溴化亞鐵化學式怎麼寫

Ⅰ 求溴化亞鐵分別與少量、等量、過量的氯氣反應的化學方程式及離子方程式

先與Fe2+反應。少量氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
1:1 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl- +Br2
過量 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

Ⅱ 溴化亞鐵與少量氯氣反應的化學方程式是什麼，氯氣過量呢

cl2
br2
fe3+氧化性由大到小的順序為cl2
br2
fe3+，所以少量氯氣先氧化亞鐵離子（
fe2+)反應方程式如下：
6febr2
+
3cl2
=2fecl3
+
4febr3

Ⅲ 溴化亞鐵與氯氣（少量）反應的化學方程式怎麼配平

化學方程式：FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
離子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

1、原理：
Fe2+還原性比Br-強，所以Cl2先和Fe2+反應，如果還有過量的Cl2，繼續和Br-反應，
有三種情況：
(1)Cl2較少，只與Fe2+反應，FeBr2 : Cl2 ≥ 2
反應方程式：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
離子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

(2)Fe2+和Br-全部與Cl2反應時，FeBr2 : Cl2 ≤ 2/3
反應方程式：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
離子方程式：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

(3)Fe2+全部與Cl2反應，而Br-部分與Cl2反應時， 2/3 < FeBr2 : Cl2 < 2 ，
因為Br-參與反應的比例不一定，無法寫離子方程式
若給出FeBr2 : Cl2 = 1:1 ， 則反應方程式為6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2、當同種氧化劑與不同的還原劑反應時，氧化劑先氧化還原性強的還原劑，故氯氣先氧化亞鐵離子。

Ⅳ 溴化亞鐵和氯氣少量反應的化學方程式

溴化亞鐵和氯氣少量反應的化學方程式是：Cl2 Br2 Fe3+氧化性由大到小的順序為Cl2 Br2 Fe3+，所以少量氯氣先氧化亞鐵離子（ Fe2+)反應方程式如下： 6FeBr2 + 3Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3。

Ⅳ 溴化亞鐵與過量氯氣反應的化學方程式和離子方程式怎麼寫

Cl2不足時
,由於Fe2+還原性比Br-強，所以化學方程式是2FeBr2+Cl2=2FeBr2Cl,離子方程式是2Fe2+
+Cl2=2Fe3+
+2Cl-.
Cl2過量時
,Fe2+和Br-都被氧化,所以化學方程式是2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
離子方程式是2Fe2+
+4Br-
+
3Cl2=2Fe3+
+6Cl-
+
2Br2
.

Ⅵ 溴化亞鐵與氯氣反應離子方程式

溴化亞鐵與氯氣反應的化學方程式如下：

1、氯氣過量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2、溴化亞鐵過量：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

3、氯氣和溴化亞鐵足量：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

溴化亞鐵與氯氣反應的離子方程式如下：

1、氯氣過量：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

2、溴化亞鐵過量：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

3、氯氣和溴化亞鐵足量：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

Ⅶ 溴化亞鐵與氯氣等物質的量反應的化學方程式和離子方程式

溴化亞鐵與氯氣等物質的量反應的化學方程式和離子方程式應如何快速寫出?
關鍵抓住：氯氣要先氧化亞鐵離子，然後再氧化溴離子。
2Fe^2+^2Br-^+2Cl2====2Fe^3+^+Br2^+4Cl-
化學方程式，你對照寫。

Ⅷ 溴化亞鐵是怎麼做出來的（請寫出化學方程式）

實驗室制溴化亞鐵可以用圖示的裝置：裝置中A為CO2發生裝置；D和d中均盛有液溴；E為外套電爐絲的不銹鋼管；e是兩只耐高溫的瓷皿，其中共盛有56g細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600～700℃，然後將乾燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，隨反應的進行將d中液溴滴入到D中．經過幾個小時的連續反應，在鋼管的一端沉積有80g黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．（溴的沸點：58.78℃，並對有機物有腐蝕性）

Ⅸ 怎樣寫溴化亞鐵與不同量的氯水反應的化學方程式

氯氣有強氧化性，把亞鐵離子氧化成鐵離子，自己被還原成氯離子，所以方程式為：
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3