有機化學羧酸衍生物名家視頻哪裡看

㈠ 有機化學

有機化學的學習方法
對於具有一定化學基礎但還沒有系統地學習過有機化學的大學生來說，對有機化學的學習普遍有一種畏難情緒，這主要是由以下兩個方面的原因造成的。
首先，這是由有機化學課程自身的特點所導致的。從課程的完整性來看，有機化學不像數學那樣有很強的規律性，也不像物理那樣有完整的系統性。一個有機化合物在不同的條件下可以發生不同的變化，即使在同一條件下也會有不同的變化同時發生，不同類型的有機化合物在一定的條件下又可以發生同類的化學變化。這使有機化學的主要內容——化學反應顯得錯綜復雜，難於「理清」，不易「學透」，常常是在解答有機化學題目時顧此失彼，不知所措。甚至有時把題目作對了，卻不知其然；而把題目做錯了，又不知其所以然。從研究對象來看，有機化學所涉及的有機化合物種類繁多，數量龐大，性能千差萬別。有機化學發展到目前，仍然是一門以實驗為主，理論與實驗相結合的學科，對各類有機化合物的研究並不像經典力學那樣盡善盡美，時常給學習者造成「繁雜」、「模糊」的感覺。
其次，學生對有機化學的學習還沒有真正掌握其要領。一方面是學生在學習各類有機化合物的性質時，對其典型化合物的結構與性質的對應關系沒有掌握好；另一方面是學生沒有建立起適應有機化學課程特點的學習方法。在四年制普通高等學校里，有機化學是大學二年級相關專業的課程，對於學習有機化學的初學者來說，能夠順利地入門，盡快地適應有機化學課程的特點是非常重要的。一般情況下，若想在較短的時間內（比如經過60~70學時的課堂教學）掌握好有機化學這門課程的主要內容，是要下一番功夫的。有機化學課程內容繁雜，學習有機化學不但要記憶很多的知識點（比如：定義、概念、原理、規則、規律、結構特徵、基本性質、分析鑒別方法、制備方法、重要的反應條件等），還需要學習者具有較好的形象思維能力和較強的邏輯推理能力。當然具備一定學前基礎是不可缺少的。例如，在基礎化學（或普通化學）和無機化學中學過的：價鍵理論、共價鍵的形成、共價鍵的屬性、碳原子的價電子軌道雜化、電負性的概念、酸鹼理論、化學反應的活化能、過渡態、基元反應、反應速率、化學平衡等等。
同學們要學好有機化學，首先必須要掌握好基本概念和原理，記住定義和規則，其次要抓住結構與性質的對應關系，這是學好有機化學的基礎和先決條件。而建立一個好的學習方法，是學好有機化學的前提和保障。按有機化學的特點和課程教學過程以及該過程中各環節之間的相互關系和作用，我們提出以下幾點供同學們參考。
1．遵循傳統的學習規律，做好預習、聽課、復習、答疑等各個基本環節
學習無任何捷徑可走，只有在遵循學習規律的同時，加上自己的勤奮和努力，才能切實掌握書本上的知識，並將其轉變為自己的智慧。那種完全拋棄基本的學習方法和規律，「急功近利」的想法和做法是不可取的。下面簡要闡述一下基本的學習方法和規律。
（1）做好課前預習
