微瑞化學實驗平台食醋怎麼算

⑴ 某房間長四米高三米寬三米，用食醋熏蒸消毒空氣，食醋的用量怎麼算

180ml。

食醋需要量：最小量：房間長x寬x高x5ml。最大量：房間長x寬x高x10ml。

食醋用於空氣熏蒸消毒時，每立方米用量5～10ml。題干中房間為36立方米，因此需要食醋為（5～10）×36=180～360ml。2%過氧乙酸每立方米需8ml，純乳酸每立方米需0.12ml，食醋每立方米需5~10ml。

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注意事項：

用食用醋放水稀釋液2～3倍，按3～10ml/立方的使用量和總面積，加溫蒸熏30～60分鍾就可以。假如將自然通風透氣性和食用醋蒸熏兩法有機化學地融合起來，會提升和保持消毒殺菌實際效果。即大白天自然通風透氣性，窗門關掉的夜裡開展食用醋蒸熏。

在晚上用食用醋蒸熏有兩個益處，最先是在房間內和身體呼吸系統導致酸鹼性自然環境，次之是根據霧水揮發，可給住宅和呼吸系統增濕升溫，這種均有益於流感的預防。但需要留意的是，切勿將食用醋放入空氣加濕器應用，不然便於冷凝水，造成 黴菌和病菌滋長。

⑵ 食醋中總酸度的測定怎麼(實驗原理、需要的儀器、實驗步驟、結果計算）

3.1 原理 根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的 消耗量計算食品中的總酸含量。 3.2 試劑 所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷 卻。 3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定。 3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶 液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋)。 3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL。 3.3 儀器、設備 試驗室常用儀器及下列各項： 3.3.1 組織搗碎機; 3.3.2 水浴鍋; 3.3.3 研缽; 3.3.4 冷凝管。 3.4 試樣的制備 3.4.1 液體樣品 不含二氧化碳的樣品充分混勻。含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置 於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量。 3.4.2 固體樣品 去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣 等量的水,研碎或搗碎,混勻。 麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液。 3.4.3 固液體樣品 按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻。 3.5 試樣的制備 3.5.1 液體試樣 總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10 ～50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中。用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL 容量瓶中(總體積約150ml)。置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全 部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾。收集濾液備測。 3.6 分析步驟 3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中。加40～ 60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可 用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色。記錄消耗0.1 mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1)。 同一被測樣品須測定兩次。

⑶ 食醋中總酸度的測定計算公式

食醋中總酸度的測定計算公式是總酸度=C×（V1-V2）×K×V3×100mV4，酸度指水中能與強鹼發生中和作用的物質的總量，酸度的數值越大說明溶液酸性越強。
根據產地品種的不同，食醋中所含醋酸的量也不同，通常在5-8%之間，食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定。冰醋酸是酸度≥99.5%，為食品添加劑。

⑷ 設計實驗測定食醋的總酸度

有一個食醋總酸速測液
食醋是一種重要的調味品，它富含多種有機酸、還原糖、氨基酸和微量元素。總酸是衡量其質量優劣的重要指標，國家標准（GB 18187-2000）規定，食醋中的總酸（以乙酸計）3方方圓生物的含量應 ≥3.5g/100mL。本產品依據酸鹼滴定法。
使用方法：
1、取1.0mL食醋樣品到10mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋塞後搖勻；

2、從中取1.0mL加入到另一支比色管或試管中，再加顯色劑3滴，搖勻，用滴瓶垂直地滴加食醋總酸滴定液，每滴1滴都要充分搖勻，待溶液初顯紅色（深色食醋變為棕紅色）時停止滴定，記錄消耗滴數N。
結果判定：
按上述方法取樣滴定，食醋中總酸含量計算公式如下： 總酸（g/100mL）=N×0.32式中0.32表示每滴滴定液相當於0.32g/100mL總酸含量。所測結果可根據食醋的實際標示含量加以認定為合格或不合格產品。

適用范圍：
適用於對食醋品質優劣進行現場快速檢測，該方法樣品處理簡單、無需另外配製試劑、操作方便、准確快速。

⑸ 求食醋的總酸化驗方法，要求有詳細步驟，有計算的公式。

1、用移液管吸取25.00mL食醋樣品，放入250mL容量瓶中，然後用無CO2的蒸餾水稀釋容至刻度，搖勻備用。

公式：X%（HAC）=C（NaOH）×V（NaOH）×M（HAC）×100/（1000×V×d）

X % 表示食醋中總酸的百分濃度；

C（NaOH）表示用來滴定的氫氧化鈉的濃度，單位：mol/l；

V（NaOH）表示滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積。單位：ml；

M（HAC）表示醋酸的摩爾質量，單位：g/mol；

V表示所吸取的用來滴定的食醋的體積，單位：ml；

d 表示食醋的密度，單位：g/ml。

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1、由於NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配製鹼標准溶液，而必須用標定法。

2、NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽鹼溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差。因此，應配製不含碳酸鹽的鹼溶液。

