初中化學應掌握哪些化學式

㈠ 初中化學必背化學式有哪些

對於初中學生來說，在復習化學的時候，首先要背好化學式。下面整理了一些初中化學必背化學式，供大家參考!

一.單質與氧氣的反應

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

二.化合物與氧氣的反應

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

三.分解反應

1.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

2.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

3.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

6.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

四.氧化還原反應

1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

2.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

五.復分解反應

1.鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2.鹼＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O；NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3.酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽 2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl；BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5.鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

㈡ 初三學生需要掌握的化學式

18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
註：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
10、物質的結構：

㈢ 初中化學必背化學式是什麼

初中化學必背化學式如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O。

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5。

7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2。

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO。

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2。

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O。

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O。

㈣ 初中化學必須掌握的物質化學式，請大家給總結下，我想提前背會

酸
硫酸
H2SO4
亞硫酸
H2SO3
鹽酸
HCl
硝酸
HNO3
硫化氫
H2S
碳酸
H2CO3
初中常見物質的化學式
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
（非金屬單質）
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
（金屬單質）
Na
Mg
Al
K
Ga
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化鋇
氧化亞銅
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
BaO
Cu2O
氧化亞鐵
三氧化二鐵（鐵紅）
四氧化三鐵
三氧化二鋁
三氧化鎢
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
WO3
氧化銀
氧化鉛
二氧化錳
(常見氧化物)
Ag2O
PbO
MnO2
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
氯化鋁
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
AlCl3
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
（氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2
FeCl3
AgCl
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫
溴化氫
碳酸
（常見的酸）
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
CuSO4
BaSO4
CaSO4
KSO4
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
NaSO3
NaNO3
KNO3
AgNO3
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
MgNO3
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO3
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
碳酸鉀
（常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵（常見的鹼）
Fe(OH)3
Fe(OH)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常見有機物)
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
鹼式碳酸銅
石膏
熟石膏
明礬
綠礬
Cu2(OH)2CO3
CaSO4•2H2O
2
CaSO4•H2O
KAl(SO4)2•12H2O
FeSO4•7H2O
藍礬
碳酸鈉晶體
（常見結晶水合物）
CuSO4•5H2O
Na2CO3•10H2O
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
（常見化肥）
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
沉澱：
紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3
淺綠色沉澱------------Fe(OH)2
藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2
白色沉澱--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於
HNO3的白色沉澱,CaCO3
BaCO3是溶於HNO3
的白色沉澱),Mg(OH)2.
淡黃色沉澱(水溶液中)----S
微溶於水------------Ca(OH)2,CaSO4

望採納

㈤ 初中化學必背化學式匯總

期末考試馬上就要來了，在復習初中化學時，化學式是復習的重點。下面我整理了初中化學必背化學式，供大家參考。

化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

分解反應

1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

2.水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+ O2 ↑

3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO + H2O + CO2↑

4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

7.高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2↑

化還原反應

1.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO=加熱=Cu + H2O

2.木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu + CO2↑

3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑

4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑

5.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2

6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2

7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

置換反應

1、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

4、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

9、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

10、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

11、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

㈥ 在初中時期需要記的化學式 有哪些

哥們兒,化學式不是背的,而是用化合價組合的,如果你想把初中化學式全學會不妨背背化合價口訣吧?你要是背的話高中又會出來一大堆,你怎麼辦?接著背嗎?我這里有一個比較實用好背的：
正一鉀鈉銀和氫,正二鈣鎂銅鋇鋅.正三鋁,正四硅,一二銅,二三鐵（常見變價）.
負一氟氯溴和碘,負二氧硫三氮磷,氯在一五七中找,二四六七錳正好,許多元素有變價,條件不同價不同.
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,正一價的是銨根.
其他書中化合價口訣很繁瑣,比如氯酸根和高錳酸根根本用不上,所以按我這個背就都清楚了,化合式也不用記了,說名字就能寫下來.
化學不是政治,雖然也背,但是其中有技巧,

㈦ 初中要學的化學方程式有哪些

一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
=點燃=
2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
=點燃=
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
=△=
2CuO
現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
=點燃=
2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
=點燃=
2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
=點燃=
2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
=點燃=
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
=點燃=
CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
=點燃=
2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：
C
+
CO2
=高溫=
2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
=點燃=
2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2
+
H2O
===
H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意：
鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO
+
H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na
+
Cl2=點燃=
2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=
通電=
2H2↑+
O2
↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
=MnO2△=
2KCl
+
3O2
↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4
=△=
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=
MnO2=
2H2O+
O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO
=加熱=
2Hg
+
O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫=
CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O
加熱
CuSO4
+
5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質
+
酸
----
鹽
+
氫氣
（置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
=高溫=
4Fe
+
3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
=
高溫=
2Cu
+
CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO=△=
Cu
+
H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO
====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2
=高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O
+
C=
高溫=
H2
+
CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2
+Ca(OH)2
==CaCO3↓+
H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2
+Ca(OH)2
==CaSO3+
H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3
+Ca(OH)2
==CaSO4+
H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2=
點燃=
CO2
+
2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
=點燃=
2CO2
+
3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
=加熱
=
Cu
+
CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
=高溫=
2Fe
+
3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫=
3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2
+
6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2
+
6H2O
15、電解氯化鈉溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

