㈠ 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子
你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.
其它的也一樣。
㈡ 化學鍵個數是看哪裡的
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。所以范德華力，氫鍵等都不算。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。其中金屬鍵沒有固定的方向，無法計算。
簡單點就是數一下直接相連的原子之間的鍵數，雙鍵和三鍵是一個鍵不可重復計算。比如HCN就兩個化學鍵。
㈢ 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。
㈣ 怎麼計算共價鍵數目
計算有機分子中的共價鍵的數目有個簡單易行的辦法：
共價鍵數
=[（ 8 * 分子中除氫原子外所有原子的數目 + 2 * 分子中的氫原子數目 ）-（分子中所有價電子的數目）]/2
例如，對於C 10 H 20 Cl Br O ，則
共價鍵數目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（個）。
㈤ 怎麼判斷原子間的成鍵個數
你可根據共價鍵形成規律可知：
單鍵為σ鍵；
雙鍵一個σ鍵、一個π鍵,
三鍵一個σ鍵、二個π鍵.
所以你可根據一個分子中共價鍵的多少,確定原子間存在σ鍵多少個和π鍵多少個.
例如：一個乙烯分子中有四個碳氫單鍵和一個碳碳雙鍵,所以一個乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵.
㈥ 如何求物質的化學鍵數目
我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，
㈦ 物質中所含化學鍵的數目怎麼算
先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊
㈧ 怎麼判斷化合物含化學鍵的個數
解析：
數原子個數，一般化學鍵數量 = 原子數量 - 1
㈨ 怎麼知道有幾個化學鍵
N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細