A. 高二化學離子反應解答技巧
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些 高二化學 離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學離子反應解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是
A所有酸與所有鹼溶液的反應 B所有強酸與強鹼溶液的反應
C一定是酸與鹼之間進行的反應 D以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質弱電解質或難溶物或揮發性物質氣體;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應
二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考 熱點
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
高二化學選擇題解答技巧
一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：
1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物如酯化反應的水寫全。
4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位
g.mol-1卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。
12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質g的化學計量數。
13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不
搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O或N原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」或「從1000mL溶液中取出50mL」，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
高二化學怎麼復習成績更高
1、首先以老師講過的內容為主
對於高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。
2、把課本上的例題做了
期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。
一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，並且都能熟練運用。
3、不要做太難的題
期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。
再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。
4、不要輕視概念、公式
理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。
要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以後才能准確的分析題、做題。
還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什麼問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。
高二化學離子反應解答技巧相關 文章 ：
★ 高中化學14種解題技巧
★ 高二化學答題技巧方法
★ 高二化學答題技巧實驗題
★ 高二化學復習離子反應離子共存練習題及答案
★ 高考化學答題技巧及注意事項
★ 高考化學的答題技巧方法
★ 高中化學復習方法和解題技巧
★ 高中化學選擇題答題技巧
★ 化學大題解題技巧
★ 高中化學拿高分答題方法
B. 高考化學實驗題型答題技巧
在高考中，化學的實驗題型的分值是占據很大一部分的，懂得一些答題技巧更是可以幫你應用出其不意的題型，並且往往能多拿幾分，所以說學習答題技巧的重要性就不言而喻了。這次我給大家整理了高考化學實驗題型答題技巧，供大家閱讀參考。
目錄
高考化學實驗題型答題技巧
高考化學備考技巧
化學怎麼學
高考化學實驗題型答題技巧
一、中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：
加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種 方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。
五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七、化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。
<<<
高考化學備考技巧
重視課堂，回歸教材
在繁忙的學習生活中，並不是所有同學們都能將課本在 課前預習 一遍，但是在上課前的幾分鍾里瀏覽一下本節課需要學的內容，建立起對這一節知識的總體印象還是十分重要的，在課堂上也能更好地跟上老師節奏。
在課堂上，一定要認真聽老師講課，注重對知識的理解與消化。在這最後的沖刺時間里，老師對於知識的梳理與 總結 每一條都十分寶貴，我們也要分得清輕重緩急，不能為了多做幾道題而不去重視課堂上的內容。在這段時間里，對老師帶領的二輪三輪復習和自己在做題看書中得到的體會，可以用一個本子記錄下重要的知識點、易錯點，時不時拿來翻翻，相信能起到一個很好的查缺補漏、夯實基礎的作用。
而對於課本，我們也不能掉以輕心，甚至要更加重視。高考化學出題的來源是課本，萬變不離其宗，只要我們對於課本上的內容爛熟於心，高考的各種題型都能找到對應的原型。從必修到選修，從重點到容易忽略的邊角，我們都要多加以熟悉。建議大家在最後的時間里找出自己所有的化學教材，集中放在身邊易於拿取的地方，在做題的時候多多加以翻看。
合理刷題，取法有道
不少同學都自嘲自己是「小鎮做題家」，只會不斷地刷題。有耐心和能力刷題是好事，不過掌握合理的方法能讓你的刷題效率更高、刷題效果更好。
要有自己的錯題本。平時在練習過程中要記錄下自己的錯題和一些經典的、反復出現的題目，著重加深對自己短板和知識重難點的理解。難題不是多做幾遍就會了，而是有了堅實的基礎和成熟的分析 經驗 才能成功解題。錯題集對於每一個人來說都是獨有的寶藏，考試之前做做錯題集也是一個很好的 復習方法 。
有計劃、有側重地刷題。刷題不能成天刷，也要考慮的自己多科目學習的時間分配和自己的狀態與效率問題，要保持自己在一個較高熱情、較快思維的狀態下的刷題，也能很好地保持自己對學科的興趣。同時，根據自己的實際情況，可以分專題突破，多做做自己不會的專題，就能提升得更快。
端正態度，有疑必問
對於一門學科學習的積極性，並不完全取決於你本人最開始的興趣如何，也可以是一個不斷的正反饋過程。對待化學學習一定要端正好態度，不用想太多其他無關的事。對於老師、對於同學都要保持一種波瀾不驚的大格局、好心態，也許就會發現你的學習生活簡單、輕鬆了不少。
無論老師教授的知識怎樣、同學取得的成績怎樣，我們應該首先保持對於自己的關注。有了疑惑一定要尋找解答方法，有了畏難情緒一定要尋找宣洩的途徑。可以找老師、找好友、找家人，不要怕批評，老師和同學一定更喜歡積極向上的人而非什麼都憋在心裡的人。
有問題就解決是最簡單也是最有效的思路，但卻需要勇氣。請相信自己，在任何時候都不要否定自己，自己永遠是最可靠堅實的夥伴!
