Fe紅棕色物質有哪些化學式

㈠ 一種具有紅褐色絮狀沉澱的鐵的化合物

一種具有紅褐色絮狀沉澱的鐵的化合物是氫氧化鐵（Fe(OH)3）。
氫氧化鐵（化學式：Fe(OH)3）是鐵的氫氧化物，由三價鐵離子（Fe3+）和氫氧根離子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓。
也可以由氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]氧化得來：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3它是一種紅褐色沉澱，成分一般看作是鐵（Ⅲ）的氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉澱出來的水合氧化鐵（Ⅲ）易溶於無機酸，也略溶於鹼溶液中生成鐵（Ⅲ）酸鹽（FeO+）。這類鐵酸鹽也可以從氧化鐵（Ⅲ）和鹼金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中製得。氫氧化鐵（Ⅲ）是一個未確知的化合物，氨水或鹼溶液作用於鐵（Ⅲ）鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉澱，經X射線晶體學研究是非晶態的，它含有可變數的水。一般認為該沉澱含有FeO(OH)，至少有兩種結晶變體：α-FeO(OH)（針鐵礦）和γ-FeO(OH)（纖鐵礦），鐵的正常生銹產生的是γ-變體。
Fe3+水解形成Fe(OH)3的過程中，會產生包含2個3個或更多鐵原子的物質，中間由叫做羥橋的氫氧根連接，不斷生長，最終生成沉澱。
氫氧化鐵，化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑（膠體時），也可用來做砷的解毒葯等。棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱，在一定條件下分散系為膠體。密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性， 新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

㈡ 紅褐色沉澱是什麼物質

紅褐色沉澱是氫氧化鐵。氫氧化鐵化學式Fe（OH）3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、葯物，用作凈水劑，也可用來做砷的解毒葯等。棕色或紅褐色粉末或膠體，在一定條件下分散系為膠體。
具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等等。

㈢ 鐵紅的化學式

氧化鐵，別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅(主要成分為氧化鐵)等。化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

㈣ 初中化學 紅棕色粉末

初中化學常見的紅棕色物質只要是：氧化汞，紅磷，氧化鐵。其中紅棕色粉末狀是氧化鐵。
氧化鐵，別名燒褐鐵礦、燒赭上、鐵丹、鐵粉、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）、三氧化二鐵等。化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。
氧化鐵是如何形成的：
鐵和氧氣和水在空氣的反應，生成的鐵銹一般就是所說的氧化鐵，又稱三氧化二鐵。

㈤ 初中化學常見的紫紅色固體有哪些

1、銅Cu（紫紅色）

(5)Fe紅棕色物質有哪些化學式擴展閱讀：

1、銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

2、氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe2O3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。

3、磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。

4、氫氧化鐵（ferric hydroxide），化學式Fe(OH)3，為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體。

5、高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭。

㈥ 紅棕色粉末，紅褐色固體是什麼化學上的物質

氧化鐵（Fe2O3）和氧化亞銅（Cu2O）是紅棕色粉末
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

㈦ 高中化學中 涉及到的物質 有哪些是紅褐色的

溴水
液溴
深紅棕色
含高錳酸根的溶液
紫紅色
氫氧化鐵溶液
紅褐色
硫氰化鐵
血紅色
（Fe(SCN)2+）(血紅色)
I2的CCl4溶液(紫紅色)
Fe(OH)3
Fe2O3
Cu，Cu2O也可以說是紅褐色的

㈧ 初中化學。常見的紅棕色固體有什麼

化學物品中紅棕色固體有氧化鐵、紅磷(赤磷)、氫氧化鐵、氧化鉛、五氧化二釩、氧化亞銅等等。 氧化鐵是鐵銹的主要成分。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。 氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫 氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。 五氧化二釩廣泛用於冶金、化工等行業，主要用於冶煉釩鐵。 氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅 單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。

氧化鐵是化學式為Fe2O3的無機化合物。它是鐵的三種主要氧化物之一，另外兩種是不常見的氧化亞鐵(FeO)；和四氧化三鐵(Fe3O4)，其也作為礦物磁鐵礦天然存在。氧化鐵又叫赤鐵礦，他是鋼鐵冶煉中鐵的主要來源，它很容易被酸侵蝕。

紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。密度2.34g/cm3，加熱升華，但在4300KPa壓強下加熱至590℃可熔融。汽化後再凝華則得白磷。難溶於水和CS2，乙醚、氨等，略溶於無水乙醇，無毒無氣味，燃燒時產生白煙，煙有毒。

氫氧化鐵，化學式Fe(OH)3，是一種棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體。氫氧化鐵可以用來制顏料、葯物，用作凈水劑，也可用來做砷的解毒葯等。氫氧化鐵密度3.4～3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性， 新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。

五氧化二釩是釩(V)的氧化物，化學式為V2O5。它是一種有毒的橙黃色固體，微溶於水，加熱時失去氧而分解。 可作化學工業中的催化劑，最重要的是對硫酸工業中二氧化硫轉化為三氧化硫一步的催化。五氧化二釩中的釩為最高氧化態，具有兩性和氧化性。

化學中物質分為混合物和純凈物兩類。組成中有兩種或多種物質就是混合物，常見的混合
物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤及各種溶液；組成中只有一種物質是純凈物。
2、化學物質是化學運動的物質承擔者，也是化學科學研究的物質客體。這種物質客體雖然從
化學對象來看只是以物質分子為代表，然而從化學內容來看則具有多種多樣形式，涉及到許許多
多物質。

拓展資料：

化學中提純的方法：

1、化學中提純的方法有：傾析、過濾、溶解和過濾、離心分離法、結晶法、分液、萃取、蒸
餾、分餾、升華、吸附。傾析：從液體中分離密度較大且不溶的固體，如分離沙和水。
2、過濾：從液體中分離不溶的固體，如凈化食用水
3、溶解和過濾：分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶，如分離鹽和沙。
4、離心分離法：從液體中分離不溶的固體分離泥和水
5、結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質，如從海水中提取食鹽。
6、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。
7、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如用庚烷提取水溶液中的碘。
8、蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，如從海水中取得純水。
9、分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，如從液態空氣中分離氧和氮、石油的精煉。
10、升華：分離兩種固體，其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。

㈨ 初中化學物品中紅棕色固體有什麼

初中化學物品中紅棕色固體有氧化鐵、紅磷(赤磷)、氫氧化鐵、氧化鉛、五氧化二釩、氧化亞銅等等。

1、氧化鐵

氧化鐵，又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。

用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。

2、紅磷

磷位於元素周期表第15位，元素符號P，紅磷是磷的同素異形體之一。紅磷是紫紅或略帶棕色的無定形粉末，有光澤。

能燃燒與氧氣生成十氧化四磷，五氧化二磷是其系數約分而來，在自然界不存在，紅磷都易與鹵素化合，生成三鹵化磷或五鹵化磷。

加熱至200℃則著火燃燒生成十氧化四磷。在有氯環境中加熱時亦會燃燒。遇氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物和其他氧化劑時可引起爆炸。易燃、無毒。常溫下不與鹵素反應，在空氣中不自燃。不具毒性。

3、氫氧化鐵

氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，具有兩性但其鹼性強於酸性，新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。具有強氧化劑（如次氯酸鈉）在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+6氧化態的高鐵酸鈉。

加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等等。

4、五氧化二釩

五氧化二釩廣泛用於冶金、化工等行業，主要用於冶煉釩鐵。用作合金添加劑，佔五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，即觸媒，約占總量的10%，另處用作無機化學品、化學試劑、搪瓷和磁性材料等約占總量的10%。

5、氧化亞銅

氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。氧化亞銅主要用於製造船底防污漆（用來殺死低級海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃，還用於鍍銅及鍍銅合金溶液的配製。