㈧ 初中快要中考了、化學需要必須記住那些化學式

必須記住的化學式及名稱 一、單質類 1、H2 氫氣
2、C 碳 木炭 活性炭 金剛石 3、Zn 鋅 4、N2 氮氣 5、O2 氧氣 6、Fe 鐵 7、Cu 銅 8、Al 鋁
9、Hg 汞（俗稱水銀） 二、氧化物類 10、H2O 水
11、H2O2 過氧化氫、雙氧水
12、CO 一氧化碳（有毒） 13、CO2 二氧化碳 14、SO2 二氧化硫 15、SO3 三氧化硫 16、CuO 氧化銅 17、CaO 氧化鈣 生石灰 18、P2O5 五氧化二磷 19、MnO2 二氧化錳 20、Fe2O3 氧化鐵、三氧化二鐵（鐵銹主要成分） 21、 FeO氧化亞鐵 22、 Fe3O4 四氧化三鐵 23、Al2O3氧化鋁 三氧化鋁 24、 MgO氧化鎂 三、酸類
25、HCl 鹽酸（學名：氫氯酸）
26、HNO3 硝酸 27、H2SO4 硫酸 28、H2CO3 碳酸 29、CH3COOH 醋酸、乙酸 四、鹼類
30、NaOH 氫氧化鈉、苛性鈉、火鹼、燒鹼 31、KOH 氫氧化鉀 32、Al（OH）3 氫氧化鋁 33、Ca（OH）2 氫氧化鈣 熟石灰 （澄清石灰水的主要成分）
34、NH3·H2O 氨水 35、Cu（OH）2 氫氧化銅 36、Mg（OH）2 氫氧化鎂 五、鹽類
37、KCl 氯化鉀 38、NaCl 氯化鈉 39、KClO3 氯酸鉀 40、FeCl3 氯化鐵 41、FeCl2 氯化亞鐵 42、NH4Cl 氯化銨 43、Fe2（SO4）3 硫酸鐵 44、FeSO4 硫酸亞鐵 45、CuCl2 氯化銅 46、CuSO4 硫酸銅 47、Na2CO3 碳酸鈉 （純鹼、蘇打）
第 1 頁 共 3 頁
48、K2MnO4 錳酸鉀 49、KMnO4 高錳酸鉀 50、NaNO2 亞硝酸鈉 51、NH4NO3 硝酸銨 52、KNO3 硝酸鉀 53、CaCO3 碳酸鈣 （石灰石、大理石、水垢、鍋垢的主要成分）
54、（NH4）2SO4 硫酸銨 55、（NH4）2CO3 碳酸銨 56、NH4HCO3 碳酸氫銨 57、NaHCO3 碳酸氫鈉（小蘇打） 六、有機物類
58、CH4 甲烷 （沼氣 天然氣 瓦斯的主要成分） 59、C2H5OH 乙醇、酒精 60、CH3OH 甲醇、工業酒精 有毒 七其它類 61、NH3 氨氣 62、Cu2（OH）2CO3 鹼式碳酸銅（俗稱：銅綠、孔雀石）
1/3
一、必須記住的化學元素 1、氫 H 2、氦 He 3、鋰 Li 4、鈹 Be 5、硼 B 6、碳 C 7、氮 N 8、氧 O 9、氟 F 10、氖 Ne 11、鈉 Na 12、鎂 Mg 13、鋁 Al 14、硅 Si 15、磷 P 16、硫 S 17、氯 Cl 18、氬 Ar 19、鉀 K 20、鈣 Ca 21、錳 Mn 22、鐵 Fe 23、銅 Cu 24、鋅 Zn 25、砷 As 26、硒 Se 27、溴 Br
28、銀 Ag 29、錫 Sn 30、碘 I 31、鋇 Ba 32、鎢 W 33、鉑 Pt 33、金 Au 34、汞 Hg 35、鉛 Pb
二、必須記住的離子符號 36、氫離子 H+ 37、鋇離子 Ba2+ 38、鐵離子 Fe3+ 39、亞鐵離子 Fe2+ 40、氯離子 Cl- 41、鋁離子 Al3+ 42、銀離子 Ag+ 43、亞銅離子 Cu+ 44、銅離子 Cu2+ 45、碳酸根 CO32- 46、氫氧根 OH- 47、銨根離子 NH4+ 48、硝酸根 NO3- 49、硫酸根 SO42-
注意：（45-49為原子團，
書寫時不能將其分開，必須連在一起寫）
三、必須記住的元素化合價 50、氧 -2價 51、氫 +1價
第 2 頁 共 3 頁
52、單質的化合價 0價 53、原子團的化合價必須以整體計算，不能分開算。例如：氫氧根（OH-）化合價為-1價，銨根離子（NH4+）化合價為+1價。
54、小技巧：一般元素的化合價都是以元素離子所帶的電荷相同，只是符號和數字顛倒順序。例如：鐵離子 （Fe3+）化合價就為+3價，氯離子（Cl--）化合價就為-1價。
2/3
一請寫出下列元素符號 1、氫 2、氦 3、鋰 4、鈹 5、硼 7、氮 8、氧 9、氟 10、氖 11、鈉 12、鎂 13、鋁 14、硅 15、磷 16、硫 17、氯 18、氬 19、鉀 20、鈣 21、錳 22、鐵 23、銅 24、鋅 25、砷 26、硒 27、溴 28、銀 29、錫 30、碘 31、鋇 32、鎢 33、鉑 33、金 34、汞 35、鉛 二按要求寫出化學符號
36、氫離子 37、鋇離子 38、鐵離子 39、亞鐵離子 40、氯離子 41、鋁離子 42、銀離子 43、亞銅離子 44、銅離子 45、碳酸根 46、氫氧根 47、銨根離子 48、硝酸根 49、硫酸根 50、氧氣的化合價 51、鐵的化合價 52、亞鐵離子的化合價53、氫氧根的化合價54、二氧化硫中硫元素的化合價為 55、氫氣 56、碳 木炭 57、活性炭
第 3 頁 共 3 頁
58、鋅 59、氮氣 60、氧氣 61、氨氣

