化學高考怎麼背

A. 高考化學備考策略有哪些

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。這次我給大家整理了高考化學備考策略，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學備考策略

高中化學成績提高方法

如何學好高中化學

高考化學備考策略

【策略一、依綱扣本，夯實基礎】

①狠抓基礎：夯實基本知識，掌握基本 方法 ，培養基本能力。務必依綱扣本，夯實基礎，切莫好高騖遠;②加強訓練：苦練書寫、作圖、運算、表達、實驗等基本功。只有勤學苦練，才能快速提能。③養成習慣：養成獨立思考、認真糾錯、仔細審題、規范答題的良好習慣。

【策略二、專項訓練，全面突破】

①題型練：對各種高考題型分別進行專項訓練，掌握題型特點和其解題規律。②方法練：對各種思維方法、分析方法、解題方法等進行專項訓練，如分析法、綜合法、對比法、逆向法等，以求融會貫通，熟練運用;③規范練：對主觀性試題要加強模板化訓練，嚴格標准，規范過程，一絲不苟。爭取解題過程不失分;④提速練：在做對的基礎上盡量做快，提高解題速度，追求解題效率;⑤滿分練：對一份試卷的作答，可不限定時間，但必須要求滿分( 作文 除外)，倒逼自己對不會的問題弄明白。上述各項專練要注意多練基礎題、經典題、易錯題、創新題，不要一味追求高難題。

【策略三、恰當運用「題海戰術」】

有人認為「題海戰術」就是只求數量，不求質量，機械地重復練習。從哲學角度講，量變引發質變;從心理學角度講，適當的反復練習，有利於對知識的掌握。中國自古有訓：千錘百煉，熟能生巧。有 教育 專家認為，在高考備考過程中還是要恰當運用「題海戰術」，但需要選擇一些典型的、有代表性、有針對性的題目進行練習，不要追求數量，見題就做。有的高考狀元也認為：「題海戰術」應因時而宜，因科而宜。

【策略四、研究歷屆高考真題】

高考真題最具典型性、規范性和代表性，很值得細做品味、挖掘探究。這不僅僅是分析的深入、理解的提升，更多的是對高考的自信。把近五年(至少三年)的高考真題完完整整、認認真真地反復做幾遍，每次都會有新的體會和收獲，因為有些很頑固的題目，即使做了幾遍還可能糾結不清，想搞清楚就必須下大氣力，從中找規律、找趨勢、找特點，分析其考點分布、命題思路、考查意圖、選材特點、能力要求、設問方式等。

【策略五、落實「日清-周理-月結」】

①日清：當天的學習任務當天完成，不等、不靠、不推、不拖。②周理：周末要把一周內學習的重難疑 熱點 、易錯易混點、常錯常考點、典型問題、重要方法等進行系統的歸類整理，形成知識體系。③月結：月考後要認真進行試卷分析(可用圖表方式)， 總結 和 反思 自己在知識、方法、技能等方面的問題，查缺補漏，認真糾錯。

【策略六、查錯析錯，四步糾錯】

考試答卷是演練，考後總結才是提高。每次考後,要分類找出自己卷面出現的各種錯誤並分析錯因，明確自己的知識漏洞及思維短板，切實解決「根本不會，會而不對，對而不全」的各種問題。錯誤分類：①粗心大意之錯：分明會做，反而做錯。②似是而非之錯：記憶不準確，理解不透徹，應用不熟練，表述不清楚，答案不嚴密、不完整、不規范、不確切。③根本不會之錯：卷面空白或答非所問。把典型錯題記入錯題本，拿出下步學習 措施 。

四步糾錯法：①使用錯題本，按照「原題+錯解+錯因+正解+總結」的順序寫進錯題本，並註明回望日期;②在回望日期重做該題，要用「不容二錯」的標准嚴格要求自己;③在最近一段時間內進行變式訓練;④與同學交換錯題本，汲取他人教訓，為我所用。

【策略七、「兩慢一快」，突破「壓軸」】

①首先對壓軸題要有正確的認識。面對壓軸題要有信心、有勇氣，不要見題色變或置之不理，要沉住氣，啃骨頭，鑽到底。壓軸題一般是第一問容易(佔分不一定少),一定做;第二問中難,盡量做;第三問最難,爭取做。

②認真審題：審題要慢，利用「六字法」。a.擺(擺出已知條件，標明關鍵詞語)。b.提(提煉題乾重點)。畫(畫出示意圖)。c.挖(挖掘隱含條件)。d.導(由已知導出未知)。e.聯(建立條件和結論的聯系)。

