化學化合物怎麼看化合價

❶ 怎麼判斷化合物的化學價

先判斷明顯的，對拿不準的可以計算。硫酸根中硫為+6價，氧為-2價。
+6+（-2）×4=-2
所以鐵為+2價
記住一些常見原子團中個元素的化合價，非常有利於判斷化合物中各元素的化學價。對於鐵等有多種價態的元素要根據實際情況通過計算求得。

❷ 怎樣判斷化合物的化合價

就是根據他在元素周期表中的位子。最高化合價=（+最外層電子數），最低=（-（8-最外層電子數）），其他中間價態叫特殊，只能記憶了~

❸ 怎樣知道一個化學式的化合價

要知道一個化學式中某元素的化合價，這種情況一般以過渡金屬元素居多。可以根據經驗這樣來分析，以含氧的化合物為例，如KMnO4，K是典型的金屬元素，表現為正一價，即帶1個正荷，氧表現為負二價，四個氧原子應該是帶8個負電荷，根據正負電荷一定會相等的原則，那麼Mn元素一定表現正七價。不含氧而含氯時，可以氯來判斷，如CoCL2，氯表現為負一價，則Co一定是正二價。

❹ 初三化合價表怎麼看

化合物中，通常氫顯+1價，氧顯-2價

在化合物中，正負化合價代數和一定為0。如NaOH中，Na元素化合價為+1，OH根化合價為-1，二者正負相抵為0。

單質的化合價為0。

若是金屬元素和非金屬元素化合時，則金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。如NaCl，中Na為+1，Cl為-1。

某些物質在不同化合物中顯示不同的化合價。如FeO和Fe2O3中的Fe前者顯示+2價，後者顯示+3價。

元素元素符號常見化合價：

氫氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氫根HSO4-1，碳酸根CO3-2，銨根NH4+1，高錳酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氫根HCO3-1

常見原子團記憶順口溜口訣：

負一氫氧硝酸根，負二硫碳兩酸根。負三記住磷酸根，唯有銨根是正一。

常見元素化合價

元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價：

氫H+1、硫S-2、+4、+6、碳C+2、+4、鉀Ka+1、氮N-3、+3、+5、鈣Ca+2、氧O-2、銅Cu+1、+2、氟F-1、鐵Fe+2、+3、鈉Na+1、錳Mn+2、+4、+6、+7、鎂Mg+2、鋅Zn+2、鋁Al+3、銀Ag+1、硅Si+4、鋇Ba+2、磷P-3、+3、+5

常見元素記憶順口溜口訣：

一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷、二四六硫都齊全。

二三鐵二四碳、銅汞二價最常見。

條件不同價不同、單質為零永不變。

❺ 怎麼確定一個化合物的化合價

一般說來， O是負二價， H是正一價。根據這兩個元素的化合價，來確定其他元素的化合價， 使總化合價為零。
以 H2SO4 為例。
H：2 x +1 = +2;
O：4 x -2 = -8.
-8 - +2 = -6.
S 的化合價就是+6。

❻ 化學價怎麼判斷

化學價判斷方法：
1、化學式中所有元素的化合價之和為0。
2、記住常用的元素的化合價,如一價鉀鈉氯氫銀。
3、再利用已知的化合價算出未知元素的化合價。

❼ 怎麼判斷一個化合物中元素的化合價

有機物種C的化合價不是通過自身體現的,而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的,在有機物中,H表現為正一價,比如CH4這里的C就是負四價.另外像羧基是負一價,羥基也是負一價,氧是負二價等等,你要把平時常用的記下來.
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是強還原劑,很不穩定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零,算出碳的化合價.這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價,無法算出每個碳原子的化合價.

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算.舉個例子,在甲醛中,碳的四個鍵有兩個和氫相連,有兩個和碳相連.對於碳而言,由於碳的鹼金屬性比氫強,所以兩個鍵使碳為—2價,和氧相連的兩個共價鍵,氧的非金屬性比碳強,呈＋2價,所以碳的化合價為－2＋2＝0.再以乙醇為例,乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連,有一個和碳相連.和氫相連的為—1價,和碳相連的為0價.所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一個碳原子,有兩個鍵和氫相連,有一個和碳相連,有一個和氧相連,還是利用上面的方法判斷,該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2.

這兩種方法中,比較常用的還是第一種,因為第一種比較方便.第二種方法是我自己想出的方法,很少用.
最後,有機物一般不考化合價的,若考就按化合物中化合價代數和為0計算.

例如：乙醇的結構為CH3—CH2—OH,
CH3中：3個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這3個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於3個H來說,是-3價的；一個CH2的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH2的碳原子來說,CH3的碳原子為0價.因此CH3碳原子的綜合化合價為 -3 + 0 = -3；
CH2中：2個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這2個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於2個H來說,是-2價的；一個CH3的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH3的碳原子來說,CH2的碳原子為0價；O吸引電子對的能力強於C,所以這個C-O共用電子對偏向O而偏離C,所以這個C對於1個O來說,是+1價的.因此CH2碳原子的綜合化合價為 -2 + (+1) = -1；

所以乙醇中碳的平均化合價是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2
如果有機物中不僅含有O、H,還含有N、S、P等其它元素,也可以根據非金屬性強弱判斷共用電子對偏向,進而判斷碳元素N、S、P等元素的化合價.

❽ 怎樣求化合物的化合價

1.根據元素的化合價寫化學式的一般規律
：
一排順序二標價，價數交叉寫右下；約簡價數做角碼，化合價規則去檢查。或者：（一排順序二標價，三是關鍵要交叉；下標能約要化簡，最後一步是檢查。）如：寫氧化鋁的化學式：
(1)正價左，負價右，排好元素符號的順序：AlO；
(2)標出各元素的化合價：
；
(3)化合價交叉、約簡：
；
(4)得化學式：Al
2
O
3
；
(5)用化合價原則檢查：(+3)×2+(-2)×3＝0。

所有化合物的化合價之和為0

❾ 化合價是怎麼確定的

中學化學中確定元素的化合價，一般是從常見元素的化合價入手考慮的。例如：確定K2Mn04中Mn元素的化合價，是從k元素為+1價。0元素為-2價入手，然後根據化合物中元素化合價的代數和為零，確定Mn元素的化合價為+6價。