<<<
化學怎麼學
1、堅持課前預習積極主動學習
課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎
2、講究課內學習提高課堂效率
課內學習的方法：認真聽課;記好筆記，課內學習是搞好學習的關鍵。對於學生來說，最主要的時間來自於課堂，只要把握好課內的學習時間，才能學好化學。有些學生在上課不認真聽課，沒有找到好的 學習方法 ，從而導致化學成績一直不好，因此建議此類學生選擇高中化學一對一輔導，才能迎頭趕上。
3、落實課後復習鞏固課堂所學
課後復習是對課內知識的鞏固和消化，由於上課的時間有限，上課老師所講解的內容較多，學生對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課後可以進一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課後復習的意義所在。
<<<
高考化學實驗題型答題技巧相關 文章 ：
★ 化學實驗六大解題技巧有哪些
★ 高考化學答題技巧及注意事項
★ 高考化學答題規范與技巧
★ 最新高考理綜化學答題技巧
★ 高考化學答題技巧
★ 化學五大題型答題技巧
★ 高考化學大題解題技巧
★ 高考化學選擇題解答技巧
★ 高三化學選擇題答題技巧
★ 高三化學大題答題技巧
var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();C. 你好，高三化學：溶液PH值的計算有技巧嗎
PH計算學案
PH計算問題是近幾年高考的熱點問題，為幫助同學們全面的掌握這方面的問題，現對此進行歸納。溶液PH計算的整體思路是：根據PH的定義PH=－lgc(H+)，溶液PH計算的核心是確定溶液中的c(H+)相對大小。
一、單一溶液的PH的計算
若該溶液是酸性溶液，必先確定c(H+)，再進行PH的計算。若該溶液是鹼性溶液，必先確定c(OH-)，可根據c(H+)•c(OH-)=Kw換算成c(H+)，再求PH，或引用PH定義，由c(OH-)直接求POH，再根據PH+POH=PKw，換算出PH。
例1、求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)•c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/
c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由題意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
二、溶液稀釋後的PH的計算
1、強酸或強鹼的稀釋
在稀釋強酸或強鹼時，當它們的濃度大於10-5mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小於10-5mol/L時，應考慮水的電離。
如PH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能大於7）；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH≈7（不能小於7）；PH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋後PH=5；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋後PH=8。
例2、室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍後，則c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
解析：PH=5時，c(H+)酸=1×10-5mol/L，c(SO42-)=5×10-6mol/L，稀釋1000倍後，由硫酸電離出的c(H+)酸=1×10-8mol/L，c(SO42-)=5×10-9mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設水電離出的c(H+)為xmol/L，故水電離出的c(OH-)也為xmol/L，根據水的離子積在室溫時為一常量，得方程(x+10-8)•x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c(H+):c(SO42-)=[c(H+)酸+c(H+)水]:
c(SO42-)=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故應選B。
2、弱酸或弱鹼的稀釋
在稀釋弱酸或弱鹼過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數值，只能確定其PH范圍。
