化學壓強公式r是多少

Ⅰ 化學平衡中涉及到一個公式PV=NRT中的「R」是代表什麼意思好象是一個常數噎.

克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT
P表示壓強、V表示氣體體積、n表示物質的量、T表示絕對溫度、R表示氣體常數.所有氣體R值均相同.如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（SI）,R=8.31帕·米3/摩爾·度.如果壓強為大氣壓,體積為升,則R=0.082大氣壓·升/摩爾·度.

Ⅱ 化學中R等於多少

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程：pV=nRT。p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

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理想氣體狀態方程如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

Ⅲ 化學上，壓強的公式

PV=(m/miu)*RT，P是壓強，V是體積，R是常數，T是溫度，m是氣體質量，miu是氣體摩爾質量，m/miu=n氣體物質的量。 一般是P、V、n是變數，其餘是定量。其實很簡單，就是根據等式，判斷某個變數使得哪個量發生怎樣的變化。

Ⅳ Pv=nRT 中的R是什麼

R=rmm,為每kg理想氣體的氣體常數,隨氣體的分子量變化而變化,m為每千摩爾氣體質量,而rm是每千摩爾理想氣體的氣體常數,稱為通用氣體常數,也稱普適氣體恆量,不會隨氣體的分子量變化而改變
R=8.314J/mol*K

Ⅳ 化學公式PV=nRT是什麼意思，PV相乘是什麼

pv=nrt-概述
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③以a、b兩種氣體來進行討論。（1）在相同t、p、v時：根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。（2）在相同t·p時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。（3）在相同t·v時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
pv=nrt-相關阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2②ρ1:ρ2＝m1:m2③同質量時:v1:v2=m2:m1(2)同溫同體積時:④p1:p2=n1:n2=n1:n2⑤同質量時:p1:p2=m2:m1(3)同溫同壓同體積時:⑥ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。

Ⅵ 化學中r等於多少

數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

化學中R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。理想氣體狀態方程：pV=nRT。

p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

化學中r介紹：

pV=nRT p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。R為比例系數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）在摩爾表示的狀態方程中。

R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量。

Ⅶ 無機化學中W=nRT 中R的單位

可根據其他量的單位推算出R的單位
理想氣體物態方程PV=(m/M)RT=nRT ，P為氣體的壓強，V為氣體的體積，Μ為氣體的摩爾質量,m為氣體的質量，R為氣體普適常數,T為氣體的熱力學溫度
其中的R 也就是普適常數，單位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。
R一般取8.3J·mol^-1·K^-1

Ⅷ 氣體壓強公式

氣體壓強公式:

pV=nRT

p1v1/t1=p2v2/t2

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對於同一理想氣體系統,在不同壓強體積溫度下的比較。所以根據pV/T=nR
R為常數8.31同一理想氣體系統n不變。所以對於同一氣體來說pV/T是定值。
故p1v1/t1=p2v2/t2成立。

一般用P=F/S氣體壓強可以有2個來源：一是氣體分子熱運動，二是重力（非理想氣體情況下）但是這個方程首先是實驗規律，理論推導也是想辦法往實驗上靠，靠上了就是NB理論，靠不上就是SB理論。

但是有的情況下氣體壓強要考慮重力，例如氫氣球和熱氣球能夠飛起來，就是因為重力對氣體壓強的影響，類比液體浮力。

液體壓強可以有2個來源：一是分子間斥力，二是重力。通常討論的液體壓強ρgh屬於第二種情況,這個時候液體沒有受擠壓。如果讓液體充滿熱水袋，然後用力去擠壓熱水袋，明顯現在液體壓強不可能用ρgh,這個時候分子間斥力會起作用。

Ⅸ PV=nRT中，n,R指什麼

理想氣體狀態方程pV = nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R為理想氣體常數。

基本概念
理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為n，摩爾質量為M的理想氣體，
其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數關系為： pV=nRT/M=nrT,r=R/M，
式中M和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；R是氣體常量（比例常數）。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故
pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的物質的量。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。
理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較准確地描述氣體的行為。極低的壓力意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味著分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行為觸發，抽象提出理想氣體的概念。
基本公式
pV=nRT
p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單位K。
R為比例系數，不同狀況下數值有所不同，單位是J/（mol·K）
在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。
如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量
用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度
理想氣體在微觀上具有分子之間無互相作用力和分子本身不佔有體積的特徵。

主要應用

折疊計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓力： p=nRT/v
求體積： v=nRT/p
求所含物質的量：n=pv/RT
求溫度：T=pv/nR
折疊化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始
溫度、壓力恆定時，氣體體積比與氣體所含物質量的比相同，即V平/V始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後制定物質的轉化率。

Ⅹ 在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值是多少各單位應用什麼

在化學計算中公式PV=nRT 中的R數值：R取8.314，P的單位為Pa,V的單位為m^3，n的單位是mol，T的單位是K（開爾文溫度，亦即熱力學溫度）。

描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍（Benoit Pierre Emile Clapeyron）於1834年提出。

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1834年，克拉珀龍把卡諾的思想用數學形式表達出來，最先認清了卡諾所著《論火的動力》一書的巨大科學意義。這本書實際上已經表述了熱力學第二定律。克拉珀龍根據這些思想，最先把圖解法引入熱力學中，特別是提出P-V坐標系。1834年，導出理想氣體的狀態方程，這個方程後來被門捷列夫推廣（門捷列夫-克拉珀龍方程）。

還導出確定物質的熔點和沸點與壓強之間關系的方程，即克拉珀龍-克勞修斯方程（克勞修斯於1851年論證了這個方程）。