化學電池怎麼寫

『壹』 化學燃料電池怎麼寫

依據電解質的不同，燃料電池(Fuel
Cell,
FC)分為鹼性燃料電池（AFC）、磷酸型燃料電池（PAFC）、熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）、固體氧化物燃料電池（SOFC）及質子交換膜燃料電池（PEMFC）等。其中屬於鹼性燃料電池的只有AFC一種，而其餘的燃料電池均屬於酸性燃料電池，不存在所謂的中性燃料電池，只有電解質為弱酸或弱鹼而接近中性的燃料電池。
燃料電池的電極反應式與其電解質的酸鹼性緊密聯系。
當電解質溶液接近中性時：
負極：2H2-4e=4H+
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2-4e=4H+
正極：O2+4e+4H+=2H2O
當電解質溶液呈鹼性時：
負極：2H2-4e+4OH-=4H2O
正極：O2+4e+2H2O=4OH-
注意所有的電子e都省略了負號上標，書寫時應當加上。

『貳』 化學中電池反應方程式

1、伏打電池：（負極— Zn、正極— Cu、電解液— H2SO4）

負極 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 應 )

正極 ： 2H++2e-==H2↑ ( 還 原 反 應 )

化學方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、鐵碳電池：（負極— Fe、正極— C、電解液 H2CO3 弱酸性 )

負極 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 應 )

正極 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 還 原 反 應 )

化學方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氫腐蝕 )

3、鐵碳電池：（負極— Fe、正極— C、電解液 中性或鹼性 )

負極： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反應 )

正極： O2+2H2O+4e-==4 OH (還原反應 )

化學方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕 )

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程 )

4、鋁鎳電池：（負極— Al、正極— Ni 電解液 NaCl 溶液、 O2)

負極： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反應 )

正極： 3O2+6H2O+12e-==12 OH(還原反應 )

化學方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋燈標電池 )

5、普通鋅錳干電池： (負極— Zn、正極— C 、電解液 NH4Cl、 MnO2 的糊狀物 )

負極： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應 )

正極： 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O ( 還原反應 )

化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

6、鹼性鋅錳干電池： （負極— Zn、正極—C、 電解液 KOH 、 MnO2 的糊狀物）

負極： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應 )

正極： 2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－( 還原反應 )

化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH

7、銀鋅電池： (負極— Zn、正極 --Ag2O、電解液 NaOH )

負極 ：Zn+2OH–– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應 )

正極 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(還原反應 )

化學方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag

參考資料來源：網路——化學電池

『叄』 化學原電池方程式書寫

電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。

『肆』 電池化學方程式

負極：Al+4OH-=Al(OH)4-
+
3e- .正極：O2+2H2O+4e-=4OH- .總反應：Al+2H2O+O2=Al(OH)4-首先
這是鹼性電池，所以得到
的是四羥基合鋁酸根，而不是氫氧化鋁當然現在改版後不再寫偏鋁酸根的形式了希望希望對你有幫助
求採納
謝謝

『伍』 化學燃料電池的化學方程式書寫技巧

首先寫出總的離子反應方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①
就是CH4在O2中燃燒，生成的CO2和OH-反應生成CO32-的離子反應方程式
接著寫正極，記住：正極在鹼性條件下的反應一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②
接著將總反應式減去正極反應式就是負極反應式，這里有一點非常重要，就是一定要將O2消去，因為原電池負極發生氧化反應，而O2發生還原反應
故一定要將O2消去
將②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③
①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-
移項的到負極反應式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
總反應：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
負極：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20
正極：O2+4e-+2H2O==4OH-
希望我的方法對你有幫助

『陸』 高中化學電池的正負極方程式怎麼寫

活潑金屬做負極，不活潑的做正極（或非金屬做負極）氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種 在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+ 正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O 電解質溶液是鹼溶液負極反應式為：2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正極為：O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料電池（鹼性） 負極反應式為：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正極反應式為：2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料電池（鹼性） 負極：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正極：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 銅鋅原電池負極（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化） 正極（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（還原）