⑴ 銅的化學式
金屬單質直接寫化學符號,銅的化學符號為:Cu
請採納,謝謝。
⑵ 金屬銅的化學式
咨詢記錄 · 回答於2021-12-23
⑶ 銅離子化學式是什麼
Cu(H2O)42+。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色,銅離子Cu2+。
簡介
向氯化銅溶液中加水,則溶液中氯離子濃度變小,水合銅離子相對增多,溶液主要呈現水合銅離子的顏色(藍色)。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
同樣道理,在硝酸跟銅的反應中,稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色,而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為,濃硝酸與銅反應時,產生大量的二氧化氮氣體,二氧化氮溶解在溶液中呈黃色,二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。
來源:網路-銅離子
⑷ 高中關於Cu的化學方程式
銅和非金屬反應
Cu+Cl2=點燃=CuCL2
2Cu+O2=加熱=2CuO
2Cu+S=加熱=Cu2S
置換反應
Fe+CuCL2=Cu+FeCl2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
可置換的金屬還有Mg Zn Sn Pb
銅綠
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3=加熱=CuO+CuCO3+H2O+CO2
銅和酸
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
⑸ 銅的化學式怎樣寫
Cu。
⑹ 銅的化學式是什麼
銅的化學式為 Cu
銅是一種金屬元素,也是一種過渡元素,化學符號Cu,英文copper,原子序數29。純銅是柔軟的金屬,表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤,單質呈紫紅色。
物理性質
銅呈紫紅色光澤的金屬,密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4±0.2℃,沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。
磁性:抗磁性
晶體類型:面心立方結構
電阻率:1.75×10-8Ω·m
聲速(室溫)3810(m/s)
楊氏模量:110-128 GPa
電解銅晶體(通過電解可以得到非常美麗的銅晶體)
剪切模量:48 GPa
泊松比:0.34
莫氏硬度:3.0
維氏硬度:343–369 MPa
布氏硬度:235–878 MPa
固態密度 8.960 g/cm3
熔融液態密度 8.920 g/cm3
比熱容:24.440 J/(mol·K)
汽化熱:300.4kJ/mol
融化熱:13.26kJ/mol
熱導率:401 W/m.K
膨脹系數:(25 °C)16.5 µm/m·K
化合價通常為+2,也有+1(3價銅僅在少數不穩定的化合物中出現,例如銅酸鉀KCuO2)
在地殼中的含量(ppm):50
在太陽中的含量(ppm):0.7
電離能:7.726電子伏特
焰色為:綠色
化學性質
與氧氣的反應
銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產生黑色的氧化銅
如果繼續在很高溫度下燃燒,就生成紅色的Cu2O
與空氣的反應(與O2、H2O、CO2反應)
在潮濕的空氣中放久後,銅表面會慢慢生成一層銅綠(鹼式碳酸銅),銅綠可防止金屬進一步腐蝕,其組成是可變的。
與鹵素的反應
銅可與氯氣在點燃條件下化合。
與硫的反應
加熱時,銅與硫直接化合生成硫化亞銅(Cu2S)
與氯化鐵溶液反應
在電子工業中,常用FeCl3溶液來刻蝕銅,以製造印刷線路。
與酸的反應
與空氣和稀酸反應
在電位序(金屬活動性順序)中,銅族元素都在氫以後,所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時,銅可先被氧化成氧化銅,然後再與酸作用然後緩慢溶於這些稀酸中。
與濃鹽酸反應
(concentrated代表濃)該反應符合置換反應。
與氧化性酸反應
銅會被硝酸、濃硫酸(需加熱)等氧化性酸氧化而溶解
⑺ 銅離子化學式是什麼
銅離子化學式是Cu。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色,銅離子Cu2+。
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的,顯正2價,書寫為Cu2+,通常顯藍色,銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍色,所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
主要功能
生成銅
銅離子可以通過還原反應生成銅,銅可以通過氧化反應生成銅離子,銅鹽溶於水或熔融也可以得到銅離子,銅離子可以與氫氧根離子生成不溶於水的Cu(OH)2藍色沉澱,這也是檢驗銅離子的方法之一。銅離子存在於鹼性溶液中就會生成沉澱。
殺毒
銅離子可以用於殺毒,在游泳池裡可以適當添加銅離子,故游泳池水通常為藍色。
⑻ 銅的化學式是什麼啊
Cu,主要化合價+1,+2,原子序數29,相對原子質量64
⑼ 銅化學式
銅是金屬單質,由原子直接構成的物質,化學式就是寫它的元素符號:Cu