A. 化合價的運用方法
化合價口訣：
一價鉀鈉氯氫銀， 談變價，也不難，
二價氧鈣鋇鎂鋅， 二三鐵，二四碳，
三鋁四硅五價磷， 負二四六硫齊全，
單質價態均為零。 銅汞二價最常見。
原子團，記六根，
負一硝酸氫氧根，
負二硫酸碳酸根，
負三記住磷酸根，
正一價的是銨根。
（這些就是常用的了，背過就好了）
另：化合價的計算公式（以下，平時往上套就好了）
解：1寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫右邊。
P O
2求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數，
5×2=10
3求出各元素的原子數， 最小公倍數/正價數（或負價數）=原子數
P:10/5=2 O:10/2=5
4把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：
P2O5
5檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等於0時，化學式才算是正確的。 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學式是P2O5
O的化合價是-2
B. 初中化合價一般怎麼用 想鐵就有二三價 ,碳就有二四價,那我是選二 還是四 .
按照化學式來算
二氧化碳 CO2
氧的化合價是-2 因為是O2
所以氧的總數是-4
要讓碳的總數和氧的總數加起來等於零
所以二氧化碳中的碳是+4價
額、我不知道怎麼說清楚
希望你能看得懂吧、
C. 初中化學化合價口訣整理
化學的化合價需要背誦的下面我就大家整理一下初中化學化合價口訣整理，僅供參考。
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。
全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。
硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
1，口訣一
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價
鐵正二三銅一二，三鋁四硅二四碳
氟氯溴碘氮價多，單質零價永不變
2，口訣二
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價
鈣鎂鋇鋅正二價，鋁正三(來)氧負二
亞鐵正二鐵正三，亞銅正一銅正二
氫氧硝酸負一價，碳酸硫酸負二價
銨根卻是正一價，勿忘單質是零價
3，口訣三
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。
二三鐵，二四碳，一七氯，三五氮。
二四六硫要分清，銅汞一二也都有。單質元素價為零
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根。
負三記住磷酸根，正一價的是銨根。
4，口訣四
鉀鈉銀氫正一價;鈣鎂鋇鋅正二價;
氟氯溴碘負一價;通常氧是負二價;
銅正一二鋁正三;鐵正二三硅正四;
碳有正二和正四;硫有負二正四六;
負三正五氮和磷;錳為正二四六七。
5，口訣五
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見
單質零價要記清，負一氫氧硝酸根
負二碳酸硫酸根，負三價是磷酸根
以上就是我為大家整理的 初中數學知識點：初中化學化合價口訣整理。
D. 請問化合價是什麼，化合價怎麼算，初三化學
化合價就是丟失或者得到電子的個數
1、首先你要記住常用的元素化合價（必須記住,沒有其它技巧）；
如：常見元素的化合價口訣：
氫鈉鉀銀+1價,鈣鋇鎂鋅+2價（解釋：如氫、鈉、鉀和銀均是+1價,其它同理）；
一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳（解釋：如銅元素是+1價和+2價,其它同理,但有的+價和—價之分,如：在二氧化硫中硫是+4價,在硫化氫中,硫是—2價）；
三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮；
還有最常見的氧元素表現為-2價（初中范疇中）.
2、記住所有單質的化合價都是零；
3、用化合價寫化學式的原則：
正價在前,負價在後；
金前非後,氧右非左；
化合價,標上頭；
先略簡,後交叉.
4、在標完化合價後,驗證一下,所有元素的化合價的代數和,等於零；
如：三氯化鐵（FeCI3）中（Fe是+3價,且原子個數為1,CI是-1價,且原子個數為3,計算（+3x1+-1x3=0）這就是說,所有元素的化合價的代數和,等於零.）
5、將常用的化合價記住後,根據所有元素的化合價的代數和,等於零,就可以計算其它你不太把握的元素的化合價.
