化學教指委競賽有哪些

1. 學科競賽有哪些啊

五大學科競賽分別是數學、物理、化學、生物和信息學五門學科奧林匹克競賽，競賽分為市級、省級、國內和國際四個級別，競賽生需要通過層層選拔才能最終參加國際競賽。

1、數學競賽

數學競賽全稱為全國中學生數學奧林匹克競賽，由中國數學會和中國科學技術學會共同舉辦。

2、物理競賽

物理競賽全稱為全國中學生物理奧林匹克競賽，由中國物理學會和中國科學技術學會共同舉辦。

3、化學競賽

化學競賽全稱為全國中學生化學奧林匹克競賽，由中國化學會和中國科學技術學會共同舉辦。

4、生物競賽

生物競賽全稱為全國中學生生物學奧林匹克競賽，由中國動物學會、中國植物學會和中國科學技術學會共同舉辦。

5、信息學競賽

信息學競賽全稱全國中學生信息學奧林匹克競賽，由中國計算機學會組織開展。

參加學科競賽的好處

1、如果能夠在五項學科競賽中獲得金牌且進入國家集訓隊，就可以直接保送清華北大，且專業任選；要想進入五項學科競賽國家集訓隊，非常難，要過五關斬六將，且全國僅有250個集訓隊名額。從一百來萬競賽生里突穎而出，成為佼佼者，實在很難吶。

2、如果取得全國決賽的金牌、銀牌，可以獲得降分進清北復交浙科南等名校的機會。2020年開始的強基計劃特意為競賽黨們留了「破格入圍」的機會，五項學科金牌、銀牌可以破格入圍全部36所「雙一流」高校。

這樣一來就免去了在入圍階段和其他普通高考生一起競爭的壓力，直接進入校考階段，而校考階段難度高於高考，明顯對我們競賽更有利。

3、獲得省一等獎的同學，有機會參加清華北大的金秋營、冬令營，也有推薦招生部門的可能；爭取不到清華北大學科營的機會，其他名校如上海交大、中科大也舉辦了此類學科營。

2. 全國高中學生化學競賽的競賽賽程

全國高中學生化學競賽分為三個階段：市級預賽；全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。
市級預賽，由省級化學教研室命題，面向高一或高二在校生舉辦的競賽，根據競賽成績分為市級一二三等獎，一等獎可以獲得參加省級決賽即全國初賽的機會。某些地區不進行市級競賽，由學校統一選拔直接報名參加省級競賽，並且競賽中，進行省級和市級兩個級別的評獎。
全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試，試題的難度還是很一般的，滿分是100，面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會（2011級及以後不保送），參加高考的同學，可以在高考分數上加20分(但有些省份如四川省，省級一等獎只能加5分）。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，即省隊選拔考試（簡稱省選），選取前六名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變，承辦省增加兩名，之前一年有隊員參加ICHO的省份增加一名）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。
關於省選考試的題目，一般極為保密，各個省份也各不相同。但據部分省份參加過省選的學生稱，此考試中一般有機理題，大致都在邢其毅教授等的著作《基礎有機化學》中有出現，只需背誦即可 。不過，通常這些題目中涉及苯環，而芳香烴的機理書寫又必須使用已被證明是錯誤的凱庫勒式 ，所以一名孫姓特級教授相當討厭命題者出這樣的題目，他認為即使難以書寫機理也應該使用正確的結構式（即在六邊形中畫一個圓圈）。
全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前30名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（IChO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。
競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求
（2008年4月大綱）
大綱說明
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。
初賽基本要求
1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液
管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5.原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6.元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族所有元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9．分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10.晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11.化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12.離子方程式的正確書寫。
13.電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14.元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁、銻、砷。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素的所有氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出以及特殊試劑的使用和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬爾科夫尼科夫規則（簡稱「馬氏規則」）。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。所有有機反應的機理。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。
決賽基本要求
本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。s、p、d、f原子軌道圖像。
2.分子結構，分子軌道基本概念。定域及多中心鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子、水分子、二氧化碳等少於六原子的常見分子的結構和性質的解釋。一、二、三維勢箱中粒子能級及對共軛體系吸收光譜的解釋。超分子基本概念與超分子結構化學、氫鍵、疏水作用等常見的次級鍵。分子點群的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。晶體學點群的判定。空間群的基本概念。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性，電解質溶液理論。
6.化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一、二、三級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7.酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼及化學硬度。
10.元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13.氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16.有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20.分光光度法。比色分析。

