物質的化學式量怎麼計算

A. 怎樣算物質的化學式量

先寫出物質的化學式,觀察其是由上面元素組成,再根據元素的原子量去加.
例如：二氧化碳的式量：CO2；由一個C,兩個O組成,則其式量為：12+16*2=44
硫酸的式量：H2SO4；由兩個H,一個S,四個O組成,則其式量為：1*2+32+16*4=98

B. 什麼是化學式量

化學式量指的是物質的實驗式中各原子的原子量的總和。

對於式量與分子量的關系，式量可能等於分子量，也可能不等於分子量。若實驗式與分子式一致，則式量等於分子量；若實驗式與分子式不一致，則式量不等於分子量。

如硫酸的實驗式與分子式相同，它的式量就等於其分子量。

質量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的個數比為5:6。

解析：SO₂的相對分子質量為64，SO₃的相對分子質量為80，二者的最小公倍數是320，二者相對分子質量相等時物質的質量相同，轉化為分子個數SO₂為320/64=5，SO₃為320/80=4，即5SO₂與4SO₃質量相同，所以含氧原子的個數比為(5×2):(4×3)=10:12=5:6。

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化學式的書寫規則

1、單質

a)由原子構成的物質（稀有氣體、金屬、固態非金屬）：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

b)由分子構成的物質（氣態非金屬、液態非金屬）：元素符號+右下角數字（數字通常是「2」）例：H₂、O₂、O₃、Br₂等

2、化合物（總原則：正前負後）

a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最後

例：NaCl、MgO、CO₂等

b)兩種非金屬（或原子團）組成的化合物：正前負後

例：H₂S、NaOH等

c)特殊寫法：氨氣（NH₃）

C. 求關於化學物質的量問題的計算公式

1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)
2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)
3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)
4、溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積（n=c*V)
5、標准狀況下，M（氣）=D（氣）*22.4
另外
C濃V濃=C稀V稀

nB=mB/mBV

C離子=n離子/V溶液

W%=cB*mB/1000*密度
同溫同壓時
V1/V2=N1/N2=N1/N2

正比
同溫同體積
P1/P2=N1/N2=n1/n2

正比
同溫同壓

密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2

正比
PS：V----體積

p------壓強

T-----溫度

n
------物質的量

N
----分子數

Mr----相對分子質量

M------摩爾質量

m-----質量

D. 化學有關物質的量的計算方法

有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了

E. 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

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物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

F. 化學有關物質的量的計算

物質的量的計算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)
式中n為物質的量，單位為mol；
m為物質質量，單位為g；
M為摩爾質量，單位為g•mol－1 ；
V(g)為氣體體積，單位為L；
Vm為氣體摩爾體積，單位為L•mol－1 ；
N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023 mol－1；
c為物質的量濃度，單位為mol•L －1或者mol•mL－1 ；
V(aq)為溶液體積，單位為L或mL；
物質的量濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度是一種重要的濃度表示法，符號c（B）。常用單位為mol/L。物質的量濃度的基本公式為：
c(B)＝ n（B）/V（B表示各種溶質）

質量分數（w）溶質的質量與溶液的質量之比稱為溶質的質量分數。
w=m（溶質）/m（溶液）（×100%）
密度的定義式： P＝Vm
密度的單位：在國際單位制中，密度的單位是千克／米3 （kg/m3 ）
其它常用單位還有克／厘米3 1g/cm3 =103 kg/m3

溶液稀釋的有關公式： C1（濃溶液）V1（濃溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）

G. 化學的物質式量是怎麼算的　請你通俗的告訴我。 　比如；氧化鎂

找出元素的相對原子質量（周期表中，考試的時候會告訴你）。再相加
氧化鎂 氧元素的相對原子質量是16 鎂的是24. 16+24=40
40就是氧化鎂的式量

H. 怎麼計算物質的化學式急

先知道其分子式NH4NO3,然後查氮、氫、氧三種元素的相對原子質量為14、1、16，然後列算式14+1*4+14+16*3=80，答：硝酸銨相對分子質量為80
與其相關的還有某元素質量分數、元素質量比，例如求硝酸銨中氧元素質量分數、氮氧兩元素質量比。
16*3/80*100%=60% 硝酸銨中氧元素質量分數為60%
14*2：16*3=28：48=7：12 硝酸銨中氮氧兩元素質量比為7：12
世上無難事，只怕有心人。努力學習，你能成功！
一位化學尖子

I. 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

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摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

J. 物質的量與化學方程式的計算

(1)2KCLO3----2KCL+3O2
245
3
49
X
245：49=3：X
X=0.6
mol
(2)
1)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol
設二氧化碳的物質的量為x，氧化碳的物質的量為y
x+y=0.3mol
44x+28y=10.8g
x=y=0.15mol
2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液後，
剩餘的氣體是一氧化碳（二氧化碳與足量的氫氧化鈉溶液反應）
其質量為：
m（CO）=n（CO）×M（CO）=0.15mol×2
8g/mol=4.2g
所含分子數為多少？
N=n×NA
N(CO)=0.15mol××6.02×1023
mol－1=6.33×1023