③規范解題：從「格式、書寫、表述、作圖、步驟、結論」六個方面規范。若解題過程需要列出方程，務必使用常規方法和分步列式。運算求解過程要慢，書寫要快。

【策略八、密切關注新聞熱點】

反映時代主題和時代精神的新聞熱點，可作為多學科命題的背景材料。「時政熱點」不再是政治學科的特權，「科技創新」也不再是數理學科的專利，這也同時貼近了「文理不分」的新高考模式。例如,2018年高考全國卷1語文試題「(三)實用類文本閱讀」給出的材料中，介紹了屬於自然科學的「量子通信」和被譽為「量子之父」的潘建偉教授。那麼今年的「中國農民豐收節」、央視播出的《平語近人》、「港珠澳大橋開通」等等都有可能作為2019高考的命題素材。

【策略九、回歸調整，查缺補漏】

考前兩周務必做到：①回歸教材，梳理知識體系，形成知識網路;②查缺補漏，注重通性通法，記牢吃透會用;③跳出題海，不在死攻難題，不在拘泥細節;④看錯題本，做到類錯不犯，熟悉高考閱卷規則;⑤考前交流，和老師或同學進行學習或心理方面的溝通，揚長避短;⑥調整心態和生物鍾，進入考試狀態。

【策略十、考場高分技巧】

①做題合理排序——向順序要分。先易後難，一次做對，不怕大題得分少，就怕小題失分多;②科學分配時間——向速度要分。要速度，更要準度，做題不搞「加速度」，不鑽「牛角尖」;③細節決定成敗——向步驟要分。注重細節，淡化技巧，步步"踩"住得分點;④強化解題格式——向規范要分。讓規范成為一種習慣,讓習慣成為一種能力;⑤沉著認真細致——向心態要分。不緊張，不畏懼，難題面前人人平等，人難我難不怕難，人易我易不大意。

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高中化學成績提高方法

1.提煉精髓，多看多讀多背

很多同學之所以沒辦法學好化學，其中一個原因就是不知道重點在哪裡。因此大面積的進行知識獲取，找不到關鍵的地方，既耽誤了時間，也沒有什麼效果。

這也是化學學習的一個誤區，並不是所有的課文都是要求掌握的，很多時候都是對一種化學反應現象進行分析，因此想要學好化學的小技巧就是要懂得提煉知識點。

花少的時間去背誦，節省下來的時間才能去看更多的內容。在這里我要提醒同學們，上課一定要認真聽化學老師的話，因為老師常常會一兩句話就能概括所有的知識內容，這無疑為自己節省下了很多的時間。

2、分類整理，重點內容熟背

所謂的分類就是將高中化學書中的屬於一類的內容放到一起，例如化學反應方程式是一類;反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類;

各種有顏色的化學物質也是一類。因此同學們要知道如何歸類，這樣才方便自己的對一個模塊的掌握和記憶，才能在更短的時間里學到更多的化學知識，這樣才會有效快速的提高化學分數。

3.多做題了解常考題型

做題可以幫助自己知道哪裡掌握的好與不好。好的時候自然而然可以很快的想到解題思路，聯想到學過的知識點。

掌握的不好就可以利用更多的時間多這一塊進行一個課後的補充，不斷完善。當有不會的問題也不要積攢，即使詢問老師或者同學解決，以免日後忘記或者影響接下來的問題的解決，因為好多題都是相互前後有聯系的。

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如何學好高中化學

1、熟記基本的知識內容

應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以採用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。

2、熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室製取氯氣，工業制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、乾燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗後，對於以後遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

3、適當練習補缺補漏

林世偉說自己經常通過做練習找出存在的不足，補缺補漏。和很多人一樣，他也建議可以做一本「錯題集」，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學 思維方式 ，如：對於推斷題，馬上聯想到相關知識點;對於工業流程題，注意聯系生活實際;對於物構題，則注重理論分析和類比推理等等。

4、建立自己的知識網

在每學習一個階段後，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現成的知識網，對於不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

5、學會巧記

由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的 記憶方法 有：比較法(常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。

6、勤練

練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。

7、備好「錯題本」

做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。

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B. 2020高考化學必背的知識點

面對化學高考，我們在復習中可以按高考要求及近年來高考命題的特點，有針對性的做好復習計劃，抓住考點知識。下面是我為大家整理的高考化學必背的知識點，希望對大家有用!

