❶ 如何看化學式有分子間作用力或共價鍵
首先判斷這個物質是不是共價化合物。如果是離子化合物，那麼肯定沒有分子間作用力。如果是共價化合物，就一定有van
der
walls力。如果該分子含有H和N、O、F(高中不考慮Cl)原子，那麼該分子間（或分子內）還會有氫鍵。
關於離子或共價鍵的判斷，分以下幾種：
對於二元化合物，如果該化合物是酸或者由兩種非金屬元素組成，那麼一定是共價化合物；如果是由一種金屬元素和一種非金屬元素組成，那麼看這兩個元素的電負性差值。如果大於1.7，那麼就是離子鍵，否則是共價鍵。
對於多元化合物，一般都由離子構成的物質，那麼既有離子鍵又有共價鍵。如果是有機物，那麼大多數只含有共價鍵，少數既有離子鍵又有共價鍵
❷ 在化學式中怎麼判斷共價鍵
共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
一般來說，由兩者非金屬元素原子構成的化合物（如：酸）都是共價化合物，非金屬單質都是共價單質。
如：單質Cl2是通過兩個Cl原子各貢獻出一個電子，使這兩個Cl原子同時滿足了8電子穩定結構，所以是共價單質；同樣，HCl是共價化合物。
離子鍵的實質，可以表述成兩個原子（團）中有一個奪取了另一個的一個或多個電子，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。
離子化合物是有離子鍵的化合物。不存在離子單質這個概念。
一般來說，典型金屬（非金屬性強的非金屬，即氧化性強的金屬）和典型非金屬（金屬性強的金屬，即活動性、還原性強的金屬）形成的化合物是離子化合物。如：鹼（NaOH，Ca（OH）2）、大部分鹽（NaCl，MgSO4）類。
注意：離子化合物中可能有共價鍵，但是共價化合物中肯定沒有離子鍵。
❸ 如何分清那個化學式含有共價鍵、極性共價鍵、離子鍵、非極性共價鍵。
學會從化學式上看物質中所含的鍵型很重要
化學式中含有活潑金屬或者銨根
NH4+
，該物質就是離子化合物，
必然含有離子鍵。
若是
離子化合物中含有原子團，
那麼除了離子鍵，
還含有共價鍵（因為原子團內的原子是依靠共用電子對連接在一起的，
也就是共價鍵）
化學式中全是非金屬元素，或者很不活潑的金屬元素，並且不含銨根的，
一定是共價化合物，只含有共價鍵。
至於極性鍵和非極性鍵，
是共價鍵裡面的小分類，
判斷很簡單
看形成共價鍵的元素，
元素同，
則為非極性共價鍵，
簡稱非極性鍵
如
H－H，C＝C
形成共價鍵的元素，
元素不同，
則為極性共價鍵，
簡稱極性鍵
如
O－H，C＝O
❹ 如何一眼看出一個化學式是共價鍵還是離子鍵
一般的方法是
看它是否能拆成常見的陰陽離子
如果能的話就是離子鍵
如果平時多做題多積累就很容易掌握（當然不包括競賽的那些化學式）
看一個化學式是共價鍵還是離子鍵本質是看它結構中相鄰元素的電負性
如果它們的電負性之差大於1。7
那它們之間就是離子鍵
反之是公價鍵
❺ 給了一個分子的化學式,怎麼判斷它裡面的共價鍵是π鍵還是σ鍵最好詳細介紹有圖的話就更好了1
兩個原子之間如果是雙鍵或三鍵,其中有一個是σ鍵,另外的是π鍵；如果是單鍵,那肯定是σ鍵.如乙烯CH2＝CH2,C＝C雙鍵,其一個是σ鍵,一個是π鍵.