3. huaxuelei化學類大學生有哪些大賽

1：全國大學生化學實驗邀請賽--（兩年一次）
2：全國師范院校的化學實驗競賽（兩年一次）
3：浙江省大學生化學競賽
4：「中國石化-三井化學杯」全國大學生化工設計競賽（最知名化學類競賽）

以「中國石化-三井化學杯」為例，它是由中國石化和日本三井化學公司冠名贊助的競賽。它面向全國高等院校化工專業的學生，是對同學們的化工知識綜合運用的能力、化工設計軟體的應用能力和創新意識的全方位考察。
其宗旨是通過大學生化工設計大賽，激發化工學生科技創業、實踐成才的熱情，提高化工類學生的現代工程設計、工程實踐和創新能力，培養學生的團隊協作精神，促進專業之間、學校之間的交流與合作。可以說，該競賽是國內化工類級別最高、參賽隊伍最多、影響最大的大學生專業性頂級比賽，其意義可想而知。
總結：對化學類大學生來說，參加這些大賽有助於開闊眼界，增長見識，增進交流，通過在比賽中學習進步，補充自己的不足，提升專業知識，鍛煉實踐能力，在通向優秀的科技人才
的道路上邁下更堅實的一步。

4. 初中化學競賽有哪些

初中化學競賽不僅鍛煉孩子的膽量，還可以總結孩子化學知識的掌握程度，參加比賽之前，可以找一些類似題目給孩子鍛煉一下，做好充分的准備，在這里給大家分享一下一些初中化學競賽的題目，給大家練練筆。

初中化學競賽選擇題：

1.燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液(溶液密度約為1 g / cm3)，全部傾倒後燒杯內仍殘留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸餾水沖洗了2次，此時燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為原先的( )

A.1/81 B.1/820 C.1/1681 D.無法確定

2.第29屆奧林匹克運動會將於2008年8月8日在北京舉行。下列措施不符合綠色奧運理念的是( )

A.奧運場館周圍的路燈採用太陽能光伏發電技術 B.在奧運場地使用電動汽車和新型清潔燃料汽車 C.場館附近的綠化採用微灌或滴灌智能控制技術 D.將奧運村的生活垃圾全部集中深埋

3.1991年碳納米管被發現。碳納米管是由石墨中的碳原子層捲曲而成的管狀的材料，管的直徑一般為幾納米到幾十納米，管的厚度僅為幾納米。碳納米管由於其獨有的結構和奇特的物理、化學特性以及潛在的應用前景而受到人們的關注。下列有關碳納米管的說法中正確的是( )

A.碳納米管是一種新型的高分子化合物 B.碳納米管的化學性質常溫時很穩定 C.碳納米管導電屬於化學變化

D.碳納米管的結構和性質與金剛石均相同

4.閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法中正確的是( )

A.O3和O2混合得到的是純凈物 B.O2比O3穩定 C.等質量的O3和O2含有的氧原子數之比是2︰3

D.O3與O2的相互轉化是物理變化

5.「三效催化轉換器」可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是( )

A.乙和丙中所含元素種類相同 B.甲和丁中同種元素化合價不相等

C.該反應中共有三種元素 D.化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1

初中化學競賽題目有哪些 化學競賽選擇題大全
6.常溫常壓下，10 mL某氣態物質含有2.68×1020個分子，而在這些分子里又含有8.04×1020個原子，則判斷該物質是一種( )

A.單質 B.化合物

C.混合物 D.以上都有可能

7.對於反應：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正確的是( )

A.Y 中一定含有鈉元素 B.X 和Y 的相對分子質量之差為18 C.X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y 可能是Na2SO4

8.法國化學家肖萬、美國化學家格拉布斯和施羅克在有機化學領域研究中作出了重要貢獻，其研究成果可以簡單描述為如下的反應(R1 ~ R8為H–、CH3–、C2H5–……等)。上述反應類似於無機反應中的( )

A.置換反應 B.分解反應 C.復分解反應 D.化合反應

9.產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是( )

A.固體燒鹼要密封存放 B.濃硫酸露置於空氣中會增重、變稀 C.夏季空調冷氣吹到的地方可看到有「冷氣霧」

D.銅製品長期放在空氣中會產生「銅銹」[又稱「銅綠」，化學式為Cu2(OH)2CO3]

10.如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒後高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭後熄滅，同時還觀察到茶杯內壁變黑。由此我們可以得到啟發：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是( )

