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怎麼判斷化學反應的生成物

發布時間:2022-09-04 12:01:46

❶ 知道化學方程式的反應物,如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應,還是氧化還原,還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
(怎麼判斷?可根據反應物的特性,來判斷,
比方說 HNO3,它具有強氧化性,它參與的反應,絕大多數就是氧化還原反應)
確定反應類型後,我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物,和還原物的特性,即原子守恆定律,來推測生成物,
再運用得失電子守恆,原子守恆,來配平。
對於復分解反應,就是交換組合下,這個應該好掌握。
對於其他反應,有些可能是一些方程的派生,模仿已學方程寫即可;
難的反應,一般題目都會給提示的,比方說,會提示 生成物中有紅棕色氣體,
那麼我們可以初步斷定是 NO2,剩下的,再根據反應物來推測。

❷ 請問怎麼判斷化學反應的生成物,

一個化學反應一開始加入的化學葯品中只有反應物沒有生成物,在完全反應後就只有生成物了,也就是所有的反應物都轉化為生成物了,那,他們的區別不就在這里了嗎。
生成物雖然屬於化學反應的一部分,但他們是生成而不是反應,而反應物只是反應而不會生成,對吧。
對於一個可逆反應,其實就是兩個反應同時進行,而一個反應的生成物恰好是另一個反應的反應物。

❸ 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為,在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動,沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成,只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體(Cl,OH,OH2,NH3等)把兩金屬離子聯系起來,並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(3)怎麼判斷化學反應的生成物擴展閱讀:

化學方程式要求規定:

1、反應單一條件時,條件一律寫上面;有兩個或更多條件的,上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時,一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件,在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數(相互之間可以約分除外)。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號,使用時寫在相應化學式的右邊。

❹ 高中化學如何知道生成物

化學反應是一種或幾種物質在一定條件下發生反應,生成另一種或幾種物質的過程。相同的物質在不同的條件下反應可能會得到不同的生成物。所以,反應條件以及反應物自身的性質是控制反應走向的關鍵因素。
比如:反應物的量,反應溫度,光照等條件,相關物質活潑性,溶解度等性質。
對這些需要長期的積累,有一個較為全面的掌握之後,就可以輕易的判斷出反應的生成物了。學習的時候注意各種物質的性質。因為有怎樣的性質,就會對怎樣的條件敏感。而反應的發生或者反應過程遵從某一方程而非另一個也是其性質決定的。

❺ 關於化學反應中,兩種物質量多與量少反應,怎麼判斷生成物,

第一種:根據電荷
比如鋁離子與NaOH的反應
鋁離子有兩種產物:氫氧化鋁 和偏鋁酸鈉
氫氧化鋁沉澱不帶電荷,而偏鋁酸根帶一個負電荷,鋁離子由帶3個正電荷應首先到0不帶電荷的,再到帶一個負電荷的,所以少量生成氫氧化鋁,過量偏鋁酸鹽.
第二種:需記住的規律
鹼與酸性氧化物(CO2、SO2等)反應時,先生成正鹽,酸性氧化物過量時再生成酸式鹽.因為鹼能與酸式鹽反應生成正鹽,所以鹼過量時,沒有酸式鹽的存在.

❻ 怎樣判斷化學反應的產物

如果是氧化還原反應,就應該根據氧化劑與還原劑的性質來判斷. 氧化劑化合價降低,還原劑化合價升高. 歧化反應,(同一種元素的氧化還原反應),歸中即可.比如硫化氫和硫酸的產物就是二氧化硫了. 其實更多的是靠平時的積累,你平常看多了,記多了,做多了,就會發現它們的共通之處.單單判斷是很難的.

❼ 怎麼樣確定化學反應後的生成物

先根據元素守恆,判斷生成物中有哪些元素,再就是根據反應物中是否有適合做氧化劑和還原劑,適合發生氧化還原反應,若是根據化合價升降就近原則寫生成物,然後根據化合價升降守恆配平。
若不發生氧化還原反應,看是四種反應類型的那種,然後根據四種基本反應類型的公式進行書寫就行了。然後根據原子守恆進行配平。加熱一般會有氣體產生,題目一般會暗示產生什麼。

❽ 高中化學。知道反應物如何判斷生成物是什麼詳細點吧!

