初中化學鹽有哪個不是中性的

❶ 初中化學常見鹽溶液的酸鹼性

初中常用強酸包括六個：鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸（HClO4），氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）初中常用弱酸：碳酸（H2CO3），亞硫酸（H2SO3），氫硫酸（H2S），醋酸（CH3COOH）
強鹼：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，其中前三個易溶，後面一個微溶
初中常用弱鹼：一水合氨（也叫氨水，NH3·H2O），還有其他弱鹼，不過一般是沉澱，如Al（OH）3，Fe（OH）3等等
鹽溶液酸鹼性：樓上說的是高中。初中階段不需要那些，只要記住一些呈鹼性的鹽：Na2CO3，NaHCO3，Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，（把上述鹽中的Na全部換成K也是可以的）除此以外，CO2通入澄清石灰水生成CaCO3沉澱，通入過量CO2，沉澱消失，生成的Ca（HCO3）2也是呈鹼性的，呈酸性的鹽初中階段一般不考慮，你要想知道，我告訴你幾個：FeCl3，CuCl2，CuSO4等等，就是Fe、Cu和強酸組成的鹽

❷ 初中化學中不是中性的鹽有哪些

告訴你一個檢驗方法

自己去檢驗就行了

鹽在水溶狀態下【與水反應】 生產物中有鹼 顯鹼性 有酸 顯酸性

都沒 則是中性

例如：氧化鈣+水=氫氧化鈣 則 氧化鈣顯鹼性

❸ 鹽是什麼性酸性還是鹼性初三化學

初中階段，所講的鹽大多是強酸強鹼鹽，是中性的。到高中會學習到弱酸強鹼或強酸弱鹼鹽的水解平衡，那就是誰強顯誰性了。即如：醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼。二者酸鹼中和生成的鹽醋酸鈉就是鹼性。 希望幫到你！

❹ 簡單說明一下初中化學4種鹽的特性

組成特徵

正鹽：金屬離子+酸根離子

酸式鹽：金屬離子+含氫的酸根離子

鹼式鹽：金屬離子+氫氧根離子+酸根

復鹽：兩種金屬離子+一種酸鹼

絡鹽：由金屬陽離子和陰離子組成

他們是根據鹽中包含的陽、陰離子的組成來分類的。

❺ 哪些鹽的溶液不顯中性哪些離子能水解那

帶有弱酸弱鹼的酸根和陽離子，比如帶有醋酸根，磷酸根，次氯酸根，還有銨根，銅離子，鐵離子等等的鹽是不顯中性的。
這些鹽溶液不顯中性就是因為含有能水解的離子。

❻ 什麼鹽顯鹼性 什麼鹽顯酸性 什麼鹽是中性 有沒有方法可以直接判斷 初中化學 越簡單越好

強鹼和弱酸形成的鹽水解顯鹼性（弱酸根水解顯鹼性，像碳酸根，醋酸根，亞硫酸根，碳酸氫根）
強酸和弱鹼形成的鹽水解顯酸性（弱鹼陽離子水解顯酸性，如鐵離子，鎂離子，銅離子，銨根離子）
強酸和強鹼形成的鹽顯中性（因為陽離子，酸根離子都不水解，所以是中性）
另外，補充一下弱酸弱鹼形成的鹽可能是酸性，可能是鹼性，也可能是中性，要考慮他們的水解常數。

❼ 請舉出鹽不一定是中性的例子

含有弱離子的都是，銨鹽，醋酸鹽，碳酸鹽，亞硫酸鹽，銅鹽，鐵鹽
顯鹼性和顯酸性的鹽有多種情況
1。因為水解顯酸性或鹼性的
a.強酸和弱鹼反應生成的強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，強鹼和弱酸反應生成的強鹼弱酸鹽，水解顯酸性
b 弱酸和弱鹼反應生成的弱酸弱鹼鹽，誰強顯誰性比如說硫化銨，氨水的電離程度大於氫硫酸的電力程度，所以顯鹼性（高中不要求）
c 酸式鹽，電離佔主導，則顯酸性，比如亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉（高中認為完全電離）
水解佔主導，則顯鹼性，比如碳酸氫鈉

❽ 初中化學里不是中性的鹽有哪些

NaHCO3 鹼性
NH4Cl 酸性
AgNO3 酸性
CuCl2 酸性
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