⑴ 初中化學怎麼知道反應
酸鹼鹽那一塊，注意看陽離子和陰離子。
如果有氣體或水或沉澱生成的，則反應。
如HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ，其中H+見了OH-就生成水，所以反應。
如2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
其中Cu+見了OH-就沉澱，所以反映。
你舉的NaCo3和KOH，其中Na+，K+，幾乎組成的鹽都溶於水。所以根本不反應。
但有特殊的如：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
因為H+和CO3 2- 組成的H2CO3不穩定，生成水和CO2，所以照常反應。
要知道溶不溶於水，看化學書最後面的溶解表，最好背一下
江蘇這里管得嚴，都要背的，至於微溶，初中不考
打字打的好累呀！
⑵ 是不是所有化學反應式都是通過實驗得出的
我覺得你的這種說法是不對的，因為在19世紀初化學已經很發達了，化學反應式的應用就很普遍，但是那個時候很多化學反應沒有條件去做。
我認為是隨著電子理論的產生，然後有了化學價的說法，然後根據某些實驗結果驗證了化學價和價態平衡的正確性，然後按照這個規律去猜想某些反應的化學式，然後再去驗證的。因為化學本身就是個實驗性的學科，但是也不能所有的都去實驗，實驗不過來。
還有就是，化學反應式是一個理想化的模型，它僅僅作為一種表示方法。當你上大學接觸化學你就知道了，化學反應是個非常復雜的過程，一個反應式說明不了所有的，而且以後化學反應式裡面就沒有數字了，因為不可能精確的去測
⑶ 如何知道物質之間會發生化學反應有什麼規律嗎
你的問題太籠統了，能不能對問題進行一下補充，我們可以有針對性的回答。
不是我說你，你是學理的么？地球上學理的都知道，任何物質之間都是有反應的。因為構成物質的微粒是在無休止的運動的。不存在沒有物質的運動，也不存在沒有運動的物質。所以從這個角度來講，你的問題根本沒有任何意義。
⑷ 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html
⑸ 9年級化學的全部化學反應、反應條件、反應公式和反應簡介
常見的化學反應方程式
版本號：V10.03.15
一、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
01、鎂條燃燒 2Mg + O2 2MgO
02、鋁箔在氧氣中燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3
03、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4
04、氧氣通過灼熱的銅網 2Cu + O2 2CuO
05、白磷自燃 4P + 5O2 2P2O5
06、木炭在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2
07、在氧氣不足的條件下，木炭進行的燃燒
2C + O2 2CO
08、硫粉在氧氣中燃燒 S + O2 SO2
09、點燃氫氣 2H2 + O2 2H2O
10、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl
11、氧化鈣與水反應 CaO + H2O === Ca(OH)2
12、二氧化碳與水反應 CO2 + H2O === H2CO3
13、碳高溫條件下與二氧化碳反應,生成一氧化碳
C + CO2 2CO
14、一氧化碳燃燒2CO + O2 2CO2
15、汞與氧氣反應 2Hg + O2 2HgO
二、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
01、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
02、過氧化氫在二氧化錳存在的條件下分解出氧氣
2H2O2 2H2O + O2↑
03、氯酸鉀在有催化劑和加熱的條件下，迅速分解出氧氣
2KClO3 2KCl + 3O2↑
04、在水中通入直流電，有氣泡產生
2H2O 2H2↑ + O2↑
05、氧化汞受熱分解
2HgO 2Hg + O2↑
06、高溫煅燒碳酸鈣,生成氧化鈣和二氧化碳
CaCO3 CaO + CO2 ↑
07、碳酸分解H2CO3 === CO2 ↑ + H2O
三、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
01、鋅粒與稀鹽酸反應 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
02、鋅粒與稀硫酸反應 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑
03、鎂條與稀鹽酸反應 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
04、鎂條與稀硫酸反應 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 ↑
05、鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 ↑
06、鋁片與稀硫酸反應 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 07、鐵片與稀鹽酸反應 Fe +2HCl === FeCl2 + H2 ↑
08、鐵片與稀硫酸反應 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑
09、鐵絲放入到藍色的硫酸銅溶液中反應
Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
10、木炭還原氧化銅
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
11、氫氣還原氧化銅H2 + CuO Cu + H2O
※、焦炭還原氧化鐵
3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
※、氫氣高溫條件下與氧化鐵反應
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
※、鎂在加熱的條件下從氧化銅中置換出銅
Mg + CuO Cu + MgO
四、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
01、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成生成氯化鈉和水
NaOH + HCl === NaCl + H2O
02、氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水
Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O
03、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
04、氫氧化鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣和水
Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
※、氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
※、氫氧化鋇與稀硫酸反應生成白色硫酸鋇沉澱和水
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O
※、氫氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水
2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2O
五、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
01、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色氫氧化銅沉澱
和硫酸鈉
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4
02、大理石與稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
03、碳酸鈉與稀鹽酸反應
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