高考化學實驗知識

一、化學實驗安全

1、(1)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。

(2)燙傷宜找醫生處理。

(3)濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。

(4)濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。

二.混合物的分離和提純

分離和提純的 方法

過濾用於固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液

蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗

離子所加試劑現象離子方程式

Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除雜

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」;但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。

五、物質的量的單位――摩爾

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA

5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V

2.一定物質的量濃度的配製

(1)基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.

(2)主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

高考化學必修一知識

一、物質的分類

把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例

溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液

膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體

濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水

二、物質的化學變化

1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。

(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特徵：反應前後元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。

注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

四、看離子配比是否正確

五、看原子個數、電荷數是否守恆

六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

高考化學知識口訣

1、化合價實質之歌

化合價實質要記准， 金正非負單質零;

氫一氧二應記住， 正負總價和為零;

許多元素有變價， 條件不同價不同。

註：「金正」指金屬的化合價通常顯正價：「非負」指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

3、書寫化學式之歌

先念後寫再標價，約分之後相交叉。

4、書寫化學方程式之歌

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉澱，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌

鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;

硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;

溶鹼有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關於元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……

8、化學、物理變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現;

化學變化則不然，物質本身已改變;

兩種變化有區別，有無新物作判斷;

兩種變化有關聯，化變中間有物變;

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式

一排順序二標價，價數交叉寫右下;

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

11、化學方程式

左寫反應物，右邊寫生成;寫對化學式，系數來配平;

中間連等號，條件要注清;生成沉澱氣，箭頭來標明。

一找元素見面多，二將奇數變成偶;

三按連鎖先配平，四用觀察配 其它 ;

有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙

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9. 總結高考化學必考知識點

C. 2021化學高考必背知識點有哪些

2021化學高考必背知識點有：

1、加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2、用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3、製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8、檢驗NH3(用紅色石蕊試紙）、Cl2(用澱粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9、做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10、配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12、焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13、用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14、配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15、安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17、鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18、酸（或鹼）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最後用布擦。

19、檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21、配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22、稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿），再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

D. 化學高考必背知識點2021有哪些

高考化學必背知識點：

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙）、Cl2(用澱粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙］等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

E. 2022高考化學必背知識點歸納與總結

2022高考化學必背知識點歸納與 總結 有哪些?如果你真正的陷進化學中去了，你會情不自禁地運用化學的 思維方式 ，當你產生了樂趣之後，學化學便不再是一件難事。一起來看看2022高考化學必背知識點歸納與總結，歡迎查閱!

目錄

高考化學基本知識總結

高考有機化學知識

高考化學必考知識點

高考化學基本知識總結

考試中經常用到的規律

1、溶解性規律——見溶解性表;

2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平 其它 原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應方程式的 方法 ：(1)分析：反應物、生成物是什麼;

(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH

8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;

(2)再考慮反應時的環境(酸性或鹼性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估演算法。

(非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多)

10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O)。

12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個電子的物質：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉澱生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強的酸

20、熔點最低的金屬是Hg(-38.9c),;

熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

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高考有機化學知識

1、有機物的組成、結構和種類特點：

⑴溶解性，一般難溶於水，易溶於有機溶劑;

⑵絕大多數有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;

⑶有機物絕大多數都為非電解質;

⑷有機化學反應速率慢，而且產物非常復雜，一般用「→」表示化學反應方程式，表示該反應為主要反應;

⑸有機物絕大多數都為分子晶體，熔點較低。

2、常見有機化合物的分類及組成：

3、同分異構現象和同分異構體：絕大多數有機化合物都存在同分異構現象，不同類型的有機物同分異構方式有所不同。

常見同分異構體的異構方式主要有以下4種情況：

⑴碳架異構是指由於碳原子的連接次序不同引起的異構，碳架異構是有機物種類繁多的最為常見的異構方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構。

⑵官能團位置異構：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構現象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構。

⑶官能團類別異構：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構。除烷烴以外，絕大多數有機化合物分子都存在與其對應的官能團類別異構體，如，相同碳原子數的單烯烴和環烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。

⑷空間位置異構：主要是指有機物的有關基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構，最為主要代表是順反異構。

4、同分異構體的判斷與書寫：對於烷烴來說，主要採取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。

對於含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先採取逐步降級法寫出所有的相應碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構體或判斷出同分異構體數目的多少。對於多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。

5、烷烴的命名：

系統命名規則：

⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈;

⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號 ;

⑶寫出有機物的名稱。

烷基位序—烷基數目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應首先考慮官能團。如烯、炔的命名

①將含有雙鍵、叄鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為「某烯」、「某炔」

②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;