如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋後8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋後3＜PH≤5；PH=10的鹼溶液，稀釋100倍，稀釋後8≤PH＜10。
例3、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關系是（ ）
A．氨水的PH大於氫氧化鈉的PH
B．氨水的PH小於氫氧化鈉的PH
C．都比原來小
D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小
解析：氨水為弱鹼，氫氧化鈉為強鹼，稀釋100倍之後，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9。故選A、C。
三、溶液混合後的PH的計算
兩種溶液混合後，首先應考慮是否發生化學變化，其次考慮溶液總體積變化，一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合後溶液的體積的變化，而取其體積之和（除非有特殊說明）。
1、兩強酸混合後的PH的計算
先求混合後的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）。
例4、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A．2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7
解析：由題意PH=4的鹽酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；PH=2的鹽酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。c(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故應選B。
2、兩強鹼混合後的PH的計算
先求混合後的c(OH-)混，再間接求PH。即：c(OH-)=[ c(OH-)1×V1+c(OH-)2×V2]/（V1+ V2）。
知識拓展——0.3規則（近似規則）
若兩種強酸溶液或兩種強鹼溶液等體積混合，且其PH相差2個或2 個以上時，混合液的PH有如下近似規律：
兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH小+0.3；
兩強鹼等體積混合時，混合液的PH=PH大－0.3。
如上述例4若用0.3規則，就很方便，混合液的PH= PH小+0.3=2+0.3= 2.3。
3、強酸與強鹼溶液混合後的PH的計算
根據n(H+)與n(OH-)的相對大小先判斷酸、鹼的過量情況。
⑴強酸與強鹼恰好完全反應，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸過量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V總。
⑶若鹼過量，溶液呈鹼性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V總，再求出c(H+)混。
例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合後，溶液的PH最接近於（ ）
A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2
解析：由題意知，酸鹼中和反應後，酸過量，c(H+)混=[
n(H+)－n(OH-)]/V總=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故應選B。
⑷若未標明酸鹼的強弱，混合後溶液PH不定，應分析討論。
①若強酸（PH1）和強鹼（PH2）等體積混合，PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7；PH1+
PH2＞14，則溶液呈鹼性，PH＞7；PH1+ PH2＜14，則溶液呈酸性，PH＜7。
②若酸（PH1）和鹼（PH2）等體積混合，PH1+
PH2=14，若為強酸與強鹼，則恰好反應，PH=7；若為弱酸與強鹼，則酸有剩餘，PH＜7；若為強酸與弱鹼，則鹼有剩餘，PH＞7。
例6、在室溫下等體積的酸和鹼的溶液，混合後PH一定小於7的是（ ）
A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水
C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液
