初中化學怎麼定義酸

⑴ 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）

⑵ 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

(2)初中化學怎麼定義酸擴展閱讀：

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。

⑶ 什麼是酸，化學上又怎麼分，[初中化學]

就是在電離時，能電離出氫離子的水溶液，氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度，Ph小於7的溶液！酸分為一元酸，二元酸，和多元酸！還有就是強酸弱酸之分！

⑷ 初中化學酸性的定義是什麼什麼是酸

酸性就是溶液能使
紫色石蕊試液
變紅的，能電離出H+的，酸是指由H+和陰離子組合的溶液或物質

⑸ 什麼是酸 或者說：酸怎麼定義的（初中）！

初中化學中，酸的定義必須是定義在「電離」的基礎上的。
酸：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物為酸。
鹼：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物為鹼。

⑹ 初中化學是如何定義酸鹼鹽的

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物。

⑺ 初中化學，什麽是酸

化學-酸

電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、磷酸（H3PO4）碳酸(H2CO3)在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的，因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定義稱為-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿侖尼烏斯}-(S.Arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:硅酸,難溶於水.酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(J.M.Bronsted)-羅瑞(T.M.Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G.N.Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽

⑻ 在初中酸的定義是什麼

在初中酸的定義是由H+和陰離子組合的溶液或物質。溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度。