預習有兩層含義：一是把將要在課堂上學習的內容（按老師給出的教學進度）提前瀏覽一下，了解本次課教師要講述的有關內容，做到心中有數；二是對相關內容提前自學一下，對基本內容、重點、難點等（按教師給出教學大綱和基本要求）有所了解，以便在課堂上有針對性地聽課，提高聽課效果。但是現在大學生的學習任務很重，沒有過多的時間用於自學，況且要學的課程也很多；即便如此，僅僅是在上課前5分鍾翻閱一下教材，看個大概，做到心中有數，也是有益的。
（2）認真聽課，做好筆記
認真聽課是重要的學習環節，在課堂上不但要注意力集中，積極思考，還應主動配合教師，形成互動式教與學，對教師講述的重點內容以及在聽課中產生的問題做提綱式記錄是十分必要的，這有助於在聽課過程中逐步地形成知識主線，要點明確，重點突出，有利於課後復習。
（3）課後及時復習、獨立完成作業
課後復習最好是在上課當天，以課上所做的筆記為主導，適時地對教材的相關內容進行認真閱讀，並將書中給出的定義、概念、規則、結論等結合自己的心得記錄下來，補充到筆記中去。這樣做，不但可以對所學的內容加深理解，強化記憶，還有助於日後的復習、總結。作業完成的質量是對課上所學的內容和課後復習內容的掌握程度的客觀檢驗與評價。作業完成的量不應過少，否則起不到自檢、鞏固、熟練、提高的作用。獨立完成作業指的是不應該在遇到不會做的題目時，直接把學習指導書中的答案抄寫上，應該帶著問題重新學習教材中的相關內容，也可以與同學進行討論，還可以看看學習指導書或其他教科書對這個問題是怎樣講述的，問題搞懂了，弄清楚了給出的答案的道理，再來完成這個題目，印象會更深刻、收獲會更大。這也是再學習、不斷提高的過程，也有助於培養良好的學習作風和鑽研精神。
（4）重視輔導課，主動答疑
當有機化學課程學到一定階段時，教師會安排相應的輔導課程，在輔導課程中，通過講解習題、問題討論，把教學基本要求、重點內容和難點體現在其中，並進行針對性訓練，這是保證教學質量的重要輔助教學環節。對學生來說，通過上輔導課，在教師的引導下，通過典型例題解決學習中存在的問題，提綱攜領，查漏補缺，對學習有機化學有事半功倍的效果。在上課時或輔導課上，以及在自習、完成作業、看書中，總會有一些問題，自己不能完全解決或搞不懂，這就要及時、主動地找老師答疑。答疑可在規定時間進行，也可以在上課前、下課後或課間休息時間向老師請教或討論，及時解決問題。不留尾巴，不欠賬，對後續有機化學內容的學習是非常重要的，這一點幾乎是所有學過有機化學學生的同感。
2．自覺地做好階段性歸納總結
自覺地做好階段性歸納總結，是大學學習與中學學習最主要的區別。中學學習，大部分是在老師的指導下，完成階段性的復習和總結，而大學學習，學生必須自覺地完成這項任務。
學習有機化學是一個逐漸積累的過程，適時地對所學的內容進行階段性總結，把眾多的知識點分類歸納，以點（知識點）劃線（結構與性質主線），由線總結到面（某類化合物的基本性質）；如此不但可以對所學內容能夠從整體上統覽，又可以取其精華，把書由厚變薄，既有利於相對完整、系統地學習、復習所學的內容，又有利於抓住重點，掌握基本內容，為後續內容的學習打好基礎。特別是到了期末，做好歸納總結，對復習好有機化學，取得好成績至關重要。歸納總結有綱領式、目錄式和圖表式。例如：有機化合物中的同分異構現象很普遍，其主要知識點分布在各章節的范圍也比較寬，可綱領式地歸納總結如下：

