文靜的化學式有哪些

A. 各種烴基化學式

常見的烴基
甲基 -CH3 1種
乙基-CH2CH3 或 -C2H5 1種
-C3H7 有2種，分別是
丙基 -CH2CH2CH3
異丙基-CH（CH3)2
丁基 -C4H9 4種
苯基 -C6H5 1種

B. 所有的化學式（完整）

1
水
H2O
18
H2O是常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼

2
鐵銹
Fe2O3
160

3
銅綠
Cu2(OH)2CO3
221
也叫孔雀石；化學名：鹼式碳酸銅;綠色固體

4
酒精
C2H5OH
46

5
甲醇
CH3OH
32
木精（工業酒精）

6
乙酸
CH3COOH
60
CH3COO-：醋酸根離子。乙酸也叫醋酸。

7
碳酸鈉晶體
Na2CO3·10H2O
286

8
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
249.5
俗稱：膽礬、藍礬

9
硫酸亞鐵晶體
FeSO4·7H2O
278
俗稱：綠礬,皂礬,青礬

10
氯化鈣晶體
CaCl2·6H2O
219

11
硫酸鈣晶體
CaSO4·2H2O
172
俗稱：生石膏

12
硫化鈉
Na2S
78

13
氧氣
O2
32
無色無味的氣體

14
氫氣
H2
2
爆鳴氣的主要成分：H2和O2;無色無味的氣體

15
氮氣
N2
28
無色無味的氣體

16
氯氣
Cl2
71

17
氨氣
NH3
17
NH3是鹼性氣體;無色，但有刺激性氣味

18
一氧化碳
CO
28
無色無味的氣體

19
二氧化碳
CO2
44
無色無味的氣體

20
二氧化硫
SO2
64
無色，但有刺激性氣味

21
三氧化硫
SO3
80

22
二氧化氮
NO2
46

23
甲烷
CH4
16
天然氣（沼氣）的主要成分

24
乙炔
C2H2
26
電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）

25
氧化鈣
CaO
56
白色固體

26
氧化鎂
MgO
40
白色固體

27
氧化鋅
ZnO
81

28
氧化銅
CuO
79.5
黑色固體

29
氧化汞
HgO
217
紅色固體

30
二氧化錳
MnO2
87
黑色固體

31
三氧化二鋁
Al2O3
102

32
三氧化二鐵
Fe2O3
160
俗稱：赤鐵礦石;紅色固體

33
四氧化三鐵
Fe3O4
232
俗稱：磁鐵礦石;黑色固體

34
五氧化二磷
P2O5
142
白色固體

35
三氧化鎢
WO3
48

36
過氧化氫
H2O2
34

37
鹽酸
HCl
36.5
無色，但有刺激性氣味;

