『壹』 怎麼寫化學離子式
能拆開的拆開 除 水 弱酸 弱電解質 氣體 沉澱
生成物有 氣體 沉澱 水 的有關離子或化合物參與實際反映
也就是離子不能大量共存而反應
『貳』 化學離子方程式怎麼寫
酸鹼鹽反應的實質都是要生成弱電解質或者氣體的，水也是弱電解質。不熟的話可以先寫化學方程式，然後再把反應物和生成物可以拆的拆成離子，強電解質的拆，弱電解質的寫分子式。然後再把方程式等號兩邊都有的離子約掉，熟的就直接寫，其實離子方程式就是把實質上把不參加反應的離子去掉而已，離子反應指的是離子和離子反應生成弱電解質或者是氣體，望採納
『叄』 化學離子方程式怎麼寫有什麼規律
離子方程式的書寫步驟：
1、寫：寫出正確且已配平的化學方程式
2、拆：將存在形式為離子的電解質拆分成離子形式
3、刪：刪掉未參加反應過程的離子
4、查：檢查離子方程式書寫情況，配平等
注意難點:拆分依據——若物質在溶液中完全以離子狀態存在時，將其拆分為離子形式！
判斷物質是否以離子狀態存在的依據——完全溶解，且完全電離！
簡言之——可溶性的強電解質能拆！（包括：強酸、強鹼、可溶鹽。）
『肆』 九年級化學離子怎麼書寫
一、寫好元素符號（原子團）。
二、在元素符號（原子團）的右上角寫上得失的電子數目。
三、在剛才寫的電子數目後加上電性（得電子的帶負電，失電子的帶正電）
『伍』 化學的離子方程式怎麼寫
＄凡是由水、氣體、難、不溶物、單質等非離子態物質生成的離子都要保留。＄＄凡是生成水、氣體、難、不溶物、單質等非離子態物質的離子都要保留。＄＄＄若是有氧化還原反應的離子反應，則發生氧化還原反應的離子（生成、反應物都要）都保留。就三條，你再綜合一下其他人的意見吧。－或者你把等式兩邊的物質能（原則上）寫成離子的都寫出來，再把兩邊都有的等數目地全部消去，就可以了。不知道哪些溶哪些不溶就要問要記…基本的不就那麼幾個幾類…
『陸』 高中化學離子怎麼寫
先寫化學方程式。
把強電解質拆成離子。弱電解質、氣體、沉澱、弱酸酸式酸根不拆。
把式子左右兩邊相同離子消掉。
把系數約為最簡。
完畢。
『柒』 化學離子方程式怎麼寫好
記住有四步曲：
1.先正確寫出化學方程式
2.如果是否在水溶液中的反應：把可溶性強電解質的化學式改寫成離子形式，
一切氧化物、單質、難溶性固體或液體物質、氣體、弱電解質（弱酸、弱鹼、個別鹽類）都不
能改寫成離子形式，要保留原化學式。強酸、強鹼、多數鹽類在水溶液里要改寫成離子形式。
3.消去方程式兩邊的相同離子符號。
4.檢查方程式兩邊電荷守恆、物料守恆，符合反應事實，該離子方程式就正確了。
例如：氧化鈉在水裡的反應，雖然氧化鈉是離子化合物，但它是氧化物，就不能改寫成離子形式。水是弱電解質也不能改寫，只有產物氫氧化鈉才可以改寫成離子形式。
『捌』 化學離子方程式書寫技巧
1、書寫離子方程式的基本步驟為：
①「寫」：寫出有關反應的化學方程式。
②「拆」：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
③「刪」：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
④「查」：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。 2、六看：
一看是否符合客觀事實；
二看錶示各物質的化學式或離子符號是否正確；
三看電荷守恆和質量守恆；
四看是否漏寫反應；
五看反應物或生成物的配比是否正確；
六看「長等號」、「可逆號」、「氣體號」、「沉澱號」是否正確。
3、易錯分析：
①〔所有氧化物過氧化物統一寫化學式初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質。
②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。希望滿意。
『玖』 初三化學離子元素符號是怎麼寫出來的
1、先需要記住元素符號，並規范書寫
2、然後需要記住這種離子所帶的電荷數（離子的表現的化合價與所帶的電荷數一致）
3、在右上角標數字，在數學後面標電荷的性（+或-）
4、如鐵離子Fe³+
亞鐵離子為：Fe²+
5、上面的兩個+號應該再往上一點