對於各類有機化合物的命名，就可以按目錄式來歸納總結。在這里把這個題目作為學習任務，希望同學們在日後的學習中完成。

3.更為重要的是----掌握有機化合物的結構與性質的對應關系
在學習有機化學的過程中，最關鍵的環節是掌握各類有機化合物的結構，抓住結構與性質相對應這條主線。有機化合物的結構是決定化合物的性質的內在因素，不同類型的化合物，結構特徵不同，表現出的性質（化學性質、物理性質）就不同。這一點同學們在中學時期通過對有機化合物的學習就已經認識到了。同類化合物（如同分異構體）在相同的外界條件下發生同類型的反應，由於反應物的構造或結構不同，反應的結果就不同。例如：
在這里還需特別指出的是，以前在學習無機化學時，對於一個化學反應的發生，我們只注重反應物與試劑在一定的條件下作用，得到產物。在有機化學的學習中，我們還要知道一個化學反應的發生是沿著什麼途徑，怎樣進行的，這就是所謂的反應機理。同一化合物與同一個試劑反應，因為條件不同，反應的主產物不同，這是因為反應發生的方式和進行的途徑不同，即反應機理不同，例如：

一個化合物與不同的試劑反應，也可以得到相同的產物，這也是反應機理不同導致的。例如：

對於簡單的各類有機化合物，其結構特徵和基本化學性質比較容易掌握。例如：在中學有機化學學習中就知道烯烴可以發生加成反應，容易被氧化，原因是烯烴分子中存在C=C官能團；伯醇可以被氧化生成醛或酸，醇中的羥基可以被鹵原子取代生成鹵代烷，醇還可以在酸催化下發生分子間脫水生成醚，又能發生分子內脫水生成烯烴；苯可以發生硝化反應、磺化反應，分別生成硝基苯和苯磺酸，苯還可以催化加氫生成環己烷等等。這些基本性質在大學有機化學的學習中，仍然是很重要的，只有掌握好各類有機化合物的基本性質和結構特徵，才能對較為復雜的有機化合物從結構特徵到分子內各官能團之間的相互影響及其產生的結果或特性，有一個較完整的認識。
下面給出的化合物其名稱是3-（3-羥甲基環己基）丙烯酸，它可以是看成是由(A)、(B)、(C)、(D)四部分組成的。

這個化合物比較復雜，但我們可以根據這4個組成部分的結構和性質來預測這個化合物應當具有的一些化學性質，由這4個部分之間的相互關系可以推測它還應具有什麼樣的性質。
該化合物（含—OH、C=C、—COOH及六元環）屬於不飽和羥基酸，母體是羧酸。其結構特徵與化學性質的對應關系是：
1．—COOH 使化合物有酸性。由羧酸可以通過化學反應得到羧酸的衍生物。 ，
如果Nu= OC2H5，則構成羧酸乙酯。
2．分子中的C=C使化合物具有烯烴的性質，碳碳雙鍵可以發生加成反應、氧化反應等。
3．分子中含有—CH2OH，則化合物具有醇的性質，可以發生伯醇的氧化、醇羥基被鹵原子取代、醇脫水、醇被酯化等反應。
以上是由分子中各官能團的結構和性質的對應關系得到的。如果從分子結構的構型和構象方面分析，還可以得到如下立體化學結論：
1．分子中（B）部分是1、3-二取代的環己烷，兩個取代基在環己烷的同側和反側則構成順反異構體：

標注「*」的兩個碳原子是手性碳原子。這兩個手性碳原子構造不同，可形成四個光學異構體，其中有兩對對映異構體，而且這四個光學異構體包含了二取代環己烷的順反異構體。
2．分子中的（C）部分是碳碳雙鍵，兩個不飽和碳原子上連接的氫原子，處於雙鍵的同側或異側時，構成了雙鍵的順反異構，或者按雙鍵碳原子連接優先基團的方向、順序不同，可形成烯烴的Z/E構型異構：

這兩個異構體以反式（E型）有較好的熱力學穩定性。Z/E構型的出現導致了整個分子的立體異構體總數為8個，即：

3．從1，3-二取代環己烷的構象分析還可以得出：順式構型的異構體以構象（Ⅰ）為優勢構象，反式構型的異構體以構象（Ⅳ）為優勢構象，4個構象的穩定性順序為：（Ⅰ）>（Ⅳ）>（Ⅲ）>（Ⅱ）