38
硝酸
HNO3
63
具有刺激性氣味的液體

39
硫酸
H2SO4
98
純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。

40
磷酸
H3PO4
98

41
碳酸
H2CO3
62

42
氫硫酸
H2S
34

43
火鹼
NaOH
40
也叫：苛性鈉、火鹼、燒鹼;白色固體

44
氫氧化鉀
KOH
56

45
氫氧化鈣
Ca(OH)2
74
石灰乳;白色固體

46
氫氧化鎂
Mg(OH)2
58

47
氫氧化鋁
Al(OH)3
78

48
氫氧化鐵
Fe(OH)3
107

49
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
90

50
氫氧化銅
Cu(OH)2
97.5

51
氫氧化鋇
Ba(OH)2
171

52
硫酸鉀
K2SO4
174

53
硫酸氫鉀
KHSO4
136

54
硫酸鈉
Na2SO4
142

55
亞硫酸鈉
Na2SO3
126

56
硫酸氫鈉
NaHSO4
120

57
硫酸鎂
MgSO4
120

58
硫酸鋁
Al2(SO4)3
342

59
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
400

60
硫酸亞鐵
FeSO4
152

61
硫酸鋅
ZnSO4
161

62
硫酸銅
CuSO4
159.5

63
硫酸鋇
BaSO4
233
俗稱：鋇餐,重晶石

64
碳酸鈣
CaCO3
100
大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗稱：白堊

65
碳酸鈉
Na2CO3
106
俗稱：純鹼（鹼面）、蘇打；白色固體

66
碳酸氫鈉
NaHCO3
84
小蘇打

67
氯化鉀
KCl
74.5
白色固體

68
氯化鈉
NaCl
58.5
白色固體;食鹽的主要成分

69
氯化鋅
ZnCl2
136

70
氯化鐵
FeCl3
162.5

71
氯化亞鐵
FeCl2
127

72
氯化銅
CuCl2
134.5

73
氯化亞銅
CuCl
99

74
氯化銀
AgCl
143.5

75
氯化鋇
BaCl2
208

76
硝酸鉀
KNO3
101

77
硝酸鈉
NaNO3
85
俗稱：智利硝石

78
硝酸鋅
Zn(NO3)2
189

79
硝酸鎂
Mg(NO3)2
148

80
硝酸鐵
Fe(NO3)3
242

81
硝酸銅
Cu(NO3)2
187.5

82
硝酸汞
Hg(NO3)2
325

83
硝酸銀
AgNO3
170

84
硝酸鈣
Ca(NO3)2
164

85
高錳酸鉀
KMnO4
158
紫黑色

86
氯酸鉀
KClO3
122.5
白色固體

87
錳酸鉀
K2MnO4
197

88
磷酸二氫鈉

89
磷酸二氫鈣
Ca(H2PO4)2
234

90
硫酸氨
(NH4)2SO4
132

91
硝酸氨
NH4NO3
80

92
碳酸氫氨
NH4HCO3
79

93
氯化氨
NH4Cl
53.5

94
氨水
NH3·H2O
35

95
尿素
CO(NH2)2
60

96
磷礦粉
Ca3(PO4)2
310

97
硫酸鈣
CaSO4
136

98
磷酸二氫氨
NH4H2PO4
115

99
磷酸氫二氨
(NH4)2HPO4
132

100
磷酸二氫鉀
KH2PO4
136

101
皓礬
ZnSO4·7H2O
287

102
硫酸鈉晶體
Na2SO4·10H2O
322
俗稱:芒硝,朴硝,皮硝

103
明礬
KAl(SO4)2·12H2O
474

104
瑩石
CaF2
78

105
黃銅礦
CuFeS2
183.5

106
礬土
Al2O3·H2O
120
礬土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2

107
碳酸鐵
Fe2CO3
172
俗稱：菱鐵礦石

C. 常見物質化學式有哪些

初中常見物質的化學式：
氧氣 O2、
氫氣 H2、
氮氣 N2、
氯氣 Cl2、
氨氣 NH3 是鹼性氣體;無色，但有刺激性氣味、
水 H2O 、
一氧化碳 CO 無色無味的氣體有毒、
二氧化碳 CO2、
二氧化硫 SO2 無色，但有刺激性氣味、
三氧化硫 SO3、
二氧化氮 NO2、
甲烷 CH4 天然氣（沼氣）的主要成分 、
氧化鈣 CaO 俗稱 生石灰 白色固體、
氧化鎂 MgO 白色固體、
氧化鋅 ZnO、
氧化銅 CuO 黑色固體、
氧化汞 HgO 紅色固體、
二氧化錳 MnO2 黑色固體、
三氧化二鋁 Al2O3、
三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、
四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、
五氧化二磷 P2O5 白色固體、
三氧化鎢 WO3、
鐵銹 主要成分：Fe2O3
過氧化氫 H2O2 無色液體、
鹽酸 HCl 無色，但有刺激性氣味;、
硝酸 HNO3 具有刺激性氣味的液體、
硫酸 H2SO4、
純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不容易揮發。
磷酸 H3PO4、
碳酸 H2CO3不穩定，常溫下易分解、
氫硫酸 H2S、
氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火鹼、燒鹼;白色固體、
氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀，白色固體、
氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰，白色固體、
氫氧化鎂 Mg(OH) 2、
氫氧化鋁 Al(OH)3、
氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色固體、
氫氧化銅 Cu (OH）2 藍色固體、
氫氧化亞鐵 Fe(OH)2、
碳酸鉀 K2CO3、
碳酸鈣 CaCO3、
碳酸鋇 BaCO3、
碳酸銅 CuCO3、
碳酸亞鐵 Fe2(CO3)3、
碳酸銀 Ag2CO3、
硫酸鈉 NaSO4、
硫酸鉀 K2SO4、
硫酸鋇 BaSO4、
硫酸銀 AgSO4、
硫酸鈣 CaSO4
硫酸鋁 AI2(SO4)3、
硫酸鋅 ZeSO4、
硫酸鈉 Na2SO4、
硝酸銀 AgNO3、
硝酸鋇 Ba(NO3)2、
硝酸銅 Cu(NO3)2、
硝酸亞鐵 Fe(NO3)2、
硝酸鐵 Fe(NO3)3、
氯化銀 AgCI、
氯化銅 CuCI2、
氯化鋇 BaCI2、
氯化鈣 CaCI2、
氯化鋁 AICI3、
氯化鉀 KCI、
氯化鈉 NaCI、
氯化銨 NH4CI、
碳酸氫銨 NH4HCO3、
硫酸銨 (NH4)SO4、
硝酸銨 NH4NO3、
氨水 NH3 .H2O 、
酒精 C2H5OH.、
甲醇 CH3OH、
醋酸 CH3COOH、
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、
硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍礬CuSO4·5H2O 、
硫酸亞鐵晶體 俗稱：綠礬,皂礬,青礬 FeSO4·7H2O、
氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、
硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、
說明：初中結晶水不做要求。

