高中化學無色氣體有哪些

❶ 化學元素中單質為無色氣體是什麼

化學元素中，常溫下為無色氣體包括以下幾個：
第一主族：氫

第八主族：氦、氖、氬、氪、氙、氡
第五主族：氮
第六主族：氧

除去上述元素之外，常溫下單質為氣體的還有氟和氯，但是氟是淡黃綠色，氯是黃綠色，並不是無色的。其他的元素單質常溫下都是液體或者固體。

❷ 高中化學所有無色無味氣體

無色無味的：O2;H2;CO2;CO;N2;NO;烷烴（如：CH4）；烯烴:(如：CH2=CH2)；
炔烴（如：HC≡CH）（不過，C原子多了就不是氣體了）

NH3(無色，刺激性氣味)，SO2(無色，刺激性氣味)，H2S（無色，臭雞蛋氣味），O3（無色，有刺激性氣味），N2O4（無色），HCL(無色，有刺激性氣味)

F2（淡黃色）；Cl2（黃綠色）；NO2（紅棕色）

❸ 高中化學中三種無色氣體(單質)

H2 氫氣

N2 氮氣
O2 氧氣
註：氟氣不是無色氣體，呈現淡黃色，比氯氣顏色略淡

除了這三種常見的無色氣體單質外，氦氣、 氖氣這樣的惰性氣體也是無色無味的

❹ 高中常見氣體或者物質的顏色

銅、二氧化氮、高錳酸鉀、氫氣、氯氣等。

1、銅

銅元素是一種金屬化學元素，也是人體所必須的一種微量元素， 銅也是人類最早發現的金屬，是人類廣泛使用的一種金屬，屬於重金屬。純銅顏色紫紅又稱紫銅。

2、二氧化氮

二氧化氮(NO₂)是一種棕紅色、高度活性的氣態物質，又稱過氧化氮。二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。二氧化氮還是酸雨的成因之一。

3、高錳酸鉀

高錳酸鉀（Potassium permanganate）（化學式：KMnO₄），強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C等。

4、氫氣

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。

常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。

5、氯氣

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。

❺ 高中化學氣體

1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其餘氣體為無色

2、有刺激性氣味的有：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)、H2S（有臭雞蛋氣味）

3、易溶於水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶於水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)

4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2

5、易液化的有：NH3、Cl2、SO2

6、在空氣中易形成白霧的有：HF、HCl、HBr、HI

7、在常溫下，由於發生化學反應而不能共存的有：H2S跟SO2、H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2

8、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊試液變紅色）的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，後褪色的有：Cl2；可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的有：NH3

9、有漂白作用的有：Cl2(濕潤的)、SO2

10、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2和HF

11、能使無水CuSO4由白色變藍色的有：H2O(氣)

12、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃後，火焰呈淺藍色的有：H2S、CH4、CO、H2

13、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2

14、不能用濃H2SO4乾燥的有：H2S、HBr、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用鹼石灰乾燥的有：F2、HF、Cl2、HCl、Br2、HBr、HI、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣乾燥的有：NH3

15、跟水可發生反應的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應屬於氧化還原反應

16、能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的有：Cl2和Br2(氣)

17、遇AgNO3溶液可產生沉澱的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4

19、由於化學性質穩定，通常用作保護氣的有：N2、Ar和Ne

20、製得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2

❻ 高中化學的特殊氣味氣體總結

、（淡）黃（棕）色固體：過氧化鈉，硫，二硫化鐵，
2、（紫）黑色固體：二氧化錳，碳，氧化銅，氧化亞鐵，四氧化三鐵，高錳酸鉀，碘
3、（紫）紅色固體：銅
藍綠色固體：銅鹽
4、有色氣體，二氧化氮（紅棕色），氟氣（淺黃綠色），氯氣（黃綠色）
5、無色刺激性氣體：二氧化硫，氨氣，鹵化氫，
6、無色無味氣體：氫氣，氮氣，氧氣，二氧化碳，一氧化碳，甲烷，乙炔，一氧化氮
7、常溫下呈液態的特殊物質：溴，汞，水，過氧化氫，苯
8、易升華的物質：碘
9、溶液中的有色離子：銅離子（藍色），亞鐵離子（淺綠色），鐵離子（黃色），高錳酸根離子（紫紅色）
10、溴在水中呈黃（橙）色，在有機溶劑中呈橙（紅）色，碘在水中呈黃（褐）色，在有機溶劑中呈紫（紅）色
11、白色沉澱：硅酸，氯化銀，硫酸鋇，亞硫酸鋇，氫氧化鎂，氫氧化亞鐵，氫氧化鋁，碳酸鋇，碳酸鈣，亞硫酸鈣，碳酸鎂，
12、（淺）黃色沉澱：溴化銀，碘化銀，硫
紅褐色沉澱：氫氧化鐵
13、藍色沉澱：氫氧化銅，
14、黑色沉澱：硫化銅，硫化亞鐵 （1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 有刺激性氣味的氣體有：F2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、SO2、NO2、NH3、H2S、HCHO等
有機物的氣味（1）無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；（2）稍有氣味：乙烯；（3）特殊氣味：苯及其同系物、萘、石油、苯酚；（4）刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；（5）甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖；（6）香味：乙醇、低級酯；（7）苦杏仁味：硝基苯。

❼ 常見的無色氣體有哪些

無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體