下面我們再來看一下這個化合物的分子中各官能團之間有何相互影響以及性質因而有何變化和異同。分子中—COOH和—CH2OH兩部分相距較遠，相互間的影響可能很小，但—COOH和—CH2OH都可在分子間形成氫鍵，以—COOH形成分子間氫鍵的能力較強；—CH2OH和—COOH雖然都可以電離出氫離子，但—COOH的酸性很強，—CH2OH的酸性卻非常弱。雖然分子中（B）和（C）兩部分的不飽和度都是1，但（B）為飽和脂環，（C）為烯烴；從環己烷的構象和烯烴的構型兩方面考慮，這個化合物應以下面的結構（構型與構象）為熱力學穩定性最好。

分子中（C）和（D）兩部分相連，構成了丙烯酸的骨架，其中C=C與羧基中的C=O之間存在著π-π共軛體系，而且羧羥基中氧原子上的孤對電子與這個π-π共軛體系又存在p-π共軛效應。

由於sp2雜化的氧原子電負性很大，所以，在共軛體系中C=C的π電子或
—OH中的p電子向C=O離域，結果導致C=C的π電子雲密度下降，C=O的π電子雲密度增加，表現在化學性質上，羧基中的C=O與親核試劑的加成反應活性下降，C=C發生親電加成的反應活性比普通的烯烴要小，如果使用HBr與C=C發生加成反應，主產物是（Ⅰ）而不是（Ⅱ）。

由於形成雙鍵的碳原子是sp2雜化，所以（C）和（D）兩部分，即丙烯酸的骨架碳原子應當是共平面的，C=C和C=O對連接兩者的單鍵而言，還存在著s-順和s-反兩種構象：

如果把分子中丙烯酸部分的s-順和s-反兩種構象與環己烷的構象綜合起來考慮，當1，3-二取代環己烷是以順式構型的不同構象狀態存在時（aa,ee）, 就可以出現分子內—CH2OH與—COOH兩者之間的相互作用。例如：形成分子內氫鍵，在一定條件下發生分子內C=C與—OH加成反應和醇與酸生成酯的反應。

像這種比較復雜的構象分析內容，在基礎有機化學的教學中不做要求，若是能考慮到這種程度，能分析到這種結構與性能之間的關系，說明對有機化學這門課程學得的確很好了。
在教科書中、或是教師在講課中，都會強調「結構決定性質」。有機化合物的結構就是指分子中成鍵原子的連接順序、成鍵方式、原子或基團的空間關系。分子中直接成鍵的原子之間、非直接成鍵的原子之間、成鍵電子以及未成鍵電子之間的相互作用和影響決定了化合物應具有的物理性質和化學性質。這些作用和影響既有一定的內在規律，但在不同的外界條件下也是多變的，因而表現在化合物的性質方面則是多種多樣的。有的是已經被我們認識了、清楚的、可以預料的；有的現在還沒有認識清楚，甚至不能預料。這正是有機化學的誘人之處，它吸引著有機化學工作者在由化合物的結構認識化合物的性質方面不斷地探索、研究、實踐。

好好看看吧，希望對你有所幫助！

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這本《有機化學》教材是隨著我國高職院校教學模式向「以任務為驅動，以項目為載體，教、學、做一體化」的教學模式的轉變應運而生的。教材內容以實驗項目為主線，穿插講述烷烴，烯烴、炔烴，芳香烴，鹵代烴，醇、酚、醚，醛、酮，羧酸及其衍生物，胺，雜環化合物，氨基酸與蛋白質等有機化學的基礎知識，輔以閱讀材料，知識性、趣味性強，實用性廣。本教材注重理論與生產實際相結合，在編寫教材的過程中，編者多次到相關化工企業走訪調研，結合化工企業崗位需求選取實驗項目。 本教材可以作為高職高專有機化學及實驗教材，適用於化工、環境、輕工、制葯、生化等相關專業的教學。

㈢ 大學有機化學知識點總結

▼▼目錄▼▼

大學有機化學知識點

有機化學怎麼才能學好

大學化學公式大全

● 大學有機化學知識點提綱

羧酸及其衍生物

羧酸的反應:

①酸性:羧酸的酸性比碳酸強,比無機酸弱.

