化學中的kw是多少

『壹』 請問化學中Kw是什麼意思

Kw表示水的離子積常數,Kw=[H+][OH-].常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反應平衡常數.其中,a作為角標,是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數,即一定溫度下ksp一定。

(1)化學中的kw是多少擴展閱讀：

Ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積

Ka是酸的電離平衡常數Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似

Kw是水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]

Kn是反應前後各物質的物質的量冪的乘積

Ka是弱酸的電離平衡常數

Kb是弱鹼的電離平衡常數

Kw是水的離子積常數

Kh是弱鹼陽離子或弱酸陰離子的水解常數

Ksp是難溶物的溶度積常數

都是化學平衡常數中的一種，利用化學平衡常數的基本公式去推導均可以。化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

『貳』 kw在化學中是什麼來的

水的離子積常數

『叄』 化學中Kw是什麼

水的離子積常數，25度時K(W)=1×10^(-14)
c(H+)·c(OH-)=K(W)

『肆』 化學中Kw是什麼意思

Kw表示水的離子積常數，Kw=[H+][OH-]。常溫下（298K）Kw=10的-14次方 Ka，酸反應平衡常數。其中，a作為角標，是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。ksp稱為溶解平衡常數；它只是溫度的函數，即一定溫度下ksp一定。

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。

在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。

(4)化學中的kw是多少擴展閱讀

常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：

1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L

2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L

3、鹼性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L

因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。

pH與c（H+）之間的關系 ：pH是c（H+）的負對數，即：pH= -lg c(H+)。

『伍』 100度時kw值 化學高中化學

這個要用到熱力學等溫方程式。

結論是ln （K2/K1）=（△H/R）*[（T2-T1）/（T1*T2)]
有關方程式是H2O=H+ + OH- △H=57300J/mol
（57300/8.314）*（75/111154）≈4.65
K2/K1 ≈104.5
K1=10^-14
K2也就是100度的 Kw≈10^-12

『陸』 化學中Kw、Ka、Ksp表示什麼

分別為水的電離常數，酸的電離常數，離子積（溶度積）

『柒』 化學中的kw是專指水的還是對於整個溶液的

Kw來源於純水的離子積，但它能適用於各種水溶液中的H+與OH-的離子積。

『捌』 化學中的kw是專指水的還是對於整個溶液的

水中的氫離子濃度和氫氧根濃度之積是kw，是對於整個溶液的，跟「水電離出的xxxx」沒關系。

『玖』 kw等於多少

kW（千瓦）是一個功率單位，早期為電的功率單位。

相關換算：

1千瓦=1000牛頓·zhuan米/秒 (N·m/s)

1千瓦=0.239千卡/秒 (kcal/s)

註：

1、shu1焦耳為1牛頓力使物體移動1米的功。

2、使質量為1kg的物體產生1m/s²加速度的力,叫做1牛頓。

(9)化學中的kw是多少擴展閱讀：

計量單位指為定量表示同種量的大小而約定地定義和採用的特定量。

各種物理量都有它們的量度單位，並以選定的物質在規定條件顯示的數量作為基本量度單位的標准，在不同時期和不同的學科中，基本量的選擇可以不同。

物理學上以時間、長度、質量、溫度、電流強度、發光強度、物質的量這7個物理單位為基本量，它們的單位名稱依次為：秒、米 、千克、開爾文、安培、坎德拉、摩爾。

『拾』 高中化學：Kw是什麼以及相關公式。介紹下，謝謝

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).