化學方程式怎麼分辨酸鹼

⑴ 根據化學式判斷酸鹼性

1、根據布朗斯特-勞來質子酸鹼理論，NH3可以釋放出氫離子，變為NH2-，可以認為是一個廣義的酸，但是這種傾向極弱（比水自電離出氫離子的傾向還弱），所以如果在水溶液體系的話，一般不認為它是酸。相反的，它具有鹼性。
2、這是不對的。比如說二硫化碳。

⑵ 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

⑶ 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性

強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

⑷ 如何根據化學式判斷生活中的·酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。 當然實驗是一切理的根本哦。 如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。 氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼 Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸 強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3 強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3 應該沒了，有問題再補充 PH值大於7鹼性 小於7酸性 有氫氧根的為鹼性 有氫離子的為酸性 鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

⑸ 怎樣才可以通過化學方程式看出是酸性物質還是鹼性物質

對於氫氧化物，鹼金屬/鹼土金屬，就是I.II族金屬元素的氫氧化物都是強鹼性，周期越大鹼性越強，其它金屬的氫氧化物就不一定了，有可能兩性，甚至有可能酸性
對於氫化物和含氧酸的形式，鹵族元素的都是強酸，而非金屬性強的元素的含氧酸都是強酸
對於鹽，就根據以上原則，判斷是哪種類型，強酸強鹼鹽中性，強酸弱鹼鹽是酸性，強鹼弱酸鹽是鹼性，弱酸弱鹼鹽就要比較，究竟是鹼更弱些還是算更弱些。哪個稍強些就顯哪個性

⑹ 如何通過化學方程式判斷酸鹼性

化學反應中有一條一般性的規律：強酸制弱酸,強鹼制弱鹼
比如：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(相當於碳酸)
故酸性：HCl>H2CO3
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
故鹼性：NaOH＞Cu（OH）2

⑺ 如果給一個化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽

1、酸：陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面

比如鹽酸（HCl）,陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。

2、鹼：陰離子全是OH-，後面都是氫氧根

比如氫氧化鈉（NaOH）,其陽離子為鈉離子，陰離子只有氫氧根離子，所以是鹼。

3、鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根

比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。

(7)化學方程式怎麼分辨酸鹼擴展閱讀：

酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。

網路-鹼

網路-酸

⑻ 給你一個化學式 怎麼才能容易區分酸和鹼

如果是無機化合物的話是比較容易確定的.
一般來說可以分為下面幾類
1：單純的酸鹼 比如NaOH Ba（OH)2 HCI 這種可以一眼就看出來.
2：鹽類：此時的判斷教你一個比較簡單的方法,比如NaCI 是中性的,因為NaOH和HCI分別是強酸和強鹼,完全中和.NaHCO3是鹼性的,因為NaOH是強鹼,H2CO3是弱酸,所以生成的鹽是鹼性
.相對的(NH4)2SO4 因為NH3*H20是弱鹼,而HSO4離子是強酸,所以生成的鹽是酸性.
3：特殊類,比如NaHSO4是酸性的,雖然NaOH和H2SO4是強鹼和強酸,但是HSO4離子仍然酸性很強可以電離出H離子,使得溶液呈酸性.

⑼ 如何只看化學式判斷一種物質是酸性還是鹼性

答:酸是由一種非金屬元素和氫元素,或者一種酸根離子和氫元素組成的,如果酸的酸根離子對應的大部分的正鹽都是可以溶於水的,那麼這種酸就是強酸。而鹼是由一種金屬元素和氫氧根離子組成的，如果這種鹼是容易溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的強鹼，如果這種鹼是難溶於水的，那麼這種鹼就是這種金屬對應的弱鹼。而對於一些顯酸性或者鹼性的鹽類，要用陰離子或者陽離子的水解程度的相對性來判斷。NaHCO3是鹼性的，NaHSO4是強酸性的，H2O2是顯弱酸性的。

⑽ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性

首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。