解析：A、C兩選項為強酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈中性，PH=7。B選項為強酸與弱鹼的混合，且PH1+
PH2=14，則溶液呈鹼性，PH＞7。D選項為弱酸與強鹼的混合，且PH1+ PH2=14，則溶液呈酸性，PH＜7。故應選D。
注意：在相關計算過程中，應遵守「酸按酸，鹼按鹼，同強混合在之間，異強混合看過量」。一、酸或鹼和稀釋
分析：強酸、強鹼與水混和，其pH值由公式：
例1 pH = 2的醋酸稀釋一倍後，其溶液pH值為多少？
解：pH = 2
∴[H+]混
∴pH
二、強酸與弱酸或強鹼與弱鹼的混和
分析：因弱酸存在電離平衡，混和溶液pH值應根據強酸中H+對弱酸的同離子效應來計算。強鹼與弱鹼混和與上述分析相似。
例2 0.2mol/L鹽酸和0.2mol/L醋酸以1:3的體積比混和後，其pH為多少？
（Ka = 1.75×10-5）
解：混和後鹽酸濃度為
CH3COOH====CH3COO- + H+ 平衡濃度：0.15 - x x
X + 0.05
∴pH = -1g [H+]總
= -1g0.05
= 1.31
強酸與強酸或強鹼與強鹼的混和，pH值的計算較為簡單，這里不再贅述。
三、酸與鹼的混和
1、強酸與弱鹼的混和
分析：有三種情況。①強酸過量，則混和溶液的pH值由剩餘強酸決定；②弱鹼過量，則為剩餘弱鹼與生成鹽構成緩沖溶液的pH值；③恰好反應完，即為生成鹽溶液的pH值。
例3 0.4mol/L鹽酸和0.2mol/L氨水等體積混和後溶液pH值為多少？
（Kb = 1.77×10-5）
解：從反應 NH3•H2O+HC1=NH4C1+H2O
可知鹽酸過剩，其剩餘鹽酸濃度為
（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)
∵鹽酸存在抑制了
∴混和後[H+]總 = 0.1mol / L
pH = -1g0.1 = 1
若此題的鹽酸與氨水濃度互換，則變為：剩餘氨水為（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol / L)，生成NH4C1濃度為0.2 / 2 = 0.1 (mol / L)，則混和液pH值為構成NH3•H2O— NH4C1緩沖溶液為pH值：
平衡濃度：0.1- x 0.1 + x x
[H+]總
∴pH
2、弱酸與強鹼的混和
分析：也有三種情況。①強鹼過量，則剩餘強鹼的[OH-]決定混和液的pH值；②弱酸過量，則為剩餘弱酸與生成的弱酸鹽構成緩沖溶液的pH值；③恰好反應完，則為生成的鹽溶液的pH值。
例4 計算電離度為0.948%的醋酸（Ka = 1.75×10-5）與0.2mol/L氫氧化鈉溶液等體積混和後，其溶液的pH值？
由方程式：
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
分析可知，恰好反應完，生成醋酸鈉濃度為0.2/2 = 0.1(mol/L),溶液中存在以下平衡：
CH3COO— + H2O ==== CH3COOH + OH—
CH3COOH ==== CH3COO— + H +
∴[H+]
pH
3、弱酸與弱鹼的混和
分析：弱酸、弱鹼在水中均存在電離平衡，情況較復雜。一般地，電離遠大於水解，
可作近似計算。①弱酸過量，混和液pH值由剩餘弱酸，依
近似計算；②弱鹼過量,則由剩餘弱鹼,據
③恰好反應完，則由兩者電離常數決定，由近似公式：
其中Ka與Kb不能相差太大，否則計算復雜。
例5 0.5mol/L醋酸與0.5mol/L氨水以2:3體積比混和後，其溶液pH值為多少？
解：CH3COOH+NH3•H2O=====CH3COONH4 + H2O
從反應比例看，氨水過量，其混和後濃度為
溶液pH值由過量氨水決定。
pOH
∴pH = 14 - pOH
= 14 - 2.88
= 11.12
四、酸與弱酸鹽與鹼與弱鹼鹽的混和
1、強酸與弱酸鹽的混和。
分析：①強酸過量，則由剩餘強酸與生成弱酸決定溶液pH值，如例2；②弱酸鹽過量，則為剩餘鹽與生成的弱酸構成緩沖溶液的pH值；③恰好反應完，則由生成弱酸濃度決定。
2、弱酸與同離子弱酸鹽的混和。
分析：兩者即構成緩沖溶液。
鹼與弱鹼鹽溶液混和情況與上述相似。
例6 0.2mol/L鹽酸與0.4mol/L醋酸鈉溶液等體積混和後，其pH值為多少？
解：CH3COONa + HC1 = CH3COOH + NaC1
從反應看醋酸鈉過量，過量濃度為（0.4 - 0.2）/ 2 = 0.1 (mol/L)，生成醋酸濃度為0.2 / 2 = 0.1 (mol/L).
例7 0.2mol / LNaOH溶液與0.2mol / L NH4C1等體積混和後，其pH值為多少？
解：NaOH + NH4C1 = NaC1 + NH3•H2O濃度為0.2 / 2 = 0.1（mol / L）.
