如何減少化學實驗誤差

⑴ 分析化學上誤差的來源及消除方法

分析化學誤差來源：

1、方法誤差：選擇的方法不夠完善。

2、試劑誤差：試劑有雜質。

3、儀器誤差：儀器有缺陷。

4、操作誤差：不按操作規程來操作。

誤差消除方法：

1、採用標准方法做對照試驗。

2、試驗前應校準儀器。

3、多做空白試驗。

4、按照正規操作規程來操作。

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通過適當的方法如沉澱、揮發、電解等使待測組分轉化為另一種純的、化學組成的固定的化合物而與樣品中其他組分得以分離，然後稱其質量，根據稱得到的質量計算待測組分的含量，這樣的分析方法稱為重量分析法。

重量分析法適用於待測組分含量大於1%的常量分析，其特點是准確度高，因此此法常被用於仲裁分析，但操作麻煩、費時。

⑵ 如何減少化學實驗中的誤差

定量分析的誤差根據產生原因不同分為系統誤差和偶然誤差.
系統誤差可通過對照試驗、空白實驗、儀器校準、方法校準等方法消除或減小；而偶然誤差是無法消除,只能通過增加平行測定次數來減小偶然誤差.

⑶ 化學分析中消除系統誤差和隨機誤差的方法有哪些

1、校準儀器：消除分析天平、滴定管、容量瓶、移液管等檢驗儀器帶來的系統誤差；
2、進行空白實驗：消除試劑、蒸餾水和空氣環境帶來的系統誤差；
3、使用標準的分析方法，消除操作方法帶來的系統誤差；
4、嚴格操作規程，消除操作不當或個人手法以及終點觀察帶來的系統誤差。
嚴格按照規程進行多次平行操作，用合理的方法表示分析結果，是消除隨機誤差的唯一方法。

⑷ 化學實驗中誤差怎麼消除

恩，問一下，誤差要控制在萬分之3，是什麼檢驗標準的要求。
一般玻璃滴定管的讀數誤差為0.1%。這樣一來就不可能達到這個要求了。
但是如果你是使用的電位滴定法，由電腦機器控制滴定，這樣好點的機器控制下的滴定管的讀數所造成的誤差就應該只有0.01%，就能低於萬分之三了。

⑸ 如何操作才能降低實驗結果的標准差

降低實驗的標准差主要是把握好實驗的目的和精度。要求合理的選擇實驗儀器和實驗材料，比如需要測定物質含量屬於超微量的，自然要選擇含待測物越低的化學試劑為好，選擇優級的甚至是基準級的化學試劑，分析儀器也需要更高端，量器也需要更准確。實驗特別需要注意的是盡量減少偶然誤差，特別是人為誤差，比如讀數錯誤，數據錄入錯誤，人為誤差可以說是最有可能發生，也是對實驗結果影響最大的。所以，實驗一定要確認流程，識別可能造成人為誤差的危險因素，生物實驗特別要注意因人誤操作或疏忽造成污染。總之，要對整個實驗中可能會有誤差的地方做到心中有數，及時規避風險，也要建立風險應對機制，有條件的要隨時准備。標准差在概率統計中最常使用作為統計分布程度，還能反映一個數據集的離散程度。平均數相同的兩組數據，標准差未必相同。

⑹ 分析化學 使用碘量法滴定時，誤差的主要來源是什麼如何減小誤差

（1）誤差來源

1、碘量法適用 pH 2 ~ 9：澱粉指示劑在弱酸介質中最靈敏，pH>9時，I2易發生歧化反應，生成IO、IO3， 而IO、IO3不與澱粉發生顯色反應，當pH<2時，澱粉易水解成糊精，糊精遇I2顯紅色，該顯色反應可逆性差。

2、碘量法適用用直鏈澱粉：直鏈澱粉必須有碘一價負離子的存在，才能遇碘變藍色；支鏈澱粉遇碘顯紫色，且顏色變化不敏銳。

3、碘在50%乙醇存在時不變色：醇類的存在降低指示劑的靈敏度，在50%以上的乙醇中，澱粉甚至不與碘發生顯色反應。

4、隨著溫度的升高，澱粉指示劑變色的靈敏度降低。

5、大量電解質存在的情況下，也會使其靈敏度降低甚至失效。

6、澱粉指示劑最好在用前配製，不宜久存，若在澱粉指示劑中加入少量碘化汞或氯化鋅，甘油、甲醯胺等防腐劑，可延長貯存時間。配製時將澱粉混懸液煮至半透明，且加熱時間不宜過長，並應迅速冷卻至室溫。

（2）減小誤差的方法：

1、過量加入KI—助溶，防止揮發(增大濃度，提高速度)；

2、溶液溫度勿高；

3、碘量瓶中進行反應（磨口塞，封水）；

4、滴定中勿過分振搖；

5、控制溶液酸度（勿高）；

6、避免光照（暗處放置）；

7、I2完全析出後立即滴定；

8、除去催化性雜質（NO3-，NO，Cu2+）。

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碘量法的應用：

1、碘量法可用於測定水中游離氯、總氯、溶解氧，氣體中硫化氫，食品中維C、葡萄糖等物質的含量。因此碘量法是環境、食品、醫葯、冶金、化工等領域最為常用的監測方法之一。

2、碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用於測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物澱粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。

3、碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩餘碘量法和置換碘量法。 [1]

