冰有哪些化學鍵

① 為什麼冰所含的化學鍵是OH- 還有共價化合物和分子晶體是怎麼回事 共價化合物只含共價鍵而分子晶體

冰所含化學鍵是共價鍵,H-O.
共價化合物和分子晶體存在重疊的部分.即共價化合物大部分是分子晶體,少部分是原子晶體如SiO2.分子晶體有共價化合物,也還有許多非金屬單質.
分子晶體不含化學鍵這種說法有誤,應該說分子晶體的分子與分子之間不存在化學鍵,分子內部還是可以有的.所有的酸都是分子晶體,也都是共價化合物.

② H2O 冰 是由分子作用力組成的還是共價鍵

1.冰的晶體是由分子間力組成
2.氫鍵是一種特殊的分子間力，是在極性分子間，由電負性大的原子與氫原子形成的不同於離子鍵和共價鍵的作用

③ 冰中含有神魔化學鍵

僅含極性共價鍵，分子間存在分子間作用力和氫鍵但這都不屬於化學鍵。

④ 冰到水破壞的是什麼，范德華力與氫鍵與化學鍵分別控制什麼，舉個例子。

冰到水破壞的是部分范德華力和氫鍵，化學鍵沒有破壞。
如：冰中有范德華力，氫鍵和化學鍵，這里的鍵能的大小為：化學鍵>氫鍵>范德華力. 當冰熔化成水中，部分范德華力和氫鍵被破壞，大部分范德華力和氫鍵沒有被破壞，這時的變化是物理變化，沒有水中的H-O化學鍵,如果破壞了化學鍵就是化學變化了.
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⑤ 冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵嗎

存在。

氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。

(5)冰有哪些化學鍵擴展閱讀：

（1）熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。

分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

（2）溶解度在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。

（3）粘度分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。

⑥ 1mol 冰和1mol水有好多氫鍵為什麼

因為水是極性分子,水分子中的氧原子對子對吸引力較強,使電子對偏向氧原子,從而使得H原子的正電性加強,就易於與其他水分子中顯負電性的氧結合形成氫鍵(氫鍵不是化學鍵,只是一種分子間作用力)
而冰則是水分子間全部按一定方向形成氫鍵(所以冰中水分子有一定空隙,所以水的體積大於水)
有什麼不懂的再問…

⑦ 冰的晶體中存在的最強作用力是（） A. 離子鍵 B. 共價鍵 C. 氫鍵 D. 分子間作用力

冰是水的固態，冰是分子晶體，所以冰中分子內存在的化合價是共價鍵，分子之間的分子間作用力，分子間氧原子和氫原子之間的氫鍵，其作用力大小為：化學鍵＞氫鍵＞分子間作用力．
故選：B．

⑧ 冰的晶體中存在的最強作用力是共價鍵,為什麼 為什麼不是分子間作用力為什麼不是氫鍵求詳解

錯了吧 冰的晶體中存在的最強作用力是氫鍵啊 冰中,分子之間的作用力只有兩種,一是范德華力,一個氫鍵,顯然氫鍵是其最強作用力.氫鍵是存在於不同分子中的H與N、O、F之間形成的一種特殊作用力,其能量大於范德華力,

⑨ 冰晶體中有那些化學鍵

構成水分子的是氫氧之間的分子鍵
水分子之前存在范德華力
因為分子構型關系，水分子間存在氫鍵

⑩ 冰的晶體中存在的最強作用力是共價鍵，為什麼

錯了吧

冰的晶體中存在的最強作用力是氫鍵啊

冰中，分子之間的作用力只有兩種，一是范德華力，一個氫鍵，顯然氫鍵是其最強作用力。氫鍵是存在於不同分子中的H與N、O、F之間形成的一種特殊作用力，其能量大於范德華力，