㈩ 有關於FE及FE的化合物所有化學方程式

1.紅色:Fe(SCN)2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色)：
2．橙色:溴水;K2Cr2O7溶液：
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4．綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4•7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5．藍色:Cu(OH)2;CuSO4•5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物：
6．紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物：
7．黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉：
8．白色:Fe(OH)2，AgOH，無水CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，絕大部分金屬等：
說明： ①元素基本上按周期表的族序數排列;
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列;
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色;
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質 絕大多數單質：銀白色。
主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅; O2 無 ;Au 黃; S 黃; B 黃或黑; F2 淡黃綠; C(石墨黑); Cl2 黃綠; C(金剛石) 無 ;Br2 紅棕; Si 灰黑; I2 紫黑; H2 無; 稀有氣體 無 ;P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物:LiH等金屬氫化物：白 ;NH3等非金屬氫化物：無 。
三、氧化物:大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅; N2O5和P2O5 白; N2O3 暗藍; ClO2 黃 。
大多數主族金屬的氧化物：白 。
主要例外：Na2O2 淺黃; PbO 黃;K2O 黃;Pb3O4 紅 ;K2O2 橙 ;Rb2O亮黃; Rb2O2棕; Cs2O橙紅 ;Cs2O2 黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：MnO 綠; CuO 黑; MnO2黑; Ag2O 棕黑; FeO 黑; ZnO 白; Fe3O4 黑 ;Hg2O 黑; Fe2O3 紅棕; HgO 紅或黃; Cu2O 紅; V2O5 橙。
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色，
其中酸：無色為主;鹼：白色為主。主要例外：CsOH 亮黃; Fe(OH)3紅褐; HNO2 溶液亮藍; Cu(OH)2 藍; Hg(OH)2 桔紅 。
五、鹽：大多數白色或無色。
主要例外： K2S 棕黃;CuFeS2黃; KHS黃; ZnS 白; AL2S3 黃; Ag2S 黑; MnS 淺紅; CdS 黃; FeS 黑棕; SnS 棕 ;FeS2 黃; Sb2S3 黑或橙紅; CoS 黑; HgS 紅 ;NiS 黑; PbS 黑; CuS、Cu2S 黑;Bi2S3 黑 ;Fe Cl3•6H2O 棕黃; Na3P 紅 ;FeSO4•9H2O 藍綠; NaBiO3 黃; Fe2(SO4)3•9H2O 棕黃; MnCl2 粉紅 ;Fe3C 灰 ;MnSO4 淡紅; FeCO3 灰; Ag2CO3 黃; Fe(SCN)3 暗紅;Ag3PO4 黃; CuCl2 棕黃; AgF 黃; CuCl2•7H2O 藍綠; AgCl 白; CuSO4 白; AgBr 黃; CuSO4•5H2O 藍;AgI 黃 ;Cu2(OH)2CO3 暗綠。
鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃; Cu2+或[Cu(H2O)4]2+ 藍; MnO4- 紫紅 ;[CuCl4]2- 黃; MnO42- 綠 ;[Cu(NH3)4]2+ 深藍; Cr2O72- 橙紅; Fe2+ 淺綠; CrO42- 黃; Fe3+ 棕黃。
非金屬互化物： PCl3 無; XeF2、XeF4、XeF6 無; PCl5 淺黃; 氯水 黃綠; CCl4 無; 溴水 黃—橙; CS2 無 ;碘水 黃褐; SiC 無或黑; 溴的有機溶液 橙紅—紅棕; SiF4 無; I2的有機溶液 紫紅 .
六．其它: 甲基橙 橙 ;CxHy(烴)、CxHyOz無(有些固體白色);石蕊試液紫; 大多數鹵代烴無(有些固體白色); 石蕊試紙藍或紅; 果糖無; 石蕊遇酸變紅 ;葡萄糖白 ;石蕊遇鹼變藍; 蔗糖無; 酚酞無 ;麥芽糖 白 ;酚酞遇鹼紅; 澱粉白; 蛋白質遇濃HNO3變黃; 纖維素白 ;I2遇澱粉變藍; TNT淡黃; Fe3+遇酚酞溶液 紫 .
七.焰色反應:Li紫紅;Ca磚紅;Na 黃;Sr 洋紅;K淺紫(通過藍色鈷玻 璃) ;Ba 黃綠; Rb 紫 ;Cu 綠 .
八．稀有氣體放電顏色:He 粉紅; Ne 鮮紅 ;Ar 紫.