初中化學八圈圖怎麼寫

㈠ 八圈圖所有化學方程式以及條件，急急急，只限3個小時內。

鹽酸和氫氧化鈉，硫酸和氫氧化鈉。硝酸和氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈣，和氫氧化銅，硝酸和氫氧化銅，鹽酸和氫氧化鐵，硫酸和氫氧化鐵……還要就說……

㈡ 八圈圖是不是可以反映所有的化學性質

不是。
八圈圖是對單質、氧化物、酸、鹼、鹽，這幾類物質之間相互關系的一個總結。
而這些幾乎不涉及有機物的反應。

㈢ 化學物質的分類八圈圖

根據物質的組成，元素的組成，按照樹枝狀分類法，如下圖所示：

㈣ 初中化學反應八圈圖詳細過程

是無機物相互轉化關系圖.
把關系表述一下：
縱向關系：
金屬--鹼性氧化物--鹼--鹽；非金屬--酸性氧化物--酸--鹽；
橫向關系：
金屬 + 非金屬（除氧外）---- 鹽
鹼性氧化物 + 酸性氧化物----鹽
鹼性氧化物 + 酸----鹽 + 水
酸性氧化物 + 鹼----鹽 + 水
酸 + 鹼 ----鹽 + 水
酸 + 鹽---- 鹽 + 酸
鹼 + 鹽---- 鹽 + 鹼
鹽 + 鹽---- 鹽 + 鹽
金屬 + 酸 ---- 氫氣 + 鹽
金屬 + 鹽 ---- 金屬 + 鹽
一般叫做十大成鹽規律.

㈤ 初中的「無機物轉換八圈圖」是什麼（化學）

是無機物相互轉化關系圖。
不好在此畫圖。把關系表述一下：
縱向關系：
金屬--鹼性氧化物--鹼--鹽；非金屬--酸性氧化物--酸--鹽；
橫向關系：
金屬
+
非金屬（除氧外）----
鹽
鹼性氧化物
+
酸性氧化物----鹽
鹼性氧化物
+
酸----鹽
+
水
酸性氧化物
+
鹼----鹽
+
水
酸
+
鹼
----鹽
+
水
酸
+
鹽----
鹽
+
酸
鹼
+
鹽----
鹽
+
鹼
鹽
+
鹽----
鹽
+
鹽
金屬
+
酸
----
氫氣
+
鹽
金屬
+
鹽
----
金屬
+
鹽
一般叫做十大成鹽規律。

㈥ 八圈圖的18條反應規律 和化學方程式 要有化學方程式啊

金屬—金屬氧化物 3Fe+2O2=Fe3O4金屬氧化物—鹼 CaO+H2O=Ca（OH)2鹼—鹽 Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O+CO2非金屬—非金屬氧化物 S+O2=SO2非金屬氧化物—酸 H2O+SO2=H2SO3酸—鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl金屬+非金屬 Fe+S=F...

㈦ 八圈圖的18條反應規律 和化學方程式

金屬—金屬氧化物 3Fe+2O2=Fe3O4
金屬氧化物—鹼 CaO+H2O=Ca（OH)2
鹼—鹽 Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O+CO2
非金屬—非金屬氧化物 S+O2=SO2
非金屬氧化物—酸 H2O+SO2=H2SO3
酸—鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
金屬+非金屬 Fe+S=FeS
金屬氧化物+酸 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
非金屬氧化物+鹼 Ca（OH)2+CO2=CaCO3+H2O+CO2
鹼+酸 HCl+KOH=KCl+H2O
鹼+鹽 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
酸+鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
鹽+鹽 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
鹽+金屬 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
金屬+酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2
我只寫出了15條還少什麼請指出

㈧ 初中常見化學物質轉化關系八圈圖及重要的化學方程式

http://sh.jiajiaoban.com/e/20130228/512eb1cf085f1.shtml
（一）化合反應
1.定義：多變一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3
2.鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
3.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

5.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
7.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
8.硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃SO2現象：
A.在純的氧氣中
發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B.在空氣中燃燒
（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
9.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
10.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
11.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）

（二）分解反應
1.定義：一變多

基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1
正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
3.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑

5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
7.加熱氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑

8.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
9.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
10.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O

(三)置換反應
1.定義：一換一
基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

2．金屬單質 + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應）
（1）鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的現象：有氣泡產生。
（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。)
3.金屬單質 + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽
（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)
（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
4.金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
（1）焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（2）木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO
（四）復分解反應
1.定義：相互交換（正價與正價交換）
基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
實例
（1）酸與鹼反應：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

（2）酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹼（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉澱生成
2.鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

5.鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

6.鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

（五）其他反應
1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

3.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼

氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

5.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。
（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
7.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 +鹼 ——鹽 + 水
12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
14.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
15.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
16.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
17.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O

㈨ 關於化學八圈圖的化學方程式

金屬（以Na為例）→金屬氧化物：4Na
+
O2
===2Na20
金屬氧化物→鹼：
Na20
+
2H2O
===
2NaOH
鹼+酸→
鹽：
NaOH
+
HCl
===NaCl
非金屬（以S為例）→非金屬氧化物：
S+O2
==點燃==
SO2
非金屬氧化物→酸：SO3
+
H2O
===
H2SO4
金屬氧化物+酸→
鹽：
CuO
+
H2SO4
===
CuSO4
+
H2O
非金屬氧化物+鹼→鹽：
SO2
+
2NaOH
===
Na2SO3
+
H2O
金屬+酸→鹽：Fe
+
H2SO4
===FeSO4
+
H2↑