無機化學大學知識點總結怎麼寫

A. 大學化學基礎知識點有哪些

大學化學基礎知識點有無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程基礎等。

核心知識領域：物質的結構層次、形態與構效關系，化學鍵及分子間的相互作用，化學反應的方向、限度、速率和機理，無機和有機物的組成與結構；

合成與分離、分析與表徵、反應與轉化、性質與應用，化學實驗的基本操作及技術，常用儀器與設備的原理與應用，化學信息獲取、處理和表達的方法。

化學研究對象

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。

宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

B. 大連理工大學《無機化學》重要知識點

這個不好說，原子結構，分子結構，配合物，晶體，熱力學，動力學，電化學，化學平衡，以及內容最繁瑣的元素化學都要會，主要還是計算題。公式要熟練掌握。

C. 大學無機化學原子結構知識點

原子結構

1、氫原子光譜；玻爾理論；微觀粒子的波粒二象性

2、氫原子核外電子的運動狀態：波函數和原子軌道；幾率密度和電子雲；原子軌道的角度分布圖；電子雲的徑向分布圖和角度分布圖；

3、多電子原子核外電子的狀態：屏蔽效應和鑽穿效應；原子核外電子排布

4、原子結構與元素周期律：核外電子排布與元素周期系；原子結構與元素性質；原子半徑、電離能、電子親合能、電負性

[重 點]

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵原子和元素；原子中的電子分布；原子性質的周期性。

掌握原子核外電子排布的一般規律和各區元素價電子層結構的特徵，四個量子數

D. 跪求：大一無機化學知識點整理 復習資料 最好帶習題 英語短文聽力帶詞的老鳥進下謝謝

無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。 ⑤化學鍵的類型： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。 ⑦ VSEPR 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道類型與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關系。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關系。 ⑥分裂能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。 2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體類型有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。 3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。 ②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性： （ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 MO 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋類型，即可確定。 ③利用分裂能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。 ②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 . 無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 A. 溶質與溶劑的極性相似 B. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 . 物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關系 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵參數與分子的性質 ① 鍵的極性：與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化類型、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與周期、族、區以及常見氧化態的關系。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， K 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 . 常見的基本概念 Lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩沖溶液；屏蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。 ② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 Born—Haber 循環間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反應級數的確定。 ⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩沖溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質： ①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的制備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： A. 第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 B. 側重 V （顏色豐富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。 二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2. 離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >高價正離子 同族元素同價離子： 從上→下，半徑增大 同一周期：從左→右，半徑r↓ 三、晶格能（U） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。 2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算： （1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循環間接計算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金屬Na的升華熱，Na的電離熱，F 2 的離解熱, F的電子親合能，試計算NaF的晶格能U。 四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......

E. 無機化學的知識點有哪些盡量全

1.化學反應中的質量關系和能量關系
2.化學反應的方向,速率和限度
3.酸鹼反應和沉澱反應
4.氧化還原反應
5.原子結構與元素周期表
6.分子結構和性質
7.固體結構和性質
8.配位化合物
9.鹼金屬和鹼土金屬元素
10.鹵素和氧族元素
11.氮族,碳族和硼族元素
12.過渡元素
希望能幫上忙~

F. 大學有機化學知識點總結

▼▼目錄▼▼

大學有機化學知識點

有機化學怎麼才能學好

大學化學公式大全

● 大學有機化學知識點提綱

羧酸及其衍生物

羧酸的反應:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.

②羧酸中羥基的取代反應

③還原

羧酸的製法

①氧化法

②水解法

③Grignard試劑與二氧化碳作用

羧酸衍生物的反應

①水解都生成羧酸

②醇解 醯氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 醯氯,酸酐和酯的氨解都生成醯胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的製法

①醯氯:羧酸與無機醯氯作用;②酸酐:醯氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④醯胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:醯胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.

取代羧酸

鹵代酸的反應

①與鹼的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.

-鹵代酸羥基酸

-鹵代酸,-不飽和酸

或-鹵代酸內酯

②Darzen反應

誘導效應

共軛效應

醇酸的反應

①去水,產物與羥基的相對位置有關

-醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯

②分解:

乙醯乙酸乙酯在合成上的應用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的應用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化學性質

①鹼性

②烴化

③醯化(Hinsberg反應)

④與亞硝酸的反應

胺的製法

①硝基混合物的還原

②氨或胺的烴化

③還原烴化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮鹽的反應

①取代反應

②還原反應

③偶聯反應

含硫,含磷化合物

硫醇的制備和性質

①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.

磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺葯物一般制備 方法 .

磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.

雜環化合物

雜環化合物的分類和命名

呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性質

①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙醯化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱鹼性;④吡啶的鹼性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周環反應

在協同反應中軌道對稱性守恆

電環化反應的選擇規律

電子數 基態 激發態

4n 順旋 對稱

4n+2 對旋 順旋

環化加成反應的選擇規律(同一邊)

電子數 基態 激發態

4n 禁阻 允許

4n+2 允許 禁阻

遷移反應的選擇規律(同一邊)

i+j 4n 4n+2

基態 禁阻 允許

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

單糖的結構與構型

①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.

單糖的反應

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②還原:用NaBH4還原生成多元醇

③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白質

1.①氨基酸的基本結構

天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.

②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜類和甾體化合物

①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.

②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.

③了解甾體化合物的四環結構和命名.

④了解萜類和甾體化合物的生物合成.

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● 有機化學怎麼才能學好

學好有機化學的方法：

一、有機物的結構——學習有機化學的基礎

剛接觸有機化學時，同學們會注意到有機化學與無機化學不同，非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物，老師都會花費大量的時間講解物質結構，並展示該物質的球棍模型和比例模型，在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題，如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會，多觀察、多思考，掌握典型物質的結構特點。課後,同學們應利用身邊的材料，如用牙簽或小木棍代表鍵，用水果、小泥團、麵粉團等代表各種原子，拼裝成各種物質的結構模型，體會各種物質結構特徵。

二、結構決定性質——學習有機化學的法寶

有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題，把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特徵出發，可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。

①從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔、沸點比較低，一般難溶於強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78°C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。

從化學性質看：烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性，取代反應為它的特徵反應;不飽和烴中的雙鍵、叄鍵由於其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特徵反應;苯及其芳香烴中由於苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質，既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決於官能團的性質，如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬於醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(HCOOH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。

②從結構決定性質來看，有機化學的學習一般有其固定的規律與方法：典型物質結構→性質→用途→製法→一類物質。在課後整理知識時，應遵行這條線索，可以達到事半功倍的效果。

三、抓好聯系——促進知識融會貫通

在有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網路，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴，鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇，醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯，這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。

四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質

在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，物質在考慮普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應，放出氫氣，這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由於與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特徵、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。

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● 大學化學公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、鹼性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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G. 請問一下大家，能不能告訴我大學無機化學的知識點歸納，因為我化學以前成績不好所以想到向大家求助，謝謝

我大學應用化學專業的，大一學無機與分析化學，感覺跟高中時候學習放大還是不一樣的，不能簡單用知識點歸納，它需要深層理解，要多看書，多做題的，希望能幫到你，這門得花點時間。

H. 大學化學基礎知識點有哪些

無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程基礎等。

核心知識領域：物質的結構層次、形態與構效關系，化學鍵及分子間的相互作用，化學反應的 方向、限度、速率和機理，無機和有機物的組成與結構；

合成與分離、分析與表徵、反應與轉化、性 質與應用，化學實驗的基本操作及技術，常用儀器與設備的原理與應用，化學信息獲取、處理和表 達的方法。

化學研究對象

化學對我們認識和利用物質具有重要的作用。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。

宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。

以上內容參考 網路-化學；網路- 化學

I. 求高中無機化學的知識點~~

碳族元素無機非金屬材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱
顏色、狀態
密度
熔點
沸點
碳
金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體
逐
漸
增
高
逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
漸
降
低
硅
晶體硅：灰黑色固體
鍺
銀灰色固體
錫
銀白色固體
鋁
藍白色固體
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高溫
H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高.
（×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2.
單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3.
二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高溫
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+
SiO2
高溫
Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4.
人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5.
①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

J. 無機化學大一期末考試知識點有哪些內容

1、系統誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現性、可校正。

2、偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差，大小正 負難以確定，不可校正，無法避免。

3、服從統計規律

（1）絕對值相同的正負誤差出現的概率相等。

（2）大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大。

4、准確度：在一定測量精度的條件下分析結果與真值的接近程度，用誤差衡量。

5、精密度（precision）：多次重復測定某量時所得測量值的離散程度。用偏差衡量。

6、准確度與精密度的關系:精密度好是准確度好的前提：精密度好不一定準確度高。

7、測定結果的數據處理

（1）對於偏差較大的可疑數據按Q檢驗法進行檢驗，決定其取捨。

（2）計算出數據的平均值、平均偏差與標准偏差等。

8、有效數字：實際能測得的數據，其最後一位是可疑的。對於可疑數字一般認為有+1的誤差。