②羧酸中羥基的取代反應

③還原

羧酸的製法

①氧化法

②水解法

③Grignard試劑與二氧化碳作用

羧酸衍生物的反應

①水解都生成羧酸

②醇解 醯氯,酸酐和酯的醇解都生成酯,酯與醇作用生成原酸酯或酯.

③氨解 醯氯,酸酐和酯的氨解都生成醯胺

④酸解 生成平衡混合物

羧酸衍生物的製法

①醯氯:羧酸與無機醯氯作用;②酸酐:醯氯與羧酸鹽作用;③酯:直接酯化: ④醯胺:羧酸的銨鹽去水或酯的氨解;⑤腈:醯胺去水或鹵代烴與氰化鈉作用.

取代羧酸

鹵代酸的反應

①與鹼的反應,產物與鹵素和羧基的相對位置有關.

-鹵代酸羥基酸

-鹵代酸,-不飽和酸

或-鹵代酸內酯

②Darzen反應

誘導效應

共軛效應

醇酸的反應

①去水,產物與羥基的相對位置有關

-醇酸交酯 -醇酸,-不飽和酸 -醇酸內酯

②分解:

乙醯乙酸乙酯在合成上的應用

①合成甲基酮:

②合成酮酸

丙二酸酯在合成上的應用

①合成一元羧酸

②合成二元羧酸

胺和含氮化合物

胺的化學性質

①鹼性

②烴化

③醯化(Hinsberg反應)

④與亞硝酸的反應

胺的製法

①硝基混合物的還原

②氨或胺的烴化

③還原烴化

④Gabriel合成法

⑤Hofmann重排:

芳香族重氮鹽的反應

①取代反應

②還原反應

③偶聯反應

含硫,含磷化合物

硫醇的制備和性質

①酸性和金屬離子形成鹽,還原解毒劑;②氧化反應,二硫化物,磺酸;③和烯鍵及炔鍵的加成反應.

磺酸基的引入和被取代在合成上應用了解磺胺葯物一般制備 方法 .

磷Ylide的制備及Wittig反應在合成中的應用.

雜環化合物

雜環化合物的分類和命名

呋喃,噻吩,吡咯的結構和芳香性.

芳香性: 苯>噻吩>吡咯>呋喃

離域能(kJ/mol—1) 150.6,121.3,87.6,66.9

呋喃,噻吩,吡咯的性質

①親電取代:鹵代,硝化,磺化,乙醯化;②呋喃易發生;Diels-Alder反應;③吡咯的弱鹼性;④吡啶的鹼性;⑤吡啶的氧化,還原性質;⑥Fischer吲哚合成法和Skraup喹啉合成法.

周環反應

在協同反應中軌道對稱性守恆

電環化反應的選擇規律

電子數 基態 激發態

4n 順旋 對稱

4n+2 對旋 順旋

環化加成反應的選擇規律(同一邊)

電子數 基態 激發態

4n 禁阻 允許

4n+2 允許 禁阻

遷移反應的選擇規律(同一邊)

i+j 4n 4n+2

基態 禁阻 允許

Cope重排

Claisen重排

碳水化合物

單糖的結構與構型

①Fischer構型式的寫法:羰基必須寫在上端;②構型:編號最大手性碳原子上OH在豎線右邊為D-型,在左邊為L-型;③Haworth式:己醛糖的Haworth式中C1上的OH與C5上的CH2OH在環同一邊為位異構體.

單糖的反應

①氧化:醛糖用溴水氧化生成糖酸,用稀硝酸氧化生成糖二酸

②還原:用NaBH4還原生成多元醇

③脎的生成:糖與苯肼作用——成脎.

氨基酸,多肽,蛋白質

1.①氨基酸的基本結構

天然的-氨基酸,只有R取代基的差別.