高中化學方程式
在不知道反應物反應後生成什麼時,如何判斷生成物?能說一下常考/必須記的么?說明清判斷過程~
2012-06-21
20:49
匿名
|
分類:化學
|
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提問者採納
2012-06-21
20:54
這個……首先判斷反應類型,確定是不是氧化還原反應。關於這個的判斷可一觀察反應物中是否有強還原劑或者強氧化劑。若是氧化還原反應的話,就對反應物的價態進行變化,氧化劑降價,還原劑升價,找到對應的價態之後再配出所需要的物質,一般還要根據題里給的提示來判斷生成物。若不是氧化還原的話那多半就是復分解了,復分解很簡單的,只要能配出氣體、沉澱或弱電解質就好嘍追問那麼類似於
①鐵粉和過量稀硝酸的反應
②過量鐵粉和稀硝酸的反應
怎麼配平?
回答①鐵和過量的稀硝酸,先判斷生成物,分別是硝酸鐵、一氧化氮和水。然後這個反應是一個氧化還原反應,那麼用電子守恆來配平。第一步,找標准,尋找一個升價的基準和一個降價的基準,這里可以選一氧化氮為降價的基準,鐵為升價的基準,第二步,運用電子守恆,N從+5降到+2,降三價,即一份NO生成要接收3份的電子,Fe從0升到+3,升三價,即一份硝酸鐵的生成需要給出3份的電子。然後將電子配平,即升價給出的電子數等於降價接收的電子數。這裡面3=3,所以鐵和一氧化氮的系數為1.第三步,運用元素守恆,將未配平的物質配平,一份Fe反應所以硝酸鐵的系數為1,此時生成物的N為4份,所以前面硝酸配4,出現4個H,那麼後面的水配2,最後用元素守恆和電子守恆檢查方程式是否正確。②的話因為鐵粉過量,所以在反應只出生成的三價鐵又會被鐵還原成2價鐵,所以生成物為硝酸亞鐵,一氧化氮和水,配平如上一題步驟純手打,望採納

❾ 寫化學方程式如何確定生成物

在化學方程式中,生成物在」=「的右邊。

根據反應的事實(該反應生成鐵和二氧化碳氣體),在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來(反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」),並在式子左、右之間劃一條短線段。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件;化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系,通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系,即各物質之間的質量比。

(9)怎麼判斷化學反應的生成物擴展閱讀

化學方程式的相關計算:

化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質,而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。

因此,已知反應物的質量可以算出生成物的質量;已知生成物的質量可以算出反應物的質量;已知一種參加反應的反應物的質量可以算出另一種參加反應的反應物的質量;已知一種生成物的質量可以算出另一種生成物的質量。

根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算,對於不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量,再進行計算。

❿ 怎麼確定化學反應的生成物

首先用例子來說明,NAOH+HCL先說NAOH是屬於鹼類,HCL屬於鹽.所以它倆反應會生成鹽和水,交叉反應是NACL和H2O.你說的類型應該是酸鹼鹽之間的反應,所以我給你總結一下把,酸加鹼生成鹽和水,反應的過程也是交叉反應.總結就是以下幾點,
復分解反應類型:
(1)酸+鹼=鹽+水
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
(3)酸+鹼性氧化物=鹽+水
(4)鹼+鹽=新鹼+新鹽
(5)鹽+另一種鹽=另外兩種新鹽
1.酸+鹼=鹽+水 條件:
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
2.酸+鹽=新酸+新鹽條件:
反應物條件:
(1)酸和鹽至少有一種可溶;(鹽除
BaSO4和AgCl外)
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
3.酸+鹼性氧化物=鹽+水條件:
反應物條件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)鹼性氧化物是否可溶均可.但須注意,不溶性鹼性氧化物與H2SO4反應時需加熱.
生成物條件:
生成物中有水生成.
4.鹼+鹽=新鹼+新鹽
條件:
反應物條件:
鹼和鹽都須溶解於水
生成物中要麼有沉澱生成,要麼有氣體產生,要麼有水生成,這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.
5.鹽+另一種鹽=另外兩種鹽條件:
反應物條件:
參加反應的兩種鹽都必須可溶
生成物條件:
新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱.
可溶性鹽可以這樣記憶:
鹽中含如下離子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶於水(初中,高中階段的話)
除AgCl外其他Cl鹽溶於水(高中階段再補充一個HgCl)
除BaSO4外其他硫酸鹽溶於水(CaSO4微溶)
硝酸鹽全部溶於水

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