1. 化學鍵的具體類型有哪些
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。
化學鍵有4種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵（氫鍵不是化學鍵）。
2. 哪些化學反應是可逆的請高手列出反應方程式（越全越好！！！）。
一般弱電解質（如弱酸、弱鹼等）參與的反應都是可逆的，有機合成中的反應也有可逆的
HAc~~~~H+ +Ac-
NH3*H2O~~~~~NH4+ +OH-
HCO3-~~~~~H+ +CO32-
H2CO3~~~~H+ +HCO3-
2HCLO~~~~O2+2HCL
3. 化學鍵的種類有都哪些
化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種。p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。范德華力是分子間作用力，所以也不算。
4. 化學鍵都包括哪些
化學鍵（chemical
bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等。
5. 化學鍵包括哪些鍵要全！
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
化學鍵可大致分為兩種，一種是離子鍵，就是一個原子的最外層電子圍著另一個原子轉，比如NaCl，就是Na的最外層電子電離，圍著Cl原子轉，這樣Na的電子層結構由2-8-1變為2-8，Cl的電子層結構由2-8-7變為2-8-8，都達到最外層8個電子的穩定結構，Na失去電子顯正價，Cl得到電子顯負價；
另一種是共價鍵，比如CO2，C原子的電子層結構為2-4，O原子的電子層結構為2-6，C原子拿出最外層兩個電子與其中一個O原子結合成兩個共用電子對，又拿出最外層兩個電子與另一個O原子結合成兩個共用電子對，共用電子對同時圍著兩個原子轉，這樣C和O都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對更多的是圍著O轉，所以可以視為C顯正價，O顯負價；
Cl2等單質的化學鍵也是共價鍵，兩個Cl原子形成一個共用電子對，都達到最外層8個電子的穩定結構，電子對不更多圍著哪個原子轉，所以兩個Cl都顯0價；
有的化合物既有離子鍵又有共價鍵，比如NaOH，O與H之間有一個共價鍵，「OH」形成一個原子團，與Na之間有一個離子鍵；
對於H原子來說，最外層2個電子是穩定結構，8個不是；
有的化合物中原子不都達到最外層8個電子的穩定結構，比如BF3中的B；
只有共價鍵的（比如CO2）是共價化合物，只有離子鍵的（比如NaCl）是離子化合物，都有的（比如NaOH也是）離子化合物。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
6. 化學鍵的具體類型有哪些具體具體
化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵（covalent bond）
1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類
金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。
7. 化學鍵有哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.
化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。
8. 所有化學鍵名稱有哪些高中生物人教版
化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵
9. 化學鍵都包括哪些
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱.高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵.
包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵等.