A.用濕毛巾捂住鼻子 B.成站立姿勢跑出 C.沿牆角伏低身子迅速爬向門外 D.打開窗戶跳出

11.某工廠廢液中含有少量硫酸，擬選用下列物質中和後再排放：物 質CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市場參考價(元/kg)1.8 2.0 6.5 11.5

如果要求花最少的錢來中和相同量的廢硫酸，則應選擇( )

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH

12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現取兩份200 mL溶液進行如下實驗：① 第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱6.27 g，經足量鹽酸洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )

A.一定不存在Ba2+，NH4+可能存在

B.CO32-一定存在

C.Na+一定存在

D.一定不存在Cl-

13.網路神曲 「化學是你，化學是我」揭示了化學與生活的密切關系。下列有關說法中正確的是 ( )

A.碳酸鈉俗名純鹼，也叫蘇打，可用於清洗廚房用具的油污

B.84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2

C.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

D.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶於水會形成膠體，因此可用於自來水的消毒殺菌

14.下列做法不會使人中毒的是( )

A.用工業酒精配製白酒飲用

B.將燃氣熱水器安裝在浴室內

C.向蔬菜大棚內通入適量的CO2

D.用膽礬對飲用水進行消毒

15.已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到母的是 ( )

A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條於其中探究Mg的活潑性 B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉澱

C.將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌並收集沉澱 D.將Mg(OH)2沉澱轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸乾的無水MgCl2

16.19世紀60年代,通過對當時發現的63種元素採用科學的分類方法，研製出世界上第一張元素周期表的科學家是 ( )

A.戴維 B. 道爾頓 C. 門捷列夫 D. 阿伏伽德羅

17. 車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關推廣使用乙醇汽油的說法正確的是( )

A.可大大降低油料價格 B.有助於減輕大氣污染，改善大氣環境 C.乙醇是一種不可再生的能源 D.有助於促進糧食轉化，提高農民收入

5. 全國化學競賽

國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑；促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。 1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。 2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。 參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。 參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。 1987年在全國高中學生化學競賽的基礎上，選拔成績優異的高中學生參加了國際化學奧林匹克競賽，17年來，68名參賽學生全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國和人民贏得了榮譽。 化學競賽活動目前越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎，並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。
編輯本段競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求 2008年4月新大綱 說明： 1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要 求不涉及國家隊選手選拔的要求。 2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。 3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。 4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。 5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。 6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本 要求自動失效。 初賽基本要求 1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。 2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。 4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。 7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。 8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。 9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。 10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。 14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。 15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。 16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。 1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。 2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。 3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。 4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。 5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。 6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。 7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。 8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。 9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。 15. 簡單有機化合物的系統命名。 16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。 17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。 18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。 19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

6. 有哪些化學競賽啊

你好，，

全國高中化學競賽【也就是CHO】

天原杯全國化學知識應用競賽【初中的】

國際化學競賽【IHO】

還有什麼不明白的嗎？

7. 請問化學競賽都有哪些呀只知道有白貓杯和天原杯，還有其他嗎

塑料杯，玻璃杯

8. 上海高中化學有什麼競賽

三個。
要求最高的是每年九月初全國高中學生化學競賽上海賽區，或者叫中國化學奧林匹克初賽。
然後是白貓杯應用化學與技能競賽，需要考察實驗技能。
還有是高三學生才能參加的上海市化學競賽，也叫華理化工杯

9. 江蘇地區的高中,一般會參加哪些化學競賽

高中化學競賽主要是化學奧林匹克競賽，一般在每年5月初會進行全省預賽，考試范圍為高考范圍，難度略微高於高考，出線以後（出線率大約為參加考試總人數的10％至15％，各大市有點差異），大約在每年7月12號去南師大（仙林校區）培訓10天，培訓內容為大學基礎化學（主要是無機、有機化學，還有部分分析化學和物理化學知識），授課老師全部為大學老師，最後一天選拔考試，考試內容基本與高中無關，而是大學化學知識，選拔出來1000人左右參加9月份的全國初賽，最終約有400至500人可以獲得省一等獎，而省前十名可以代表江蘇省參加接下來的全國決賽，考得好基本可以進清華北大。
說明：江蘇省高一還有一個「馮茹爾」杯化學知識競賽，但沒有什麼用。

10. 化學競賽都有哪些

正式的只有一個，也只有這一個會被承認。
那就是國際奧林匹克化學競賽，ICHO。國家為了組建國家隊還會有3個級別的考試，地區、省、國決。