多元鹼化學式有哪些

⑴ 化學式的酸鹼什麼時候叫多元酸鹼

【】多元酸：可以離解出兩個以上個氫離子的酸，稱為多元酸。例如磷酸為三元酸，碳酸為二元酸。 磷酸 ： H3PO4 = H2PO4 + H+
H2PO4- = H2PO4- + H+
HPO4 2- = PO4 3- + H+
【】多元鹼：可以結合兩個以上個氫離子的鹼，稱為多元鹼。例如碳酸鈉為二元鹼。
碳酸鈉 ： Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
CO3 2- + H+ = H CO3 -
HCO3 2- + H+ = H 2CO3

⑵ 列舉一元鹼,多元鹼各三個.

LiOH NaOH KOH 一元
Ca（OH）2 Mg（OH）2 Be（OH）2 二元

⑶ 什麼是多元鹼.多元酸

硫酸是多元酸
氫氧化鎂是多元鹼
在水中能電離出多個氫離子的 可以看成多元酸
在水中能電離出多哥氫氧根離子的 可以看成多元鹼

⑷ 一元鹼，二元鹼，多元鹼是什麼，多元鹼包括二元鹼嗎

一元鹼是水溶液中只能離解出一個OH-的鹼，比如KOH,NaOH。

多元鹼是一份物質的量的鹼，可以電離出等於兩份該物質的量，甚至是多於兩份該物質的量的氫氧根，如Ba（OH）2等，二元鹼屬於多元鹼。

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。

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多元弱鹼會進行分步電離。

多元弱鹼分步電離與多元弱酸分步電離相似，第一步電離>>第二步電離>>第三步電離。從嚴格意義上來說，一些弱鹼，像氫氧化鐵是有多步的電離，但由於第一步電離就已經十分弱了，所以在高中階段不予討論，只要求一步寫出即可。

多元弱鹼分步電離與多元弱酸分步電離相似。

B(OH)3=B(OH)2(+)+OH(-)

B(OH)2(+)=B(OH)(2+)+OH(-)

B(OH)(2+)=B(3+)+OH(-)

⑸ 什麼是一元鹼多元鹼

⑹ 酸、鹼、鹽怎麼定義，化學式上有什麼特徵

1、酸：電離的陽離子全是氫離子的物質。或者是可以給出質子（氫離子）的物質。

2、鹼：電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類。

3、鹽：酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

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一、酸的化學性質

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H₃O+。

例如﹐水合高氯酸晶體HClO₄·H₂O實際上是由H₃O+和ClO₄-組成﹐在水溶液中H₃O+和其他三個水分子結合成H₂O。常用H表示水溶液中的氫離子。

二、鹼的分類

1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼

2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼

3、按電離能力分：強鹼 弱鹼

4、按用途分：工業鹼 食用鹼

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

三、鹼的物理性質

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

⑺ 化學，請問氨水是多元鹼嗎化學式是什麼謝謝

首先氨水不是鹼，它含是鹼性的，但不是鹼。氨水是混合物。一水合氨才是鹼。
鹼的定義是：電離時電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為鹼
因為氨氣溶於水生成了NH3.H2O（一水合氨）。一水合氨 可以部分電離成銨根離子和氫氧根離子（因此有時也稱為氫氧化銨），是弱鹼。

初中化學害死人啊！

⑻ 常見的鹼和鹼的化學式是什麼

常見的鹼和鹼的化學式：

氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣Ca（OH）₂、氨水NH₃·H₂O

工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na₂CO₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。

食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na₂CO₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

(8)多元鹼化學式有哪些擴展閱讀：

化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl₀+H₂O

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na₂SO₃+2Na2S+3H₂O

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水：

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水：

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

參考資料來源：網路-鹼

⑼ 什麼是一元鹼，二元鹼，多元鹼還有碳酸氫鈉是不是屬於酸式鹽

一元鹼就是電離出一個氫氧根離子的鹼，電離出兩個氫氧根離子的就成為二元鹼，以此類推
碳酸氫鈉屬於酸式鹽
碳酸氫根離子水解後呈鹼性。酸式鹽不一定是酸性的。

⑽ 一元鹼和二元鹼三元鹼有哪些各舉一例就好了

一元酸一元鹼：HA
+
BOH
→
H2O
+
BA
一元酸二元鹼：2HA
+
B(OH)2
→
2H2O
+
BA2
二元酸一元鹼：H2A
+
2BOH
→
2H2O
+
B2A
二元酸二元鹼:
H2A
+
B(OH)2
→
2H2O
+
2BA
三元酸一元鹼：H3A
+
3BOH
→
3H2O
+
B3A
以上是酸鹼恰好完全反應的通式，多元酸或多元鹼的反應依各自量的多少，反應式會有所不同。
注意：生成的鹽是沉澱時要標↓