Ⅰ 化學中氧化還原反應中的化合價變化是怎麼回事
你好，氧化還原反應的實質是電子的轉移，因而造成元素化合價的變化
化學書上介紹了電子橋的畫法，可以幫助你判斷電子的轉移，得到1mol電子，化合價降1價，反之則升1價，你必須要熟練掌握一些常見化合物中的元素的化合價以及元素的最高正價和最低負價，這樣判斷化合價的變化會更容易
另外在介紹幾個規律給你，希望能幫到你：
1．守衡律：氧化還原反應中，得失電子總數相等，化合價升降總值守衡
2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
3．價態律：元素處於最高價態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
4．轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態
5．優先律：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應
Ⅱ 氧化還原反應中化合價變化的關系
氧化還原反應中，化合價升高的總數與降低的總數一定相等。
如：2h2
+
o2
=點燃=
2h2o反應中：
4個h原子，化合價從0升高到+1，一共升高了4
2個o原子，化合價從0降低到-2，一共降低了4
化合價升降相等的本質是「反應的過程中得得失電子是相等的」
Ⅲ 還原反應化合價升高還是降低
還原反應化合價是降低啊，比如氧化劑KMnO4，進行還原反應錳的化合價降低，酸性介質中從+7降到+2，記住這是規律，當然了氧化反應就是化合價升高了，比如金屬單質置換稀酸中的氫都是化合價升高，如Fe+2H+=Fe2++H2
Ⅳ 氧化還原反應變價元素變價規律
1、鄰位轉化規律，在氧化還原反應中元素的化合價變化總是轉化為和它相鄰的化合價;
2、跳位規律:如果在氧化還原反應中還原劑遇到強氧化劑或氧化劑遇到強還原劑的時候化合價不是鄰位轉化，而是轉化為較高價態;
3、價態歸中定律(價態變化不交叉規律):不同價態的同種元素間進行氧化還原反應時，其產物的價態既不相互交叉，也不相互交換，而是轉化為中間價態的化合物;
4、由強到弱規律:對於任何氧化還原反應，強氧化劑+強還原劑---->弱氧化劑+弱還原劑，氧化性由強到弱:氧化劑>氧化產物。
5、先強後弱規律:在相同條件下氧化劑總是優先與還原性最強的微粒反應;同樣，還原劑也總是優先與氧化性最強的微粒反應。
Ⅳ 氧化還原反應氧化劑化合價變化
（1）H：化合價從0變為+1,O：化合價從0變為-2,氧化劑：O2,還原劑：H2,氧化產物：H2O,還原產物：H2O.（2）P：化合價從0變為+5,O：化合價從0變為-2,氧化劑：O2,還原劑：P,氧化產物：P2O5,還原產物：P2O5.（3）CL：化合價從+5變為-1,O：化合價從-2變為0,氧化劑：KCLO3,還原劑：KCLO3,氧化產物：O2,還原產物：KCL.（4）Hg：化合價從+2變為0,O：化合價從-2變為0,氧化劑：HgO,還原劑：HgO,氧化產物：O2,還原產物：Hg.（5）W：化合價從+6變為0,H：化合價從0變為+1,氧化劑：WO3,還原劑：H2,氧化產物：H2O,還原產物：W.
Ⅵ 氧化還原反應中化合價的變化問題
氧化還原反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
Ⅶ 化學元素在反應之後化學價怎麼變化
若是非氧化還原反應,例如復分解反映,前後化合價是不變的.
若是氧化還原反應,例如置換反映,化合價一般是變化的.
一般來說,氧降還,還升氧,意思就是氧化劑降低化合價,發生還原反應;還原劑升高化合價,發生氧化反應.氧化劑在化學反應中要得電子,所以化合價降低,還原劑恰恰相反.