②等電點:等電點時氨基酸以兩性離子存在,氨基酸溶解度最小;③氨基酸-茚三酮的顯色的反應;④Sanger試劑及應用;⑤氨基酸的制備:a. -鹵代酸的氨解,b. 醛和酮與氨,氫氰酸加成物水解,c. 二丙酸酯合成法;⑥多肽的合成方法.

(十九)萜類和甾體化合物

①掌握萜類化合物的基本結構:碳骨架由異戊二烯單位組成的;會劃分萜類化合物中的異戊二烯單位.

②掌握一些重要的萜類天然產物常規性質:如法尼醇;牛兒酮;櫳牛兒奧;山道年;維生素A;葉綠醇;角鯊烯.-胡蘿卜素.

③了解甾體化合物的四環結構和命名.

④了解萜類和甾體化合物的生物合成.

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● 有機化學怎麼才能學好

學好有機化學的方法：

一、有機物的結構——學習有機化學的基礎

剛接觸有機化學時，同學們會注意到有機化學與無機化學不同，非常注重對物質結構的講解與考查。每講一種有機物，老師都會花費大量的時間講解物質結構，並展示該物質的球棍模型和比例模型，在平時練習中也經常會出現此類物質結構辨析題，如碳原子是否在一個平面內或在一直線上。在課堂上,同學要抓住老師展示模型的機會，多觀察、多思考，掌握典型物質的結構特點。課後,同學們應利用身邊的材料，如用牙簽或小木棍代表鍵，用水果、小泥團、麵粉團等代表各種原子，拼裝成各種物質的結構模型，體會各種物質結構特徵。

二、結構決定性質——學習有機化學的法寶

有機化學的中心問題是結構與性質的關系問題，把握結構與性質的關系是學好有機化學的法寶。從有機物的結構特徵出發，可以很好地理解有機化合物的主要性質包括物理性質和化學性質。

①從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔、沸點比較低，一般難溶於強極性的溶劑(水)中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78°C，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07°C。

從化學性質看：烷烴的碳碳單鍵結構決定了其化學性質的穩定性，取代反應為它的特徵反應;不飽和烴中的雙鍵、叄鍵由於其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特徵反應;苯及其芳香烴中由於苯環結構的特殊性使其具有飽和烴和不飽和烴的雙重性質，既能發生取代反應又能發生加成反應。烴的衍生物的性質取決於官能團的性質，如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬於醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(HCOOH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，所以甲酸具有羧酸和醛的雙重性質。因此要根據官能團種類去分析掌握烴的衍生物的性質。

②從結構決定性質來看，有機化學的學習一般有其固定的規律與方法：典型物質結構→性質→用途→製法→一類物質。在課後整理知識時，應遵行這條線索，可以達到事半功倍的效果。

三、抓好聯系——促進知識融會貫通

在有機化學學習中，除了掌握好各類有機物的結構、性質外，更重要的是要掌握有機物之間的相互轉化關系，理清知識間的聯系，形成知識網路，對中學有機化學有一個整體的認識，達到對知識的融會貫通的目的。烴通過取代或加成反應可轉化成鹵代烴，鹵代烴可以通過取代反應轉化為醇，醇經氧化可轉化醛、醛被氧化生成酸、羧酸跟醇反應產物是酯，這個轉化關系的本質可表示為(其中X、R代表某種基團)。

四、學會辯證分析——合理分析推理有機物的性質

在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，物質在考慮普遍聯系性的同時，還要認識其發展性和特殊性，這就需要我酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應，放出氫氣，這是含有羥基的物質具有的普遍性。但由於與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯系與相互影響的辯證關系。蘊含在有機化學中的辯證關系還很多，關鍵在學習有機化學時，能對具體問題作具體分析，依據事物的內在特徵、外部條件綜合考慮，靈活地作出判斷、做出處理，養成辯證思維的習慣。