❻ 怎樣分辨哪些物質含有共價鍵或離子鍵(高中)
1、是離子化合物，由離子構成的一定含離子鍵
可以是簡單離子－－主要是第IA、IIA主族元素與第VIA、VIIA主族元素形成的化合物，但也可以有別的，如Mg3N2也是離子化合物
也可以是復雜的離子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等
2、一般，由活潑金屬形成的化合物多為離子化合物，如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等
但也要注意存在特例的，如AlCl3就是共價化合物，只存在共價鍵。
而完全由非金屬元素組成的也可能是離子化合物，如銨鹽，NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等。
3、融熔狀態能導電的化合物一定是離子化合物，因為熔融狀態導電即此時電離出了離子。
而共價化合物在熔融狀態下依舊是分子，不能導電，但是溶於水卻也可能電離而導電，因此水溶液是否導電不是區分的依據。如AlCl3，熔融狀態不導電，水溶液導電，它是共價化合物。
4、共價鍵的存在要比離子鍵更廣，不僅可以存在於共價化合物中，還可以存在於某些離子化合物中的復雜離子內。
一般，非金屬元素原子之間直接形成的一定是共價鍵。
某些特殊的金屬元素也可能與非金屬元素形成共價鍵，如AlCl3。
可見，在這里，熟記幾個較特殊的例子很必要，有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3。
本質原因是，成鍵時的原子對電子的吸引能力的差值，若兩個原子吸引電子能力相差較大，則形成離子鍵，如易失去電子的活潑金屬與易得到電子的活潑非金屬。
若兩個原子吸引電子能力相差不大，則形成共用電子對，即共價鍵，如得電子能力相差不大的非金屬原子之間往往形成共價鍵。
可以用一個概念－－電負性進行判斷，電負性差值大於1.7，一般認為是離子鍵，小於1.7，一般認為是共價鍵。
1.只要是有金屬元素或者NH4組成的都含離子健對吧?
－－錯，AlCl3
2.那麼共價鍵呢?
什麼樣的物質里含有共價鍵?
－－共價單質、共價化合物、部分離子化合物
3.還有隻有離子健的物質有哪些?舉幾個例子.
－－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P
4.H2O,H2O2,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,CCl4中,既含有離子健又含有共價鍵的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,
❼ 化學的共價鍵的電子式如何書寫怎樣判斷一個化學式是離子鍵還是共價鍵
寫電子式可先根據共價鍵的飽和性寫出共價分子的結構式，再寫電子式，寫的時候要注意幾點：一、電子式表示的是最外層電子；二、兩成鍵原子的電子總數不變；三、要與結構式吻合。
第二個問題，離子鍵與共價鍵一般根據成鍵元素判斷，一般非金屬元素之間形成共價鍵，一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。
❽ 給了一個分子的化學式，怎麼判斷它裡面的共價鍵是π鍵還是σ鍵
樓上的方法要基於知道該物質化學結構的情況下才能用，若只有化學式，則要推出該物質的路易斯結構式才能用樓上的方法。路易斯結構式的書寫方法（書寫方法、共振概念等），你可以在文庫里搜索一下，或翻閱本科教材，一定可以找到答案。
至於σ鍵。還分為s-s,s-p,p-p,s-d
σ鍵等等，π鍵還分為p-p,p-d，大π鍵（離域或共軛π鍵）等等，這些就還需要對原子結構有更深一步的了解
❾ 如何判斷共價鍵和離子鍵。
通過化合物中是否含有金屬判斷是共價鍵或離子鍵。
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如 Na+、K+ ；也可以由原子團形成,如 Cl- ,NO3- 等
含有離子鍵的物質
1 活潑金屬陽離子 和 活潑非金屬陰離子 形成的鹽類
例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ）
2 所有銨鹽
例如（ NH4Cl NH4SO4 ）
3 低價金屬氧化物 （注意 必須是低價 1或2價 ）
例如（ Na2O K2O CaO ）
4 強鹼 （弱鹼有些並不是）
例如（ NaOH KOH ）
5 過氧化物 超氧化物 碳化鈣 （CaC2 電石）
例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ）
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子雲密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲正好位於鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子雲偏於對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子雲偏於S一側,可表示為Pb→S.
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,（這個高中不必學）
共價化合物 ：
1 非金屬之間形成的化合物（除銨鹽）
2 少數鹽類 （ AlCl3 和 FeCl3 ）
3 所有酸類
區別離子化合物和共價化合物
看溶於水（或其它溶劑）是否導電
只要你在題目中看到的化合物含有 第一主族的金屬 （鹼金屬）
那麼一定是離子鍵
只要你看到題目所給的化合物沒有金屬元素
那麼是共價鍵 （除了銨鹽）
❿ 共價化合物如何根據分子式判斷有多少個共價鍵
畫結構式（也可畫電子式），如H2O，結構式為O=H=O，所以就有兩個共價鍵，即兩個O=H