化學佔百分比怎麼算公式

A. 化學質量分數計算公式

化學質量分數計算的公式是ω（B）=m（B）/m，質量分數（massfraction）指溶液中溶質質量與溶液質量之比，也指化合物中某種物質質量占總質量的百分比。
溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。若溶質為結晶水合物，溶於水後，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。

B. 化學計算公式有哪些

初中化學 常用計算公式

一. 常用計算公式：

（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =
純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數

（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質)/m(劑)，氣體～S＝V(質)/V(劑)；

2．飽和溶液的質量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．質量分數A%：A%＝m(質)/m(液)×100%

4．物質的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的絕對質量m：m＝M/NA

6．平均摩爾質量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物質的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．純度：純度＝純凈物的質量/混合物的質量×100%

12．產率：產率＝實際產量/理論產量×100%

13．電離度a：a＝已電離分子數/原分子總數×100%

14．轉化率：轉化率＝已反應的物質的量/起始時的物質的量×100%

15．a價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（產生1 g H2所需要金屬的質

C. 化學的幾個問題

1.公式：某一元素所佔百分比=（該元素相對原子質量*該元素化學式中的下標）/該物質的式量
例：求Na2CO3中，Na所佔的百分比
解：Na所佔的百分比=（Na的相對原子質量）*（Na在化學式中的下標）/Na2CO3的式量=23*2/（23+23+12+16+16+16）=43.4%

2.①確定化學式 ②配平方程（特別是氧化還原反應） ③判斷化學式中某種未知化合價的物質的價態 ④化合價本質是元素的屬性，不同的價態下，同種元素會具有某些不同的性質（例如Fe，+2價的離子的溶液是綠色，+3價的離子的溶液是黃色）

3.例如硝酸鈣：Ca（NO3）2，是正2價的Ca離子，與負1價的硝酸根所形成的物質，其中的括弧表示負1價的硝酸根[即NO3-]有兩個，這樣正負化合價相加才等於0。
總結：括弧只用於表示某一復合離子（如硝酸根，由多種元素所構成的離子，也稱作離子團），在此化學式中的個數。（只由一種元素所構成的離子，表示其在化學式中的個數時，不需要括弧；例如：Na2SO4硫酸鈉中的Na離子）

4.例如（NH4）2SO4 ，由於氨根離子在此化學式中有兩個，所以，計算硫酸銨的相對原子質量，氨根離子的式量要算兩遍，即：（NH4）2SO4 式量=（14+4）*2+32+16*4=132。 那麼氮元素所佔的百分比=2N/（NH4）2SO4 S=2*14/132

D. 高一化學溶液濃度計算公式。

溶液百分比濃度的計算公式為：

溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%=C=m(溶質質量)/m(溶液質量)×100%

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

(4)化學佔百分比怎麼算公式擴展閱讀：

溶液濃度可分為質量濃度、體積濃度和質量-體積濃度三類：

1、質量百分比濃度

溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。

2、體積濃度

摩爾濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。

摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）

當量濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。

例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。

當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）

3、質量-體積濃度

用單位體積溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度，以符號g/m或mg/L表示。例如，1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克，則六價鉻的濃度為2毫克/升（mg/L）。

質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。

E. 【高中】【化學計算】元素含量百分比

甲苯:C6H5CH3~~C7H8
乙醇:C2H5OH~~C2H6O
8a%/92~~6a%/24

F. 化學中體積分數是什麼怎麼求

體積分數 說明:符號為φ,當指物質B的體積分數時,採用符號φB或φ（B）,定義為：91801 式中：Vm,B為純物質B在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xB為物質B的摩爾分數；xA為溶劑物質A的摩爾分數；Vm,A為溶劑物質A在相同溫度和壓力下的摩爾體積.在化工技術中,一般簡單地定義為：φB = VB/V0 其中：V0為在混合過程前的總體積；VB為物質B的體積.φB是無量綱量.常用%,‰等符號來表示.當用%表示時,也有時用%（體積）表達,以區別於質量分數.

G. 單體質量分數的0.5%,怎麼算

有專門的計算公式。
化學質量分數計算公式為ω(B)=m(B)/m。上式中ω(B)的量綱為1，也可用百分數表示。質量分數指溶液中溶質質量與溶液質量之比。也指化合物中某種物質質量占總質量的百分比。質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量(需乘系數)與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。質量分數公式是計算質量分數的公式：ω(B)=m(B)/m。溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。或化合物中各原子的質量之比。.應該注意：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶質質量和溶液質量。

H. 化學元素含量百分比怎麼求

用要球的元素所佔的量除以總量（排除生成的氣體，沉澱）

I. 知道一種物質含有的元素種類，以及各種元素佔得總質量的百分比，怎麼求化學式

用各質量分數除以它們的相對原子質量，求出它們的原子個數比。

1、計算相對分子質量

同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

2、計算組成物質中各元素的質量比

化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比。

3、計算化合物中某元素質量

公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數。

(9)化學佔百分比怎麼算公式擴展閱讀：

1、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；

金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

2、注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO₂；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。