③用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵位置，用「三」、「三」等表示雙鍵或三鍵的個數。

7、苯的同系物的命名：根據取代基的特點命名。

8、有機化合物組成與結構的確定：研究有機化合物的一般步驟「分離、提純→元素定量分析，確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析，確定結構式。」

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高考化學必考知識點

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體慢慢變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹慢慢溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

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F. 高中化學基礎知識記憶口訣整理

於化學的高考復習，其實很簡單， 我們要善於用聯系法，把學過的知識點串聯起來，理出主線，在逐項、逐個知識點進行具體詳細拓展分析記憶。下面我給大家整理了關於高中化學基礎知識記憶口訣，歡迎大家閱讀!

高中化學基礎知識記憶口訣

制氧氣口訣：

二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

集氣口訣：

與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

電解水口訣：

正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

化合價口訣：

常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

常見根價口訣

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

金屬活動性順序表：

(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

化合價口訣二：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

鹽的溶解性：

鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

高考化學答題技巧

技巧一、選擇題

在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等 方法 ，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。

技巧二、填空題

按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。

技巧三、解答題

在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。

高考化學必背知識點：易錯30知識點

1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水

錯誤,低級有機酸易溶於水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水後有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣

錯誤,N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶於水

8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液

錯誤,SiO2能溶於氫氟酸

10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失

錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2

13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

正確

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱

正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3

15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

錯誤,是為了防止大氣污染

16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

正確

17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應?

錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正確,Fe3+可以於SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同?

正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應?

錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

錯誤,Fe2+和Br2不共存?

22.由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在?

錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?

23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?

錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA?

錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA?

25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性?

正確,如較稀的HClO4,H2SO4等?

26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?

錯誤,比如Cu的還原性弱於鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得?

錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?

錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

高考化學必背知識點：氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。

(2)根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

(3)根據反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化學必背知識點：七大類高中化學易錯知識點 總結

1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，「酸」式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強氧化性

就這么說就不對，只要在前邊加一個「濃」字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上「濃」字。

4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以「四看」:一看產物是否正確;二看電荷是否守恆;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。

5、忽視混合物分離時對反應順序的限制

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

6、計算反應熱時忽視晶體的結構

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

7、對物質的溶解度規律把握不準

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

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G. 高中化學必背重要知識

化學是一門綜合性較強的學科需要背誦也需要邏輯性，只有整合出高考化學知識點的相關內容才能在高考中獲得好成績，下面我給大家整理了關於高中化學必背重要知識，希望對你有幫助!

高中化學常考知識

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、製造印刷線路板：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

高二化學 基礎知識

一、同系物

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

同系物的判斷要點：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、組成元素種類必須相同

3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。

4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

5、同分異構體之間不是同系物。

二、同分異構體

化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

1、同分異構體的種類：

⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

各類有機物異構體情況：

2、同分異構體的書寫規律：

⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

3、判斷同分異構體的常見 方法 ：

⑴ 記憶法：

① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：

① 同一碳原子上連接的氫原子等效。

② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

③ 同一分子中處於鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。

三、有機物的系統命名法

1、烷烴的系統命名法

⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)

⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合並以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。

⑷ 烷烴命名書寫的格式：

2、含有官能團的化合物的命名

⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似

高中化學難點知識

1、能與Na反應的：—COOH、 、-OH

2、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

3、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

註：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

4、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

(一)有機

①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

③.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

④.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱)

⑤.含醛基的化合物

(二)無機

①.-2價硫(H2S及硫化物);

②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

③.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

④.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色

⑥.NaOH等強鹼：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

⑦.AgNO3

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

(一)有機

①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

②苯的同系物;

③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

④含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

⑤石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

⑥煤產品(煤焦油);

⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。

(二)無機

①-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

③雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)

6、最簡式相同的有機物

①.CH：C2H2和C6H6

②.CH2：烯烴和環烷烴

③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

7、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

8、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

9、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

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H. 高考化學必背知識點大全

高一化學 在整個化學中佔有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和 學習 方法 很重要，接下來是我為大家整理的高考化學必背知識點大全，希望大家喜歡!

