❶ 初中化學常見鹽溶液的酸鹼性
初中常用強酸包括六個:鹽酸,硫酸,硝酸,高氯酸(HClO4),氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI)初中常用弱酸:碳酸(H2CO3),亞硫酸(H2SO3),氫硫酸(H2S),醋酸(CH3COOH)
強鹼:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,其中前三個易溶,後面一個微溶
初中常用弱鹼:一水合氨(也叫氨水,NH3·H2O),還有其他弱鹼,不過一般是沉澱,如Al(OH)3,Fe(OH)3等等
鹽溶液酸鹼性:樓上說的是高中。初中階段不需要那些,只要記住一些呈鹼性的鹽:Na2CO3,NaHCO3,Na2S,NaHS,Na2SO3,NaHSO3,(把上述鹽中的Na全部換成K也是可以的)除此以外,CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉澱,通入過量CO2,沉澱消失,生成的Ca(HCO3)2也是呈鹼性的,呈酸性的鹽初中階段一般不考慮,你要想知道,我告訴你幾個:FeCl3,CuCl2,CuSO4等等,就是Fe、Cu和強酸組成的鹽
❷ 初中化學中不是中性的鹽有哪些
告訴你一個檢驗方法
自己去檢驗就行了
鹽在水溶狀態下【與水反應】 生產物中有鹼 顯鹼性 有酸 顯酸性
都沒 則是中性
例如:氧化鈣+水=氫氧化鈣 則 氧化鈣顯鹼性
❸ 鹽是什麼性酸性還是鹼性初三化學
初中階段,所講的鹽大多是強酸強鹼鹽,是中性的。到高中會學習到弱酸強鹼或強酸弱鹼鹽的水解平衡,那就是誰強顯誰性了。即如:醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強鹼。二者酸鹼中和生成的鹽醋酸鈉就是鹼性。 希望幫到你!
❹ 簡單說明一下初中化學4種鹽的特性
組成特徵
正鹽:金屬離子+酸根離子
酸式鹽:金屬離子+含氫的酸根離子
鹼式鹽:金屬離子+氫氧根離子+酸根
復鹽:兩種金屬離子+一種酸鹼
絡鹽:由金屬陽離子和陰離子組成
他們是根據鹽中包含的陽、陰離子的組成來分類的。
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❺ 哪些鹽的溶液不顯中性哪些離子能水解那
帶有弱酸弱鹼的酸根和陽離子,比如帶有醋酸根,磷酸根,次氯酸根,還有銨根,銅離子,鐵離子等等的鹽是不顯中性的。
這些鹽溶液不顯中性就是因為含有能水解的離子。
❻ 什麼鹽顯鹼性 什麼鹽顯酸性 什麼鹽是中性 有沒有方法可以直接判斷 初中化學 越簡單越好
強鹼和弱酸形成的鹽水解顯鹼性(弱酸根水解顯鹼性,像碳酸根,醋酸根,亞硫酸根,碳酸氫根)
強酸和弱鹼形成的鹽水解顯酸性(弱鹼陽離子水解顯酸性,如鐵離子,鎂離子,銅離子,銨根離子)
強酸和強鹼形成的鹽顯中性(因為陽離子,酸根離子都不水解,所以是中性)
另外,補充一下弱酸弱鹼形成的鹽可能是酸性,可能是鹼性,也可能是中性,要考慮他們的水解常數。
❼ 請舉出鹽不一定是中性的例子
含有弱離子的都是,銨鹽,醋酸鹽,碳酸鹽,亞硫酸鹽,銅鹽,鐵鹽
顯鹼性和顯酸性的鹽有多種情況
1。因為水解顯酸性或鹼性的
a.強酸和弱鹼反應生成的強酸弱鹼鹽,水解顯酸性,強鹼和弱酸反應生成的強鹼弱酸鹽,水解顯酸性
b 弱酸和弱鹼反應生成的弱酸弱鹼鹽,誰強顯誰性比如說硫化銨,氨水的電離程度大於氫硫酸的電力程度,所以顯鹼性(高中不要求)
c 酸式鹽,電離佔主導,則顯酸性,比如亞硫酸氫鈉,硫酸氫鈉(高中認為完全電離)
水解佔主導,則顯鹼性,比如碳酸氫鈉
❽ 初中化學里不是中性的鹽有哪些
NaHCO3 鹼性
NH4Cl 酸性
AgNO3 酸性
CuCl2 酸性
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