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● 大學化學公式

1. 2F2 + 2H2O == 4HF + O2

2. 2IO3― +5HSO3— == 5SO42— + I2 +3H+ + H2O

3. CaF2 + H2SO4 (濃) == CaSO4 + 2HF

4. NaCl + H2SO4 (濃) == NaHSO4 + HCl↑

5. I2+ 10HNO3 == 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

6. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

7. IO3―+ 5I― + 6H+ == 3I2 +3H2O

8. 3Cl2 + 6NaOH(850C) == 5NaCl+NaClO3+3H2O

9. 2KMnO4 + 5 H2O2 + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5O2↑+ 8 H2O

10. 2KMnO4 + 5 H2S + 3H2SO4 == 2MnSO4 +K2SO4 +5S↓+ 8 H2O

11. Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2 NaI

12. (NH4)2Cr2O7(加熱)== N2↑+Cr2O3 + 4H2O

13. 2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ ===2Mn2+ + 5NO3- + 3 H2O

14. Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

15. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

16. 2KNO3 (加熱)== 2KNO2 + O2

17. 2Pb(NO3)2 (加熱)== 2PbO + 4NO2↑+ O2↑

2 Cu(NO3)2(加熱)=== 2 CuO + 4 NO2↑+ O2↑

18. 2AgNO3 (加熱)== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

19. 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

20. 3PbS+ 8HNO3(稀) == 3Pb(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

21. As2S3 + 6NaOH == Na3AsO3 + Na3AsS3 + 3H2O

22. CaF2 + 3 H2SO4 (濃) + B2O3== 3 CaSO4 + 3 H2O + 2 BF3

23. SiO2 +4 HF == SiF4↑+2 H2O

24. H3BO3 + 3CH33)3 + 3H2O

25. Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑

26. CaSiO3 + 6HF == CaF2 + SiF4 + 3H2O

27. 2 Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2

28. CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 +2 H2↑

29. PbO2 +2 H2SO4 ===2PbSO4 + O2↑+ 2H2O

30. PbO2+ 4HCl→PbCl2 + Cl2↑+ 2H2O

31. 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3

32. 2Cu2+ +4I― == 2CuI↓ + I2

33. Cu2O+ H2SO4 → Cu + CuSO4

34. HgCl2 + 2 NH3 === Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

35. Hg2Cl2+ 2NH3 → Hg ↓+ Hg(NH2)Cl↓+ NH4Cl

36. Hg22+ + 2 OH-(S2— 、I—)== Hg ↓+HgO↓ + H2O

37. Hg(NO3)2 + 4KI == 2KNO3 + K2[HgI4]

38. Hg2Cl2 + H2S== Hg↓+HgS↓ + 2HCl

39. HgCl2 + SnCl2(適量)====SnCl4 + Hg2Cl2↓(白色)

Hg2Cl2↓(白色) + SnCl2 ==2Hg ↓+ SnCl4

Hg2Cl2 +SnCl2 +2HCl =2Hg + H2SnCl6

40. 2 Mn2+ + 5S2O82― + 8H2+ + 10SO42― + 2 MnO4―

41. Mn2+ + 5 NaBiO3- + 14 H+ === 2MnO4- + 5Bi3+ + 7 H2O + 5 Na+

42. 5PbO2 + 2 Mn2+ + 6 H+==5 Pb2+ + 2MnO4-+ 2H2O

43. 5H5IO6 + 2Mn2+== 2MnO4-+ 5IO3-+ 7H2O+ 11H+

44. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2 Mn2+ + 10 CO2↑+ 8 H2O

45. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3 H2O

46. MnO2 + 2H2SO4 ===2MnSO4 + O2↑ + 2H2O

47. Cl2 + 2K2MnO4 == 2KMnO4 + 2KCl

48. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

49. MnO4- + SO32- (酸性、中性、鹼性)→

50. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

51. 2 CrO2- + 3 H2O2 + 2 OH- == 2CrO42- + 4 H2O

52. Cr2O72- + 4Ag+ + H2O == 2Ag2CrO4↓ + 2H+

Cr2O72- +2Pb2+ +H2O= 2PbCrO4 +2H+

53. Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ ==2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