參考資料來源

網路-碘量法

⑺ 如何更大程度地減少實驗誤差

實驗誤差主要是要減少實驗的系統誤差和偶然誤差。
減少實驗誤差主要是把握好實驗的目的和精度要求合理的選擇實驗儀器和實驗材料，比如需要測定物質含量屬於超微量的，自然要選擇含待測物越低的化學試劑為好，選擇優級的甚至是基準級的化學試劑，分析儀器也需要更高端，量器也需要更准確。
實驗特別需要注意的是盡量減少偶然誤差，特別是人為誤差，比如讀數錯誤，數據錄入錯誤，人為誤差可以說是最有可能發生，也是對實驗結果影響最大的。所以，實驗一定要確認流程，識別可能造成人為誤差的危險因素，生物實驗特別要注意因人誤操作或疏忽造成污染。
總之，要對整個實驗中可能會有誤差的地方做到心中有數，及時規避風險，也要建立風險應對機制，有條件的要隨時准備plan b
。

⑻ 如何減小氫氧化鈉溶液標定的實驗誤差

可從系統誤差、偶然誤差、過失誤差三個方面減小誤差，具體方法如下：

1、制備氫氧化鈉標准溶液時，在實驗中使用的純水一定要是新鮮的純水,以減少水中的二氧化碳的含量,這樣二氧化碳和水形成碳酸的量就會減少。

2、是飽和氫氧化鈉溶液的配置要提前配製,然後進行陳化,取上層澄清的溶液來配製氫氧化鈉標准溶液,從而減少氫氧化鈉標准溶液中碳酸鹽的含量。

3、進行空白實驗，消除指示劑所產生的誤差。在本實驗所使用的指示劑是酚酞溶液,其突躍范圍的Ph是8-10,偏離等當量點7,達到滴定終點時氫氧化鈉稍微過量,使實驗結果偏小。

4、在稱量鄰苯二甲酸氫鉀前要對其進行乾燥,除去其中的水分,在乾燥過程中一定要乾燥到直至其恆重,然後放進乾燥器中冷卻,再進行稱重。

鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的水分,水分的存在使鄰苯二甲酸氫鉀的實際質量小於其稱量的質量,這樣在標定氫氧化鈉溶液時會使實驗結果偏大,產生系統誤差。

5、天平本身以及操作人員等因素回造成偶然誤差，選擇稱量精度達到要求的天平進行稱量,操作人員要熟練掌握正確的稱量方法,最後可通過增加平行測定的次數來減小此誤差對實驗結果的影響。

6、掌握正確的讀數方法,同時通過增加4行測定的次數來減小誤差對實驗結果的影響。

7、每次實驗時都應對滴定管中氫氧化鈉溶液進行調零,消除由於滴定管刻度的不均勻所帶來的誤差。

8、在稱量鄰苯二甲酸氫鉀時要保證對應的質量,如0.1molL的氫氧化鈉溶液一般要求稱取質量為0.5000g~0.5500g鄰苯二甲酸1鉀,這樣在滴定時才能保證所消耗的滴定液的體積超過20ml,從而把由於滴定管的測量精度所產生的誤差控制在允差范圍之內。

9、避免把部分葯品倒到錐形瓶外,造成過失誤差。在稱量鄰苯二甲酸氫鉀時採用的是減量稱量法,在往錐形瓶中傾倒葯品時,部分學生由於操作不謹慎而把部分葯品倒到錐形瓶外。

10、採用熱水或加熱的方式溶解鄰苯二甲酸氫鉀,以保證鄰苯二甲酸氫鉀完全與反應。

11、在實驗中應嚴格按照實驗要求對滴定管進行3-4次的淘洗,把殘留水分所產生的實驗誤差控制在允差范圍之內。

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該實驗的基本步驟：

1、配製
稱取100g氫氧化鈉，溶於100ml水中，搖勻，注入聚乙烯容器中，密閉放置至溶液清亮。用塑料管虹吸5ml的上清液，注入1000ml無二氧化碳水中，搖勻。

2、標定
稱取0.6g於105~110℃烘至恆重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀，准確至0.0001g，溶於50ml的無二氧化碳水中，加2滴酚酞指示劑（10g/L），用配製好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色，同時作空白試驗。

3、計算
氫氧化鈉標准溶液的濃度按下式計算 ：c（NaOH）=m/（V1-V2）* 0.2042 。式中 c（NaOH）是氫氧化鈉標准溶液之物質的量的濃度，單位為mol/l。V1指滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量，單位是ml。 V0是空白試驗氫氧化鈉溶液之用量，單位是ml。 m為鄰苯二甲氫鉀之質量，單位是g； 0.2042是指與1.00ml氫氧化鈉標准液[c（NaOH）=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量。

⑼ 如何減少化學試劑的誤差

定量分析的誤差根據產生原因不同分為系統誤差和偶然誤差。
系統誤差可通過對照試驗、空白實驗、儀器校準、方法校準等方法消除或減小；而偶然誤差是無法消除，只能通過增加平行測定次數來減小偶然誤差。

一、誤差來源
1． 過失誤差
2．系統誤差
（1） 方法誤差;
（2） 儀器誤差;
（3） 人員誤差;
（4） 環境誤差;
（5） 隨機誤差
二 、提高分析結果准確度的方法
1． 選擇合適的分析方法
2．增加平行測定的次數;
3．消除測定中系統誤差

⑽ 在分析化學中，減少分析誤差的方法有哪些

分析化學中，誤差有兩種：系統誤差和隨機誤差
系統誤差包括方法誤差，儀器和試劑誤差，操作誤差
隨機誤差就比較多了，比如環境引起的誤差，移液時的誤差，讀數的誤差，滴定終點判定誤差等等