D. 化學計算題的解答技巧
1、化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
2、化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量（平均值或極值），然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
3、化學差量法
化學反應都遵循質量守恆定律，有些反應在遵循質量守恆定律的同時，會出現固、液、氣體質量在化學反應前後有所改變的現象，同一狀態的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據方程式的計算引入差量，根據變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在於學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態的物質質量的差與物質的質量也成比例。
4、化學假設數據法
根據題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數據進行計算。學生的思維誤區一般是質量分數計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數的計算不能很好的進行遷移。
化學試卷的最後一題計算是中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恆定律、方程式計算、溶質質量分數的計算以及酸鹼鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：
1、化學文字敘述型計算
主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在於「題目文字過多，流程過於復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數」。考題經常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什麼，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最後運用公式計算出溶液的質量分數。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質（反應前混有且不參加反應）-生成物中非溶液（生成沉澱或氣體）。
2、化學表格計算
利用數學方法將化學實驗數據進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數據或條件，通過對表格中數據或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數據之間內在的規律，努力從「變」中找「不變」，及時發現規律之中的矛盾點，從「不變」中找「變」，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉澱或者減少增加的各物質的質量進行計算。
3、化學圖像計算
圖像計算在於藉助數學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經常是質量分數和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及「三點一圖趨勢」即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
4、化學探究實驗計算
探究實驗計算的難點在於反應中可能會出現的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前後的質量差，再尋求關系式或數據進行逐個求解；學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數據進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數據與物質（或元素）質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數據，認真做好每一步計算。
E. 高三化學題，上課沒聽懂：PH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，求稀釋後溶液的氫離子濃度
PH=5，氫離子濃度為10的-5次方mol/l
稀釋一千倍，濃度除以1000，變成10的-8次方
但由於是酸性溶液，不管如何稀釋，都不會變成鹼性
所以就理解成為算被稀釋到接近中性溶液，PH為7
氫離子濃度為10的-7次方mol/l
類似於一滴硫酸滴到一片池塘里，硫酸基本忽略不計，就是中性水溶液
F. 怎樣解答化學溶液稀釋問題
你好，稀釋我們一般理解是向濃溶液中加溶劑，這類題的解法是根據稀釋前後溶液中溶質質量不變列方程的，
濃溶液溶質質量分數乘以溶液質量＝稀溶液溶質質量分數乘以稀溶液質量，
濃溶液質量加上加水的質量＝稀溶液質量
常用
的求質量的稀釋題就這兩個式就差不多了，
親滿意請採納
喲，
G. 高考化學必考四類題型解析
化學是許多人難以攻克的短板，你的化學學得如何？高考沖刺階段，下面就是我給大家帶來的高考化學必考四類題型解析，希望大家喜歡！
1.元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和 方法 ：讀圖審題→找准「突破口」→邏輯推理→檢驗驗證→規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。 總結 思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
高考化學必考四類題型解析相關 文章 ：
★ 總結高考化學題型:題型與解答方法
★ 總結高考化學題型:題型與復習建議
★ 2019高考化學考試真題及解析
★ 高考化學選擇題題型歸納
★ 總結高考化學題型:反應
★ 高考化學題型解題技巧
★ 高考理綜化學知識點及題型
★ 高考化學備考策略,高考化學備考策略各類題型
★ 2020高考化學必考的知識總結
★ 高考化學必考知識要點總結
H. 高考化學答題技巧有哪些