54. V2O5 + 6 NaOH=== 2Na3VO4 + 3H2O

55. V2O5 + 6HCl === 2VOCl2 + Cl2↑ + 3H2O

56. TiO2 + 6HF == H2[TiF6] + 2H2O

57. 2Co(OH)3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ +6H2O

58. Fe2(SO4)3 + SnCl2 + 2HCl == 2FeSO4 + SnCl4 + H2SO4

59. 2 Fe3+ +2 I-=== 2 Fe2+ +I2

60. 2FeCl3 + H2S == 2FeCl2 + S + 2HCl

61. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 14H2O

62. 8 HNO3(稀) + 3Cu 3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O

63. 2Fe3+ +3CO32- +3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2

64. 2KO2 + 2H2O 2KOH + H2O2 + O2

65. Cr(OH)4- + Br2 + OH- = CrO42- + Br- + H2O

66. BF3 + F- =[BF4]-

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㈣ 有機化學的羧酸衍生物

（1）1-氯丙二酸甲酯
（2）丙二酸與甲醇進行酯化反應

㈤ 全套的大學有機化學視頻哪裡可以找到

http://www.youku.com/playlist_show/id_4995597.html

㈥ 有機化學學習筆記 這本書有嗎

書名：有機化學學習筆記(21世紀高等院校教材)
作者：劉在群編 出版社： 科學出版社
出版日期：2005-05 ISBN：703014621

圖書簡介：本書按照理科高校化學及相關專業有機化學教學要點，將有機化學知識重整為五個部分內容：第一部分通過學習烷烴、烯烴、炔烴，來掌握有機化學的基本理論和基本工具；第二部分介紹以親核取代、消除反應為核心的鹵代烴、醇、醚、脂肪胺；第三部分介紹以親電取代反應為核心的芳香族化合物，包括苯、萘、酚、芳香胺、雜環化合物；第四部分介紹以親核加成反應、負碳離子機理為核心的醛、酮、羧酸及其衍生物，同時包括糖和氨基酸；最後一部分介紹以分子軌道理論為核心的周環反應。 本書可作為高等院校化學及相關專業本科生有機化學課程的教學

㈦ 大學有機化學主要講了什麼內容0

有機化學，又稱碳化合物化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法和應用的科學。它是化學的一個非常重要的分支。含碳化合物被稱為有機化合物，因為以前的化學家認為這些物質必須由生物體產生；然而，1828年，德國化學家弗里德里希·韋勒首次在實驗室成功合成了尿素（一種生物分子）。從那時起，有機化學已經偏離了傳統的定義，並擴展到碳氫化合物及其衍生物的化學。

有機化學主要介紹化學物質的科學（一些有機化學課程也將涉及高中化學學習）。有機化學物質的分類主要基於它們的決定性作用和能夠代表化學物質的不同基團，即官能團。可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳烴（以上均為烴類）；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、胺、硝基化合物、腈、含硫有機化合物（如硫醇、硫化物、硫酚、磺酸、碸和亞碸等），元素有機化合物，如含磷有機化合物、雜環化合物等（以上為碳氫化合物衍生物）。重點介紹了這些化合物的系統命名、化學反應、反應機理和制備方法。化學反應基本上是基團的取代。反應能否進行取決於熱力學和動力學因素。制備方法主要是通過無機物、石油提取物、易制備或低成本的物質制備難以獲得的物質。反應機制也是群體之間攻擊和離開傾向的競爭。有機化合物和無機化合物之間沒有絕對的界限。

有機化學已經成為化學中一門獨立的學科，因為有機化合物確實有其內在的聯系和特性。周期表中的碳元素通常通過與其他元素的原子共享外部電子來實現穩定的電子構型（即形成共價鍵）。這種共價鍵決定了有機化合物的特性。簡單來說，有機化學的研究對象是「如何形成碳鏈」。