04、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳和水
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
05、用稀鹽酸除去鐵銹
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
06、用稀硫酸除去鐵銹
Fe2O3 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
07、硫酸和硝酸鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱和硝酸
H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3
08、硫酸和氯化鋇反應生成白色硫酸鋇沉澱和鹽酸
H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl
09、硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀和水和二氧化碳
H2SO4 + K2CO3 === K2SO4 + H2O + CO2↑
10、碳酸鉀和硝酸鋇反應生成白色碳酸鋇沉澱和硝酸鉀
K2CO3 + Ba(NO3)2 === BaCO3 ↓ + 2KNO3
11、氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉
淀和氯化鈉
3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
12、氫氧化鈉和氯化鋁溶液反應生成白色氫氧化鋁沉澱
和氯化鈉
3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 ↓ + 3NaCl
13、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀沉澱
和硝酸鈉
NaCl + AgNO3 === AgCl ↓ + NaNO3
14、氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應生成白色氫氧化鎂沉澱
沉澱和氯化鈉
2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2 NaCl
六、其他
01、乙醇燃燒
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
02、甲烷燃燒CH4 + O2 CO2 + 2H2O
※、乙烯（C2H4）燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
※、甲醇（CH3OH）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
03、二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁
CO2 + Ca(OH)2===CaCO3↓ + H2O
04、一氧化碳還原氧化銅CO + CuO Cu + CO2
05、一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
06、生石灰與水反應生成熟石灰
CaO + H2O === Ca(OH)2
07、氫氧化鈉在空氣中長期敞口放置後變質
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
08、三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水
SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
09、葡萄糖在酶的作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
註：
標有※號的化學方程式重在理解，其餘為掌握，需牢記！
⑹ 我想問一下化學方程式應該怎樣記，怎樣知道產物是什麼呢
1首先，學化學要牢記一個思想——守恆！這個思想貫徹中學化學的始終。
2化學方程式也遵循這個思想，我們要知道在一個任何一個化學方程式中都滿足的是「質量守恆」和「元素守恆」，也就是在反映的過程中宏觀上的質量從反應物到生成物是不變的，微觀上的原子個數是不變的，元素種類也不會變。
3,接下來，按照反應類型可以把化學反應分為氧化還原和非氧化還原反應，也就是有無元素化合價變化的反應，氧化還原反應有元素化合價變化，這里又涉及到電荷守恆，即某一種元素失去電子數等於其他元素得到電子數。
4然後就要熟記各種反應規律，也就是怎樣判斷發生什麼反應，反應判斷正確了，產物自然也就能推出來了，舉幾個經常遇到的：有氣體、沉澱、易分解物質生成的反應式復分解反應，其中有氣體生成又包括置換產生氣體，產物分解產生氣體；沉澱又包含溶解度大小的問題，即溶解度大的可以置換出溶解度小的、、、等。
最後，化學反應規律有好多，需要一點一點積累，後總結發現規律，以後做題就可以得心應手了。
⑺ 化學反應中怎麼樣才能知道兩種物質是否能發生反應我在讀初三
化學反應的特徵就是有新物質生成，
因此判斷化學反應是否發生的方法就是看物質混合後是否有新物質生成。
多數時候化學反應都會伴隨若干現象， 例如：
①發光，鎂在氧氣中燃燒，放出耀眼的白光
②放熱，如鐵在氧氣中燃燒，火星四射，放出大量熱
③吸熱，將氫氧化鋇晶體與氯化銨混合，會迅速吸熱
④燃燒，如硫單質在氧氣中燃燒，放出藍紫色火焰
⑤顏色變化，如向硫酸亞鐵溶液中通氯氣，溶液由淺綠色變為棕黃色
⑥有氣泡產生，將鎂條放入稀鹽酸中，會產生大量氣泡
⑦產生沉澱，將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，生成藍色絮狀沉澱
……
多數的時候根據這些現象可以判斷出是否發生化學反應
但是也有的反應是幾乎沒什麼現象的， 如酸鹼中和反應
【但是溶液溫度會增加，可根據測量溶液溫度判斷】
若是對未知物質的性質檢測，就要藉助專門的儀器檢測了
【如：量熱計、質譜儀、核磁共振等】
⑻ 初中化學如何判斷兩種物質是否發生化學反應
首先要知道化學反應有多少種
1。中和反應 即酸和鹼發生反應 具體的要看反應條件 在水中的話 有不溶的就不反映
2。復分解反應 反應產物中有不容物或氣體 2種鹽[也可以是其他]就會反應
3。置換反應 比如還原性氣體置換金屬的反應 鹵素和鹵素化合物的反應。
4.氧化還原反應 主要看兩種物質是不是具有相對的 相反的氧化還原性質。
中學階段的化學,判斷物質間是否反應有些規律遵從。
如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。
也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。另外中學階段還要多記一些反應，多做些題目，在判斷能否反應上可以進行類比，也有很大幫助
比如復分解反應要生成沉澱，氣體，水。這是最好理解的
⑼ 化學反應中怎麼知道反應物，他們是完全反應完了。
通過跟蹤檢測反應物啊，對有機物，實驗室最簡單的方法就是薄層色譜法，如果有條件，不差錢也可以用大型儀器，如氣相色譜，液相色譜，紅外，核磁。
對無機物，可以用滴定法，顯色法，或者也可以用大型儀器，ICP，熒光發射等
⑽ 怎麼知道化學中兩種物質是否反應
化學反應千千萬，如何掌握?抓住本質就可以入門；抓住規律就能掌握。化學反應規律是服從辯證法的。我們把中學所見的化學反應理一理，便會發現有四條明顯的規律。即：
相反相成
可逆平衡
強弱互爭
逃逸完成
先說第一條：相反相成。這是哲學上對立統一規律的典型例子。
酸和鹼是對立的，他們可以通過中和反應生成鹽和水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸性氧化物和鹼性氧化物是對立的，他們通過化合反應生成鹽。如：CaO+SiO2（△）＝CaSiO3
酸性氧化物和鹼是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
鹼性氧化物和酸是對立的,他們可以發生反應生成鹽和水。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O
金屬和非金屬又是一對矛盾。許多金屬跟非金屬能產生反應生成鹽。如：2Na+Cl2(點燃）=2NaCl
氧化劑和還原劑是對立的，他們之間的氧化還原反應是貫穿著整個化學的大動脈。
以上為本人手打，後面的三條請由讀者自行思考吧~~~~~~~~~~~~
(∩_∩)祝你好運！