E. 初中化學化合價口訣完整
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。為了同學們更好的記住，下面我整理了初中化學化合價口訣，供大家參考。
鉀鈉銀氫正一價，鋇鋅鈣鎂正二價，
一二銅，二三鐵，亞銅亞鐵是低價，
鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，
硫有負二正四六，正二正三鐵可變，
二三鐵，二四碳，單質零價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，
負三記住磷酸根，正一價的是銨根，
其他元素有變價，先死後活來計算。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。
單質零價永不變。
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
正一氫鋰鉀鈉銀，正二鈣鎂鋇鋅汞。
正三鋁，負二氧。氟氯溴碘負一價。
可變價，也不難。正一亞銅，正二銅。
正二亞鐵，正三鐵。負一氫氧硝酸根，
負二硫酸碳酸根，正一價的是銨根。
一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鎂鈣鋇鋅；
三價元素鈾鎶鋁，四價碳酸五價磷。
化合價口訣：
鉀、鈉、氫、銀、銨正一，
銅、鈣、鋇、鎂、鋅正二，
鋁三、硅四、磷正五，
亞鐵正二、鐵正三，
碳有正二、正四價，
氫氧、硝酸根負一，
氯化物中氯負一，
碳酸、硫酸根負二，
硫化物中硫負二，
氧為負二要牢記。
特殊化合價口訣
硝酸根NO3：-1，
硫酸根SO4：-2，
碳酸根CO3：-2，
氯酸根ClO3：-1，
氫氧根OH：-1，
銨根NH4：+1，
磷酸根PO4：-3，
碳酸氫根HCO3：-1，
高錳酸根MnO4:-1，
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）。
根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
F. 初三化學 化合價是什麼意思如何運用在化學式里
化合價，即一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質，叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質
根據化合價計算要遵守"各元素化合價之和等於零".例如:bacl2中,ba的化合價是+2價,cl在化合物中一般顯-1
價,根據化合價相加等於零可一列出算式:2*1+(-1x)=0.求得x=2.(注:平時計算時可以直介面算,不必那麼麻煩)
切記:單質的化合價為零.
寫正確的化學式也是根據化合價計算,只是相反計算而已,同樣遵守"各元素化合價之和等於零".
化合價口訣
氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
化學式是用元素符號來表示物質組成的式子,化學式中各原子的相對原子質量的總和就是式量。
G. 初中化學對化合價的定義
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目，是元素在形成化合物時表現出的一種性質。 化合價的價數一般等於每個該原子在化合時得失電子的數量，即該元素能達到穩定結構時得失電子的數量，這往往決定於該元素的電子排布，主要是最外層電子排布。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
H. 初中化學化合價怎樣用
氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
以下幾句可在以後教學過程中適時插入:
"亞銅" +1"銅" +2,
"亞鐵" +2"鐵" +3,
置換反應鐵+2,
復分解時價不變.
另附原子團化合價:
+1
+l價的是銨根; NH4
-1 -1
-1氫氧,硝酸根; 0H, NO3
-1 -1
高錳酸根,氯酸根; MnO4,ClO3
-2 -2
-2硫酸,碳酸根; SO4, CO3
-2 -2
亞硫酸根,錳酸根; SO3, MnO4
-3
- 3記住磷酸根. PO4
化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀
二價氧鈣鎂鋇鋅
三鋁四硅五價銀
二三鉄，二四碳
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見
化合價對於剛剛接觸化學的同學來講確實是一個比較抽象的概念，又是初中化學的基礎知識，所以弄清楚化合價是很有必要的。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰，陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其正、負化合價的代數和均為零。
化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方；
學習時要熟記，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3）
Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）這幾種常見元素的化合價，然後根據常見元素的化合價，利用正負化合價的代數和為0，來計算出不熟悉元素的化合價。
如中N的化合價，已知：H：+1 O：-2
則N：
求出N在中化合價為+5價。
希望通過以上解答能讓你對化合價有所了解，掌握學好化合價這一節，從而學好化合價。
I. 初中化學化合價口訣
中學
是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
J. 初三化學中的「化合價」是什麼東西
化合價是元素在形成化合物時所表現出來的性質，可以根據化合價書寫化學式或判斷化學式是否書寫正確或根據已知元素化合價求未知元素的化合價。依據是化合物中正負化合價代數和為零。
例如:1.Al的化合價為+3，氧化合價為-2，那麼氧化鋁的化學式為Al2O3(用化合價絕對值的最小公倍數÷化合價數即為化合時的原子個數)
2.如果把氧化鋁的化學式寫成AlO是錯的因為+3+(-2)≠0。
3.KMnO4中Mn元素的化合價的求法:K是+1，O是-2，設Mn是x那麼，+1+x+(-2)x4=0
x=+7，則Mn為+7價。