高三化學 復習是一項系統的學習工程，要提高復習效率，就需要注重 學習 方法 的探索，下面給大家分享一些關於高考化學答題技巧有哪些，希望對大家有所幫助。
高考化學答題技巧有哪些
1.選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對於填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業用語不能錯。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更准確。
(4)對於語言敘述性題目做答時要注意，從「已知」到「未知」之間的邏輯關系必須敘述准確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。
(5)對於計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：
(1)守恆法思想，包括元素守恆、質量守恆、電荷守恆、電子得失守恆。
(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
高考化學復習四點建議
1.循序漸進，打好基礎，辨析理清概念。
要根據自己的學習情況制定較好的 學習計劃 ，使復習有計劃、有目的地進行。既要全面復習，更要突出重點。要多看書，抓住教材中的主要知識精髓，特別是中學化學的核心內容，如物質結構、氧化還原反應、離子反應、元素化合物知識、電化學、化學實驗、化學計算等。復習要注重基礎，加強對知識的理解和能力的培養，力求做到「記住—理解—會用」。要針對自己的學習情況，查漏補缺，有重點有針對性地復習。
2.掌握原理，靈活應用，注重解題思路。
化學原理如元素守恆原則、氧化還原反應、電子得失守恆、化學平衡、物質結構、有機反應中斷鍵成鍵的一般規律，要重點回顧。掌握化學基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題的技巧性。如應用守恆法、差量法、討論法解一些計算題，可以提高解題的速率和准確性。推斷有機物的結構，要抓住有機物官能團的轉化規律和反應的基本類型。如有機物抓住烴、鹵代烴、醇、醛、酸、酯的一系列變化關系。要通過復習提高靈活應用知識的能力，適當做一些綜合性題，並儲存在頭腦中，高考時可以啟發思維。要注重實驗原理，高考化學實驗題的比重較大，實驗的復習要側重於實驗的基本操作，實驗的分析、設計和評價，從「怎麼做」到「為什麼」，重視實驗原理和實驗方法，學會比較。如檢測NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的質量分數，可以用沉澱法、氣體法和滴定法，比較可知滴定法最好。今年的高考題比較注重知識的實際應用，同時要求能夠用准確的化學語言解釋生活中的化學問題。
3.加強練習，溫故知新，提高解題能力。
練習的方法較多，首先可以將做過的習題再有重點有選擇地做一部分。其次要選好一本化學參考書，根據復習的進展，選做其中同步的習題。不要做一題對一題答案，應把一節或一單元做完再對答案，檢查對錯，加以訂正，遇有不懂之處應通過一定的方式向同學或老師請教。還可以把今年各地的高考化學試題作為練習，檢測一下自己目前的化學水平。練習時要注意分析解題的思路和方法。如針對物質結構中的「位、構、性」三者間的關系、等效平衡的應用、離子共存的條件、用守恆法解計算題等，多問為什麼，不要陷入題海。做題可以檢查對知識的把握程度，能開闊解題思路。
4.把握重點，消除盲點，切實做好糾錯。
復習要突出重點、掃除盲點、加強弱點。分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點;要走出「越基礎的東西越易出錯」的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時 反思 ，及時糾正;對「事故易發地帶」有意識地加以強化訓練。每一次練習或考試後，要對差錯做出詳盡的分析，找出錯誤原因。
高考化學的考試答題技巧 總結
認真審題
1、試卷幾乎不會出現無用的干擾信息。考生要查看題目所給的信息是否都用上了，注意尋找明示或暗示問題思考的角度性信息。
2、注意關鍵詞、實驗目的等重要信息，以有效避免回讀。比如是過量還是少量;是短周期還是前20號元素;是化合物還是單質或混合物;是烴還是烴的衍生物;是幾滴還是幾毫升等。
3、讀工業流程題，可先採用諸葛亮奉行的「觀其大略」，然後切入到問題，再帶著問題精讀精解。分析時，考生要根據目的，對比原料和目標物，思考元素的不同存在形式轉化時，要加入哪些類型的試劑(酸性或鹼性物質、氧化劑或還原劑、沉澱劑等)，發生哪些類型的反應。
4、對定量實驗題，要先看目的，根據測定的物理量，領會實驗的原理、操作等。
5、對實驗探究題，一講邏輯，二講論據。設計方案時，要分析變數是什麼，是否要做到等濃度、等pH或等體積。
按照要求作答
1、要注意的答題要求是寫「名稱」還是「化學式」;是寫有機物的「分子式」還是「結構簡式」;是寫「化學方程式」還是「離子方程式」;是寫官能團還是含氧官能團;是寫元素符號還是元素名稱;是寫等號還是可逆符號;是「由大到小」還是「由小到大」;是只答化學用語還是結合化學用語簡答等。
2、作答簡述題時，可模仿高考題的表達方式。如排除溶液稀釋對顏色改變的影響;確認無--，排除其對--檢驗的干擾(或排除對-- 與--反應的干擾);用--替換--做上述--實驗，對比現象等。對於說理論述題，考生要闡述解題的邏輯鏈條，不要預設。
3、其他要注意的事項：書寫熱化學方程式，是否遺漏物質的狀態、「+」「-」號、「kJ·mol-1」;反應方程式的條件是否書寫正確;有機反應小分子產物是否漏寫，有機物的結構簡式是否多氫或少氫，聚合反應的幾處n是否漏寫;易錯字書寫是否正確，如油脂、酚醛樹脂、坩堝、飽和、蘸取、蒸餾、萃取、靜置、氨基、銨鹽、石炭酸等。
合理分配時間
理綜卷答題時間的分配很重要。考生做選擇題要求穩，速度不能太快。對於難題，可暫且擱置，迂迴作戰。不要頻繁看錶，以避免不必要的慌亂。
高考化學答題技巧有哪些相關 文章 ：
★ 高考化學有哪些答題技巧
★ 高考化學答題技巧及注意事項
★ 高考化學的答題技巧方法
★ 高考化學的答題技巧介紹
★ 化學高考大題答題技巧
★ 高考化學考試中答題技巧
★ 高考化學答題規范與技巧
★ 高考化學的解題技巧
★ 高考化學實驗題型答題技巧
★ 最新高考理綜化學答題技巧