❶ 怎樣學好初中化學的酸鹼鹽啊
首先要刻苦一點 可以把酸的五條通性，鹼的四條通性，鹽的四條通性，金屬活動性順序表，鹽的溶解性表背熟 這樣就基本沒什麼問題啦 了解一些反應的實質 背好復分解反應發生的條件（我其實感覺根本不用刻意的去背，題目做的多了也就自然的知道了） 上課要認真聽講把 做好復習鞏固工作
感覺其實方程式個人感覺也蠻容易的 掌握復分解反映生成物與反應物之間的關系就行了 在做題目中合理的運用
❷ 怎樣學初中化學酸鹼鹽這部分
1．通過溶液
導電性
實驗,了解某些化合物的乾燥晶體不導電,溶於水是可導電；了解酸、鹼、鹽的初步概念。
2．掌握鹽酸和
稀硫酸
的化學反應及有關反應的
化學方程式
，了解它們的用途；常識性了解
濃硫酸
和硝酸；了解
復分解反應
。
3．了解酸的分類、命名、通性；了解
金屬活動性
順序，並能用它來判斷某金屬與酸能否發生
置換反應
；了解
中和反應
；了解pH與溶液酸、鹼性的關系，學會
pH試紙
的使用。
4．掌握
氫氧化鈉
和
氫氧化鈣
的物理性質及化學性質,了解它們的用途；了解
鹼的通性
和鹼的命名。
5．了解幾種常見的鹽（氯化鈉、
碳酸鈉
和
硫酸銅
），了解鹽的化學性質；會用金屬活動性順序來判斷金屬能不能跟
鹽溶液
發生置換反應；了解復分解反應發生的條件。
6．了解
化學肥料
的種類和特性。
❸ 怎麼學好酸鹼鹽
牢記酸鹼鹽的概念。
酸的性質
酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。反應條件：無；反應類型：復分解反應
例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（鹼）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件：
有氣體或者水或者沉澱生成才能反應
鹽必須溶於酸：例如BaSO4、AgCl不能與酸反應，因為它不溶於酸 （初中化學不討論） 反應類型：復分解反應
例：2HCI（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新鹽）
但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換反應
例：2HCl（鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2（鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解反應
例：H2SO4（酸）+CuO（鹼性氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O（水）
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
⑵酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
⑷酸能與鹼反應生成鹽和水
⑸酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
鹼的性質
鹼+酸（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有水或有氣體生成。（簡記：上「↑」、下「↓」、水「H2O）
例：Ca(OH)2（鹼）+ K2CO3（鹽）= CaCO3↓（新鹽）+ 2KOH（新鹼）
鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：復分解
例：Ca(OH)2（鹼）+ CO2（非金屬氧化物）= CaCO3↓（鹽）+ H2O（水）（此反應用於鑒別CO2。）
鹽的性質
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足），反應類型：復分解
例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（這是一個沉澱的反應）
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+ Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+ Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為其會和水反應。
酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2（二氧化碳）溶於水後是碳酸（H2CO3），碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO（氧化鈣）溶於水後溶液呈鹼性，故CaO（氧化鈣）是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物。
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。
❹ 化學中的酸鹼鹽怎樣才可以學好
．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第一個字母是H，鹼的化學式的尾部都是OH。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：Ba(OH)2＋FeCl3———Fe(OH)3↓＋BaCl2中反應物FeCl3角標「3」是生成物BaCl2的系數：反應物Ba(OH)2角標「2」是生成物Fe(OH)3的系數。配平結果為：
3Ba(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3BaCl2
又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反應物Fe2O3角標「2、3」是生成物FeCl3和H2O的系數：據此HCl的系數為6。配平結果為：
6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
