及貴金屬元素Pt、Pd等。催化劑的加氫活性組分。與加氫精製催化劑相同，加氫裂化催化劑的加氫活性組分也主要是Ⅵ

② 催化劑的擔體。加氫裂化催化劑的擔體有酸性和弱酸性兩種。酸性擔體為硅酸鋁、硅酸鎂、分子篩等，弱酸性擔體為氧化鋁及活性炭等。催化劑的擔體具有如下幾方面的作用：增加催化劑的有效表面積；提供合適的孔結構；提供酸性中心；提高催化劑的機械強度；提高催化劑的熱穩定性；增加催化劑的抗毒能力；節省金屬組分的用量，降低成本。

③ 催化劑的預硫化。加氫裂化催化劑的活性組分是以氧化物的形態存在的，而其活性只有呈硫化物的形態時才較高，因此加氫裂化催化劑使用之前需要將其預硫化。預硫化就是使其活性組分在一定溫度下與H2S反應，由氧化物轉變為硫化物。預硫化的效果取決於預硫化的條件，一般的溫度范圍為280～300℃。

⑼ 初中化學化合價怎麼計算

主要有以下個特點幾點：
1.化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價；
2.金屬元素通常顯正價，非金屬元素跟氫化合時顯負價，跟氧化合時顯正價；
3.單質中元素的化合價為0；
4.有可變化合價的元素，在不同的化合物中顯不同的化合價
然後根據一個化學式中總化合價為0的特點進行計算即可

⑽ 什麼是化學氫耗量

每單位體積（桶）進料， 通過反應消耗氫氣的體積（立方英尺）; 化學氫耗不同於氫油比，化學氫耗計算的是真正參加反應而被消耗了的部分， 氫油比計算的是循環氫總氫量，除參加化學反應的部分外，有相當部分直接經過反應器，以維持必要的氫分壓。