希望對你有所幫助 還望採納~~

D. 初中應記憶的化學式有哪些（請詳細寫出來)

Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
2.2CH4COOH+Mg=CH4COOH2Mg+H2↑
3.H2+Cl2=2HCl

F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

高中化學方程式總結
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
初中化學方程式:
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2=點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2=加熱=2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2=點燃=2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2=點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2=點燃=SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2=點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2=點燃=2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃=2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O=通電=2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=加熱=2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4=加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱= Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O=加熱=CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
有點亂，抱歉

E. 常用化學式有哪些

一、化合反應：
1.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2.硫在空氣中燃燒：S+O2 SO2
3.碳在空氣中燃燒（氧氣充足）：C+O2CO2
4.碳在空氣中燃燒（氧氣不足）：2C+O22CO
5.碳在高溫條件下還原二氧化碳：CO2+C2CO
6.磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
8.氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
9.一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2
10.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO3
11.生石灰與水反應：CaO+H2O==Ca(OH)2
二、分解反應：
1.氯酸鉀受熱分2KClO32KCl+3O2↑
2.高錳酸鉀受熱分2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3.水通電分2H2O2H2↑+O2↑
4.雙氧水分2H2O22H2O+O2↑
5.H2CO3===H2O+CO2↑
6.碳酸鈣高溫條件下分CaCO3CaO+CO2↑
三、置換反應：
1.金屬與酸反應：
硫酸
鹽酸
鋅
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
鐵
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
鎂
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鋁
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
3.碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
4.碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.鋅與硫酸銅溶液反應：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
7.銅與硝酸銀溶液反應：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
8.鋁與與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu
四、復分解反應：
（一）酸+金屬氧化物→鹽+水：
1.鹽酸與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.硫酸與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
3.硫酸與氧化銅反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4.鹽酸與氧化銅反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
（二）酸+鹼→鹽+水（中和反應）：
1.氫氧化銅與鹽酸反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2.氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
3.氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl==NaCl+H2O
4.氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(三)酸+鹽→新鹽+新酸：
1.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(四)鹼+鹽→新鹽+新鹼：
1.氫氧化鈉與硫酸銅反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(五)鹽+鹽→兩種新鹽：
1.碳酸鈉與氯化鈣反應：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
五、其他反應（不屬於四種基本反應類型）：
（一）一氧化碳還原氧化物：
1.一氧化碳還原氧化銅：CuO+COCu+CO2
2.一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（二）鹼+非金屬氧化物→鹽+水
1.氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2.氫氧化鈉吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
3.氫氧化鈣吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（三）有機物與氧氣反應：
1.甲烷燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
2.酒精燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O

F. 有哪些最常見的50個化學式

氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
(非金屬單質)
h2
c
n2
o2
p
s
cl2
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
(金屬單質)
na
mg
al
k
ga
fe
zn
cu
ba
w
hg
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
h2o
co
co2
p2o5
na2o
no2
sio2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化鋇
氧化亞銅
so2
so3
no
mgo
cuo
bao
cu2o
氧化亞鐵
三氧化二鐵(鐵紅)
四氧化三鐵
三氧化二鋁
三氧化鎢
feo
fe2o3
fe3o4
al2o3
wo3
氧化銀
氧化鉛
二氧化錳
(常見氧化物)
ag2o
pbo
mno2
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
氯化鋁
kcl
nacl
mgcl2
cacl2
cucl2
zncl2
bacl2
alcl3
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
(氯化物/鹽酸鹽)
fecl2
fecl3
agcl
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫
溴化氫
碳酸
(常見的酸)
h2so4
hcl
hno3
h3po4
h2s
hbr
h2co3
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
cuso4
baso4
caso4
kso4
mgso4
feso4
fe2
(so4)3
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
al2(so4)3
nahso4
khso4
naso3
nano3
kno3
agno3
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
mgno3
cu(no3)2
ca(no3)2
nano3
na2co3
caco3
mgco3
碳酸鉀
(常見的鹽)
k2co3
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
naoh
ca(oh)2
ba(oh)2
mg(oh)2
cu(oh)2
koh
al(oh)3
氫氧化鐵
氫氧化亞鐵(常見的鹼)
fe(oh)3
fe(oh)2
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
(常見有機物)
ch4
c2h2
ch3oh
c2h5oh
ch3cooh
鹼式碳酸銅
石膏
熟石膏
明礬
綠礬
cu2(oh)2co3
caso4?2h2o
2
caso4?h2o
kal(so4)2?12h2o
feso4?7h2o
藍礬
碳酸鈉晶體
(常見結晶水合物)
cuso4?5h2o
na2co3?10h2o
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
(常見化肥)
co(nh2)2
nh4no3
(nh4)2so4
nh4hco3
kh2po4