高考化學必背知識點大全一

金屬+酸→鹽+H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

3、物質的檢驗

(1)酸(H+)檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小於7，則證明H+的存在。

(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Ag+的存在。

(3)鹼(OH-)的檢驗。

方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4用乾燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大於7，則證明OH-的存在。

(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明Cl-的存在。

(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振盪，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉澱不消失，則證明SO42-的存在。

高考化學必背知識點大全二

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

i、蒸發和結晶：蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

iii、分液和萃取：分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。

③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

iv、升華：升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和 其它 受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

2、化學方法分離和提純物質

對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。

用化學方法分離和提純物質時要注意：

①不引入新的雜質;

②不能損耗或減少被提純物質的質量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。

對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

(1)生成沉澱法(2)生成氣體法(3)氧化還原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法(5)利用物質的_去雜質(6)離子交換法

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1N2O2灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2CO2H2SCuSO4溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾

11MnO2C--------加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾

13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾

14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾

15AI2O3SiO2鹽酸`氨水過濾

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾

18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉化法

21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2過濾

22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉化法

23CuOFe(磁鐵)吸附

24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI--------加熱升華

27NaCI晶體NH4CL--------加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結晶.

高考化學必背知識點大全三

1、化學能轉化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發電)化學能→熱能→機械能→電能缺點：環境污染、低效

原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合迴路(4)自發的氧化還原反應

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。

高考化學必背知識點大全四

【一、研究物質性質的方法和程序】

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

【二、鈉及其化合物的性質】

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

【三、氯及其化合物的性質】

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【四、以物質的量為中心的物理量關系】

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標准狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

【五、膠體】

1.定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

【六、電解質和非電解質】

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

2.強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。

③刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

③生成難電離的物質(弱電解質)

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

【七、氧化還原反應】

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3.氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【八、鐵及其化合物性質】

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

②Fe3+的檢驗：(_液)

a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

【九、氮及其化合物的性質】

1.「雷雨發莊稼」涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業製法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室製法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(製取_第一步)

6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃_應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀_應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃_應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

【十、硫及其化合物的性質】

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

【十一、鎂及其化合物的性質】

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

【十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別】

1.分別滴加AgNO3和稀_產生白色沉澱的為Cl-;產生淺_淀的為Br-;產生_淀的為I-

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

【十三、常見物質俗名】

①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

【十四、鋁及其化合物的性質】

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【十五、硅及及其化合物性質】

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

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I. 高考化學必背知識要點的

高考化學必考知識

一、常見物質分離提純方法

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3｡

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾｡

3.過濾法:溶與不溶｡

4.升華法:SiO2(I2)｡

5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2｡

6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離｡

7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液｡

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2｡

9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3｡

10.紙上層析(不作要求)

二、常用的去除雜質的方法

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法｡

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸｡

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的｡

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法｡

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可採用此法｡

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶｡

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法｡

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離｡

9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法｡如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子｡

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用｡

高中化學基礎知識

一、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

1、Na+ 、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2 、CO、C2H2

二、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

三、特徵形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特徵反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化學有機知識要點

1.需水浴加熱的反應有：

(1)銀鏡反應

(2)乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

(1)實驗室制乙烯(170℃)

(2)蒸餾

(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(4)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕：

(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。

(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

不能使酸性高錳酸鉀褪色的物質有：烷烴、環烷烴、苯、乙酸等

6.能使溴水褪色的物質有：

【1】遇溴水褪色

含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵的烴和烴的衍生物(加成)

含醛基物質(氧化)

苯酚等酚類物質(取代)

鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

【2】只萃取不褪色：液態烷烴、環烷烴、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、鹵代烴、酯類(有機溶劑)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶於水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素。

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸(H2SO4)、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、水解反應。

13.能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

醇(還原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

14.顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能與NaOH溶液發生反應的有機物：

(1)酚：生成某酚納

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

16.有明顯顏色變化的有機反應：

(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

(3)溴水的褪色;

(4)澱粉遇碘單質變藍色。

(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)

17.有硫酸參與的有機反應：

(1)濃硫酸做反應物(苯、苯酚的磺化反應)

(2)濃硫酸做催化劑和吸水劑(乙醇脫水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反應、酯化反應)

J. 化學高考必背知識點有哪些

如下：

（1） 分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫。

（2） 近代原子學說的創立者——道爾頓（英國）。

（3） 提出分子概念——何伏加德羅（義大利）。

（4） 候氏制鹼法——候德榜。

（5） 金屬鉀的發現者——戴維（英國）。

（6）Cl2的發現者——舍 勒（瑞典）。

（7） 在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮。

（8） 元素周期律的發現。

（9） 元素周期表的創立者——門捷列夫（俄國）。

（10）1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒（德國）。

（11） 苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現。

（12） 德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構。

（13） 鐳的發現人——居里夫人。