高中化學求原子質量是公式中的哪個

㈠ 求元素質量的公式

求元素質量的公式：元素質量=物質質量×該元素的質量分數，相對原子量：元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比。原子質量：1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。
平均原子質量：因自然界中元素一般存在同位素，所以一班計算時取幾種同位素的相對原子質量的平均值。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。
相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。

㈡ 化學的原子質量怎麼算的可以教一下我嗎

原子質量指的是1個原子的實際質量，也可以叫原子的絕對質量。按照國際單位制的規定，質量單位是「千克」。例如：

l個氧原子的質量是2.657×10-26kg

1個鐵原子的質量是9.288×10-26kg

這樣小的數字，書寫、記憶、使用都很不便，於是創立了相對原子質量概念。
什麼是相對原子質量？相對原子質量是原子的相對質量，即以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示）質量的十二分之一作為標准，其他原子的實際質量跟它相比較，所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。
可見，相對原子質量是個比值。

通過科學實驗測得，作為相對原子質量標準的那種碳原子12C的質量是1.9927×10-26kg，它的l/12為l.6606×10-27kg。所以，根據這一關系，可計算出任何一種元素的相對原子質量。

相對原子質量的概念是以一種碳原子
（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子,即C-12）
的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標准，
其它原子的質量跟它的比值，
就是這種原子的相對原子質量。

㈢ 關於化學中相對原子質量和相對分子質量的公式.

相對原子質量=質子數+中子數.該相對分子質量=該分子中所有相對原子質量的總和.如：caco3的相對分子質量：ca-40 c-12 o-16 就是40+12+16*3=100

㈣ 求原子質量的公式

是相對原子質量吧呵呵……
相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量≈核外電子數+中子數
你好，相對原子質量沒有字母公式額……只能這樣表述：相對原子質量是任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量

㈤ 高中常用的化學元素的相對原子質量

常用相對原子質量

原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量

1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40

26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207

(5)高中化學求原子質量是公式中的哪個擴展閱讀:

計算方法

（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。

其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。

相對原子質量的國際基本單位是1。

相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。

1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。

一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。