G. 寫物質的化學式和名稱一共有50種

一、 物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性(17)氨氣：NH3 （鹼性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2 的溶液呈藍色；凡含Fe2 的溶液呈淺綠色；凡含Fe3 的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

H. 好聽的化學式網名有哪些

1、皓礬

皓礬，是一種有毒的化學品，學名為七水硫酸鋅。分子式是ZnSO4·7H2O。

2、硫酸鋇、重晶石

性狀：無臭、無味粉末。溶於熱濃硫酸，幾乎不溶於水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性。化學式：BaSO4

3、綠礬

七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，是一種無機化合物，化學式為FeSO4·7H2O。對人呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。

4、芒硝

芒硝，中葯名。為硫酸鹽類礦物芒硝族芒硝，經加工精製而成的結晶體。主含水硫酸鈉Na2SO4·10H2O。

5、明礬

十二水硫酸鋁鉀是一種無機物，又稱明礬，化學式為KAl(SO4)2·12H2O，是一種含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽 。

6、生石膏

生石膏，即二水石膏（CaSO4·2H2O），是硫酸鈣的二水合物，主治中風寒熱，有解肌發汗，除口乾舌焦，緩解頭痛牙疼等功能。

7、 燒石膏

英文名：bassanite.成分Ca[SO4] · 0.5H2O。單斜晶系。晶體呈顯微針狀，似石膏假象，也呈塊狀。無色或白色。條痕白色。似玻璃光澤。

8、膽礬、藍礬

五水硫酸銅是一種無機化合物，化學式為CuSO·5HO，俗稱藍礬、膽礬或銅礬。具有催吐，祛腐，解毒，

9、莫爾鹽

硫酸亞鐵銨，俗名為莫爾鹽、摩爾鹽，簡稱FAS，化學式為Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量為392.14，是一種藍綠色的無機復鹽。

10、多巴胺

多巴胺是大腦中含量最豐富的兒茶酚胺類神經遞質。多巴胺作為神經遞質調控中樞神經系統的多種生理功能。化學式：C8H11NO2

I. 生活中的化學式有哪些

中學化學中常見物質的俗稱、用途 化學式 俗稱或主要成分 用途 PCl3 敵百蟲的主要成分；CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉、漂粉精 漂白、消毒；CaF2 螢石 制HF NaF 殺死地下害蟲的農葯；AgBr 感光片、變色玻璃；AgI 人工降雨； SO2 漂白、殺菌（防腐劑）；FeS2 黃鐵礦（硫鐵礦） 制硫酸 CaSO4·2H2O 石膏 醫療綳帶、粉筆、塑像等 調節水泥硬化速度；2CaSO4·H2O 熟石膏 Na2SO4·10H2O 芒硝 緩瀉劑、玻璃、造紙、……；FeSO4·7H2O 綠礬 補鐵劑、配製藍黑墨水 ZnSO4·7H2O 皓礬 收斂劑、防腐劑、媒染劑、顏料； CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬 配「波爾多液」、鍍銅電鍍液；BaSO4 重晶石 鋇餐 Na2CO3 純鹼、蘇打 玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑； NaHCO3 小蘇打 發酵粉、治療胃酸過多；Na2S2O3 大蘇打、海波 定影劑； NH4NO3 硝銨 氮肥；NH4HCO3 碳銨 ；(NH4) 2SO4 硫銨 ；CO(NH2) 2 尿素 V［HNO3 (濃) ］:V［HCI(濃) ］=1:3 王水 溶Au、Pt K2CO3 草木灰（混） 鉀肥； SiO2 水晶、瑪瑙、硅藻土、石英、石英砂 裝飾玻璃、光導纖維、建築等 mSiO2·nH2O 硅膠 乾燥劑；CaCO3 大理石、石灰石、白堊 建材 Na2SiO3水溶液 水玻璃 粘合劑、耐水材料、防腐性能； Mg2SiO4 硅酸鹽（混） 磚瓦、陶瓷、水泥……；Al2 (Si2O5)(OH) 4 ； KAlSi3O8 ；Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 普通玻璃（混） 建材； 2CaO·SiO2 2CaO·Al2O3 3CaO·Al2O3 水泥（混） 建築； Al2O3 剛玉、寶石 耐火材料、冶煉金屬鋁.