②若是酸與其它物質發生反應（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完一個方程式都要注意用這2點去衡量。經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
❺ 化學酸鹼鹽怎麼學
1
區分：化合物
電離後
生成的
陽離子
都是氫離子的
那這種化合物就是
酸
ph
=
0~6.9
如
hcl
電離後
生成的
陽離子
都是金屬離子的
那這種化合物就是
鹽
ph
=
7
如
nacl
kcn
電離後
生成的
陰離子
都是氫氧根離子
那這種化合物就是
鹼
ph
=
7`14
如
naoh
❻ 酸鹼鹽怎麼學啊
首先要把酸的五條通性，鹼的四條通性，鹽的四條通性，金屬活動性順序表，鹽的溶解性表背熟 這樣就基本沒什麼問題啦
第二了解一些反應的實質； 背好復分解反應發生的條件（我其實感覺根本不用刻意的去背，題目做的多了也就自然的知道了）
第三: 上課要認真聽講把 做好復習鞏固工作
第四：掌握常見的酸鹼鹽的化學方程式，同時掌握復分解反映生成物與反應物之間的關系就行了 在做題目中合理的運用
❼ 如何學好化學——酸鹼鹽
樓主的問題具體來說就三個問題，1.復分解反應發生的條件：有水沉澱或氣體生成。就初中而言，生氣體一般為CO2和NH3。
2.沉澱物：鹽沉澱：AgCl和BaSO4（既不溶於水也不溶於酸）
MgCO3、CaCO3不溶於水能溶於酸，並產生CO2氣體。
鹼沉澱：Mg（OH）2、Cu（OH）2、Fe（OH）3等。怎麼看有沉澱，沒什麼巧，只能去背常見沉澱，我說的這些都是比較常見的。
3.推斷題的關系圖，抓住顏色、狀態等常見物質突破口。這要靠平常的積累了。如，三價鐵鹽溶液為黃色，銅離子溶液藍色、亞鐵離子淺綠色等等，這些都需要靠平常記憶，沒什麼巧方法。
希望我的答案能幫助到樓主，樓主的滿意是我的答題動力。
❽ 如何學好初中化學酸鹼鹽，舉一些典型題目，謝謝
酸鹼鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸鹼鹽化學性質的熟練記憶。
通過學習可知：酸的通性有五點、鹼和鹽的通性各有四點。對於這些化學性質必須加以強化記憶和靈活記憶。可採用圖表記憶法以及變式記憶法等。
如：將酸鹼鹽的化學性質濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1）生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？
（2）在酸鹼鹽的化學性質中，生成鹽的規律有幾條等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、掌握「規矩」，可成「方圓」
記憶住以上規律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發現以上規律中有很多是有 「規矩」 有條件的。因此在記住規律的前提下，還要記住規律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據不同反應類型來靈活記憶有關反應的條件。歸納如下：
例如：寫出下列物質中兩兩之間能發生反應的化學方程式。
鐵、氧化鐵、燒鹼溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳
思路點撥：
此類題目是考察酸、鹼、鹽、氧化物之間反應規律和反應發生條件的較好範例。解題時，為防止產生丟落現象，可採用以鐵為起點逐次向後延伸判斷反應是否發生，再以氧化鐵為新起點逐次順推……的方法。經判斷共發生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關反應規律以及反應發生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。
三、抓重點題型，學會以點帶面
在復習中經常見到不少同學埋頭於題海之中，耗時長收效甚微。酸鹼鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對於提高其他相關題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結合相關例題簡要歸納一下各自特點。
例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）
E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）
思路點撥：
鑒別題的原則是：抓住不同物質的主要特徵，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現象，就是通過實驗使各鑒別物質有明顯不同的現象。如：產生變色、放出氣體、生成沉澱等。
解析：A、通過物質分類，顯然依次符合鹼性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。
B、 通過觀察發現：Na2CO3遇酸（H+）產生氣體，而AgNO3遇CL-產生沉澱，而KNO3遇鹽酸無現象，故加鹽酸來鑒別。
C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉澱，而NaCl溶液遇稀硫酸無現象，故加稀硫酸來鑒別。
D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉澱，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。
E、觀察可知：NH4+遇OH-產生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉澱產生，取樣後分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產生的是NH4NO3，同時有氣體和沉澱產生的是(NH4)2SO4，只有沉澱產生的是Na2CO3，無現象的是NaCl。
在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據各自獨有的特點，總結解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。