金屬單質在化學反應中一般充當還原劑,升高化合價.如:2Na+2H2O=2NaOH+H2
而非金屬單質就比較復雜。但仍可按照上述標准判斷，值得注意的是某一元素，在反映前是一種化合價，反映後成為兩種化合價，既還原又氧化（Cl2+H2O=HCl+HClO)，而有的元素反映前是兩種化合價，而反映後成為了一種化合價也既還原又氧化；前者叫歧化反映，後者叫歸中反映，此種反應在配平時化合價要排序且不交叉（看參考書就知道了）。
氧化劑與還原劑指的是物質而不是元素。這點很重要。
化合物在反映中也有氧化還原反應，判斷依據與上相同。給你舉個例子：
C+HNO3=NO2+CO2+H2O，碳升價（0-4）失電子，還原劑（C)，被氧化。氮降價（5-4）得電子，氧化劑(HNO3)，被還原。
2H2S＋O2=2H2O＋2S，氧降價得電子，氧化劑(O2)，被還原。硫升價失電子，還原劑(H2S)，被氧化。
我打錯一個字，「反應」。
去網路找。
Ⅷ 氧化還原反應中的歸中反應元素的化合價是怎樣變化的
歸中反應
歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開，
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反應中，Na2O2中的O是-1價，他跟CO2反應後生成O為-2價的Na2CO3和O為0價的O2
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律
價態歸中是指,高價態的化合價降低,低價態的化合價升高,但不可能低的最後升的比原來高價態化合價還高。
歸中現象：
1、氧化還原反應中的歸中反應：
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應。而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。歸中反應的特點是氧化產物和還原產物是同一種物質。利用中間價態理論可以解釋為什麼二氧化硫可用濃硫酸乾燥(因為不存在+5價的硫)。
C＋CO2=2CO
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
H2S＋3H2SO4(濃)＝4SO2＋4H2O
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
6HCl＋HClO3＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O
CuO＋Cu Cu2O
2Na＋Na2O2 2Na2O
2.、復分解反應中的歸中反應：
復分解反應的歸中反應是指鹼與多元酸反應，正鹽與對應的酸式鹽或酸反應，酸與對應的酸式鹽反應，其中的氫原子數出現的歸中現象，從而生成一種酸式鹽的一類反應。其中反映的歸中規律正是酸式鹽的形成條件。
(1) 鹼與多元酸反應：當多元酸過量時可形成酸式鹽：
NaOH＋H2S＝NaHS＋H2O；
H2SO4十NaOH＝NaHSO4十H2O
(2) 多元酸與對應的正鹽反應：
Na2S＋H2S＝2NaHS
CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
MgCO3＋H2O＋CO2＝Mg(HCO3)2
Na2SO4＋H2SO4＝2NaHSO4
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O＝2NH4HSO3
Ca3(PO4)2＋4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2
(3) 多元酸與對應的酸式鹽
Na2HPO4＋H3PO4＝2NaH2PO4
(4) 正鹽與對應的酸式鹽：
NaH2PO4＋Na3PO4＝2Na2HPO4
如果把正鹽和鹼中所含的可電離的氫離子看成是零，那麼，生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子(即三元酸與對應正鹽或與鹼反應)，則生成物與反應物用量有關，但符合「顯強性」原理，即生成物的組成接近於過量物的組成。
如 (註：n表示物質的量)
≤1，其反應為：H3PO4＋NaOH＝NaH2PO4＋H2O
在1—2之間，其反應為：2H3PO4＋3NaOH＝NaH2PO4＋Na2HPO4＋3H2O
＝2，其反應為：H3PO4＋2NaOH＝Na2HPO2＋2H2O
在2—3之間，其反應為：2H3PO4＋5NaOH＝Na2HPO4＋Na3PO4＋5H2O
≥3，其反應為：H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
又如
≥2，其反應為：2H3PO4＋Na3PO4＝3NaH2PO4
＝1，其反應為：H3PO4＋Na3PO4＝NaH2PO4＋Na2HPO4
≤ ，其反應為：H3PO4＋2Na3PO4＝3Na2HPO4
3.、雙水解反應中的歸中反應：
這類歸中反應是指能形成兩性化合物的元素所形成的兩類鹽溶液反應形成氫氧化物的一類反應。這是金屬陽離子和該金屬所生成的陰離子生成中性的氫氧化物沉澱的歸中現象。如：
Al3+＋3 ＋6H2O＝4Al(OH)3↓
Zn2+＋ ＋2H2O＝2Zn(OH)2↓
「高價+低價→中間價」解釋：
例：2H2S+SO2===3S+2H2O
此反應中，H2S中的S是-2價，SO2中的S是+4價，它們兩者發生氧化還原反應後，生成0價的S和水