化學計量點時的濃度怎麼算

1. 化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

滴定反應：aA+bB=gG+dD。

在化學計量點時：nA：nB=a。

cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

化學計量點，用sp來表示。

化學計量點定義

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中，用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

2. 化學計量點時濃度什麼意思比如用2M edta去滴定2M 銅離子，為什麼Cspcu＝1M

化學計量點是的濃度，就是滴定達到化學計量點（終點、恰好完全反應）時，溶液的濃度，此時溶質是反應產物，溶液是兩種溶液體積的和。

EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1，所以溶液體積加倍，濃度就減半1mol/L。

3. 濃度計算公式

溶液百分比濃度計算公式：溶質質量/溶液質量×100%。

*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。

溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。

一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。

(3)化學計量點時的濃度怎麼算擴展閱讀：

溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分濃度）、體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和質量-體積濃度三類。

質量百分比濃度：

溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

體積濃度：

（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

（2）當量濃度(N)

溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

質量-體積濃度：

用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

4. 化學中稱量了克數怎樣算濃度

這個問題問的不是很具體，是計算摩爾濃度還是質量濃度還是體積濃度？
1、摩爾濃度：成了質量為Wg,那麼摩爾濃度為W/Mr/v,(mr為摩爾質量，即分子量；V是你稀釋的體積)，以amol/L表示；
2、質量濃度W/W總*100，以a%表示
3、體積濃度用來計算液體W/密度/V總

5. 化學物質的量濃度計算公式

化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。下面是我為您整理的物質的量濃度計算公式，希望對您有所幫助!

物質的量濃度計算概念
⑴物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。

⑵在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。

⑶溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。

如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)

⑷溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示

例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液
高中化學物質的量濃度計算公式
1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=c·v

2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)

3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量(n=m/M)

4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積(n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

註：n(mol)： 物質的量 ;V(L)：物質的體積 ;M(g/mol)：摩爾質量;w%：溶液中溶質的質量分數

密度單位：g/cm^3

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用

在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少種溶液混合n就為幾)

8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的關系

n=m/M=N/NA=V/Vm=cV

PS：V----體積 p------壓強

T-----溫度 n ------物質的量

N ----分子數 Mr----相對分子質量

M------摩爾質量 m-----質量

c------物質的量濃度
物質的量濃度單位轉換
C=ρ·ω·1000/M

其中，C：物質的量濃度(單位mol/L)

ω：溶液的密度，(形式為質量分數，<1)

ρ：密度，(單位g/mL)

M：物質的摩爾質量，(單位g/mol)

c=n/V

n(溶質的物質的量)=ω*m(溶液質量)/M

m(溶液質量)=ρ· V

m(溶液溶質的質量)=ω(質量分數)·ρ(密度)·V

故，n(溶質的物質的量)=ω·ρ·V / M

c= n/V

=(ω·ρ· V /M) / V

=ω·ρ· V /M V

=ω·ρ/M

若密度ρ單位為1000kg/m^3(國際單位)=1 g/cm^3.

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6. 酸鹼中和滴定鹼的濃度的計算公式是什麼

以一元強酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml
0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
則：
PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

7. 分析化學問題！第二小問 第一計量點的產物濃度0.0500，是怎麼算的

很簡單啊，因為需要加入20ml氫氧化鈉，濃度就變成了0.1除以2=0.05

8. 化學計量點濃度的求法

配位滴定在化學計量點時就是配離子的離解平衡，你的鋅離子是溶液嗎？另外EDTA標准溶液的濃度沒有標定啊？只能是粗略的計算結果

9. 物質的量濃度有哪些計算公式

物質的量濃度的計算公式，如下圖：

式中，Cb代表溶質的物質的量濃度，n代表溶質的物質的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那麼認為：溶劑為水。物質的量的SI單位為mol·m⁻³，常用單位為mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

10. 化學量濃度計算

物質的量濃度化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量,用符號CB(B是小字)表示,常用單位為mol/L. 含義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。單位： mol / L 符號：CB 單位： mol/L或mol/m3 公式(物質的量濃度概念的計算)：cB=nB/V 物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L) 注意 ：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積； （2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。