例二：選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質
（1）除去生石灰中的碳酸鈣
（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀
（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅
（6）除去Cu粉中的Fe粉
思路點撥：
除雜的原則是：不增（不增加新雜質）、不減（不減少原物質的量）、不變（不改變原物質狀態）、易分（除雜後易於分離）、先物後化（物理方法優先，其次化學方法）。應用中有轉化法、沉澱法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。
解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。
（2）可加入適量稀鹽酸充分反應後，再蒸發。
（3）可採用先加適量水溶解，再過濾的方法。
（4）可採用通過熾熱的碳層或通過燒鹼溶液的方法。但顯然通過燒鹼溶液的方法具有吸收雜質徹底、操作簡單快捷等優點。
（5）由於含有Cu2+、SO42-兩種雜質離子，故可採用同時沉澱法。加入適量氫氧化鋇溶液後，過濾即可得氯化鈉溶液。
（6）由於Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前後，所以可採用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解並過濾的方法來實現。也可採用加足量硫酸銅溶液並過濾的方法。
例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質中的一種或幾種，將混合物溶於水，得無色溶液，當滴入硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生，再加足量的稀硝酸沉澱部分溶解，則該混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質的特殊色態、溶解性（包括物質在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉澱有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉澱有氫氧化銅，紅褐色沉澱有氫氧化鐵。初中不溶於酸的沉澱有氯化銀、硫酸鋇。（2）會判斷物質之間能否發生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對於重點詞語的理解能力。如：「全部溶」、「部分溶」、「全不溶」等詞的理解。一道好的推斷題正是對於以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析：推斷題的解答依據是物質的特徵反應和典型的實驗現象。此題由溶於水得到「無色溶液」可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由於相遇會產生沉澱，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由「滴加硝酸鋇溶液時，有白色沉澱產生」可知：沉澱有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉澱中的一者或兩者。由「加足量的稀硝酸沉澱部分溶解」可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由於存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。
此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若「沉澱全部溶解」推斷結果怎樣？若「沉澱全不溶」推斷結果又會怎樣？……。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對於提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。
❾ 怎樣學好酸鹼鹽
酸鹼鹽是初中化學中的重點、難點，知識點繁多，要求記憶的比較多，比如酸鹼鹽的溶解性表、金屬活動性順序表、常見酸鹼鹽各自的性質等等，也是中考的重點和熱點部分。
1、以理解記憶為主。
酸鹼鹽的知識點、化學方程式、規律都非常多，如果沒有理解，只能囫圇吞棗，知識越學越混亂。比如酸鹼鹽組成的判斷，要求同學們在熟練掌握常見酸根離子的前提下，理解「解離」，從而進行判斷，否則學完寒假可能都不會區分酸鹼鹽；
2、總結規律，總結現象，總結原理，復雜的知識簡單化。
比如總結一些簡單的口訣，「氫頭酸尾是酸」「金頭鹼尾是鹼」「金頭酸尾是鹽」，比如復分解反應的原理可用「復分解要進行，溶液中才可行，生成水氣或沉澱。不溶物溶於酸，除了硫酸鋇和氯化銀」，這樣的口訣進行總結記憶。
3、抓住重點題型，做到以點帶面，舉一反三。
比如中考中有關變質的問題，有關廢液缸問題，有關離子鑒定的問題，都是圍繞「氫氧化鈉變質問題」拓展的。掌握解決「氫氧化鈉變質問題」的方法和原理，其他很多類型的問題都能得到很好的解決。
❿ 怎樣學好初中化學的酸鹼鹽、
1.認識酸鹼鹽的組成，一般都是兩部分組成：
酸：H+酸根 鹼：金屬+OH 鹽：金屬+酸根 （書寫化學式化合價很重要）
2.識記酸鹼鹽的特性，特別是化學性質：
酸的通性 鹽酸、 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽的性質 實例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
記住7種沉澱就可以：五白一籃一紅褐色（都不溶與水）
五白：硫酸鋇 BaSO4 氯化銀 AgCl （這兩為頑固性沉澱不溶與稀硫酸和鹽酸）
碳酸鈣 CaCO3 碳酸鋇 BaCO3
氫氧化鎂 Mg(OH)2
一籃：氫氧化銅 Cu(OH)2
一紅褐：氫氧化鐵 Fe(OH)3
初中考的多的白色沉澱是CaCO3.