3、酸鹼滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時 pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小於5 時的影響可忽略。

網路-總酸

網路-酚酞

網路-食醋

⑹ 在實驗室里，怎樣測定食醋的總酸度希望有詳細的步稠！

一、目的要求 ⒈掌握鹼標准溶液的標定方法。 ⒉掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術。 二、實驗原理 標定NaOH標准溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等，常用鄰苯二甲酸氫鉀，其基本單元為KHC8H4O4，摩爾質量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1。 食醋的主要成分是醋酸，此外，還有少量其它有機酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×10-4，都能滿足cKa≥10-8的滴定條件，故均可被標准溶液直接滴定。所以實際測得的結果是食醋的總酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示。此滴定屬於強鹼滴定弱酸，突躍范圍偏於鹼性區，選酚酞作指示劑。整個操作過程中注意消除CO2的影響。 三、基本操作預習 化學實驗常用儀器介紹、玻璃儀器的洗滌和乾燥、試劑的取用、滴定管的使用、容量瓶與移液管的使用 四、實驗用品 ⒈儀器：分析天平，其他儀器同實驗十九。 ⒉葯品： ⑴0.100 0mol·L-1NaOH標准溶液。 ⑵酚酞指示劑。 ⑶食醋樣品。 ⑷鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）：在(100～125)℃乾燥後備用。 五、操作步驟 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH標准溶液的標定 用減量法准確稱取0.3～0.4g KHC8H4O4三份，分別放入250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解。然後加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒鍾不褪色，即為終點。記錄每次消耗NaOH溶液的體積。 ⒉食醋試液的制備 食醋中含醋酸大約為3%～5%，濃度較大，需要稀釋。如果食醋的顏色較深，必須加活性炭脫色，否則影響終點觀察。取10mL食醋樣品，定容於250mL容量瓶中。 ⒊食醋總酸度的測定 用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為淡紅色，並且半分鍾不褪色示為終點。記錄NaOH消耗的體積，重復做2～3次。 六、計算 七、注意事項 ⒈因食醋本身有很淺的顏色，而終點顏色又不夠穩定，所以滴定近終點時要注意觀察和控制。 ⒉注意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。 ⒊NaOH標准溶液滴定HAc，屬強鹼滴定弱酸，CO2的影響嚴重，注意除去所用鹼標准溶液和蒸餾水中的CO2。 八、思考題 ⒈以此實驗為例說明CO2對酸鹼滴定的影響和消除辦法。 ⒉上面結果為稀釋後的HAc含量，試計算出原食醋中HAc的含量。

⑺ 食醋消毒計算公式

食醋消毒計算公式是房間大小：3×3×4=36。根據每一立方米空間需要醋5～10ml。所以需要180～360ml。可依據房間的面積大小而多次間隔加陳醋和水，人可坐在房間內呼吸蒸氣，約60分鍾將火熄滅，即可達到室內空氣消毒目的，再過20分鍾打開門窗通氣。

相關資料

高濃度醋具有一定的殺菌作用，但食用醋為日常生活中一種常用的調味劑，醋的濃度很低起不到殺菌消毒的作用。常用的消毒劑為碘伏或酒精，碘伏的刺激性比較小，比酒精應用要廣泛，可以起到很好的殺菌、抑菌的作用。

可殺滅病毒和病菌。每日熏蒸1次，連續熏蒸三天即可達到消毒目的。食醋消毒配製比例：每10平方米可用食醋100～150克，加水2倍1。

⑻ 食醋滴定實驗

NaOH溶液與醋酸反應,方程式為CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
①用量筒取12毫升白醋（密度近似1.0g/ml),倒入燒杯中,在加入20毫升蒸餾水稀釋.
②量取45毫升溶質質量分數為1.0%的NaOH溶液（密度近似為1.0g/ml）,用膠頭滴管取該NaOH溶液,逐滴滴加到稀釋後的白醋中,同時不斷的攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應.剩餘氫氧化鈉溶液5毫升（實驗前控制反應質量）
mNaOH=(45ml-5ml)x1%x1g/ml=0.4g
CH3COOCH+NaOH==CH3COOHNa+H2O
60 40
X 0.4g
X=0.6g
0.6g/12g=5%
補充：這個太簡單了.
因為是醋酸所以濃度並不是很高,可以不用稀釋的.
其他的方案又沒有什麼好說的.直接根據書上說的就行了.

⑼ 各位高手們，幫幫忙！化學實驗：食醋中醋酸含量的測定

【實驗用品】

儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。

【實驗步驟】

1.NaOH溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

【實驗研討】

1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數Ka = 1.76×，可用標准鹼溶液直接滴定，反應如下：

化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。

2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被強鹼准確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：

3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。

4. 是標定NaOH的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量NaOH就不需要十分准確，用托盤天平即可。

5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的pH約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的CO2，又變為無色。

6. 以標定的NaOH標准溶液在保存時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果准確，應盡量避免長時間將NaOH溶液放置於空氣中。