㈨ 初中重要的常考的化學方程式有哪些

初中化學常考化學方程式有以下內容：

• 氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)

• 甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

㈩ 初中化學必須掌握的化學方程式（要文字說明）

1、2Hg+
O22HgO
2HgO
2Hg+
O2↑
2、化學變化的現象：產生氣體、沉澱等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH
+CuSO4==
Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2
CuO+H2O；
3、O2的化學性質：支持燃燒
4P+5O22P2O5；
P34：S
+
O2SO2；
P35：3Fe
+2O2Fe3O4
C
+
O2CO2
P66：2
H2+O22H2O
P92：
2Mg+O22MgO
4、O2的實驗室製法：2H2O22H2O+O2↑；
2KClO32KCl+
3O2↑。
2KMnO4K2MnO4+
MnO2+
O2↑；
5、電解水：2H2O2H2↑+O2↑
6、碳的化學性質：
①可燃性：C
+
O2CO2
2C
+
O22CO
②還原性：C
+
2CuO2Cu
+
CO2↑
3C
+
2
Fe2O34Fe+
3CO2↑
7、CO2的實驗室製法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化學性質：
①與水反應：CO2
+
H2O
==H2CO3
H2CO3==
CO2↑
+
H2O
②與石灰水反應：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化學性質：
①可燃性：2CO
+
O22CO2
②還原性：CO
+
CuO
Cu
+
CO2
10、燃料的燃燒：CH4+2O2CO2+
2H2O；P142：C2H5OH
+3
O22CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
P100：CaCO3CaO+CO2↑
12、金屬的氧化：
4Al+3O2===
2Al2O3
13、酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
Mg
+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg
+H2SO4==
Mg
SO4+H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe
+
2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
補充：2Al
+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3
H2SO4=Al2(SO4)3+3
H2↑
14、活潑金屬與鹽溶液的反應，生成鹽和不活潑的金屬單質
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶煉生鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16、酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水
6HCl
+
Fe2O
3
=
2FeCl3
+
3
H2O3H2SO4
+
Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、鹼與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+
H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+
H2O

補充：SO2+2NaOH==
H2O
+
Na2SO3（亞硫酸鈉
）
18、鹼與鹼中和反應，生成鹽和水
NaOH+
HCl
=
NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl
=
CaCl2+
2H2O
2NaOH+
H2SO4=
Na
2SO4
+
2H2O
補充治療胃酸過多：2Al(OH)3+6
HCl
===
2AlCl3+6
H2O
19、鹽的性質：
①與酸反應：
C
aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②與鹼反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰與水反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
鍾乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O
+CO2==
Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2==
CaCO3↓+H2O
+CO2↑